Utajone ciepło parowania dla przemian Kalkulator

⤿

Równanie Clausiusa-Clapeyrona

Ciśnienie osmotyczne

Czynnik Van't Hoffa

Depresja w punkcie zamarzania

Niemieszalne płyny

Podniesienie punktu wrzenia

Reguła fazowa Gibba

Ważne wzory równania Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory właściwości koligatywnych

Względne obniżenie ciśnienia pary

⤿

Ciepło

Nachylenie krzywej współistnienia

✖Ciśnienie to siła przyłożona prostopadle do powierzchni przedmiotu na jednostkę powierzchni, na którą ta siła jest rozłożona.ⓘ Ciśnienie [P]			+10% -10%
✖Stała całkowania to stała, która jest dodawana do funkcji otrzymanej przez obliczenie całki nieoznaczonej danej funkcji.ⓘ Stała integracji [c]			+10% -10%
✖Temperatura to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%

✖Ciepło utajone to ciepło, które zwiększa wilgotność właściwą bez zmiany temperatury.ⓘ Utajone ciepło parowania dla przemian [LH]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Utajone ciepło parowania dla przemian

Formuła

`"LH" = -(ln("P")-"c")*"[R]"*"T"`

Przykład

`"29178.33J"=-(ln("41Pa")-"45")*"[R]"*"85K"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Utajone ciepło parowania dla przemian Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Ciepło = -(ln(Ciśnienie)-Stała integracji)*[R]*Temperatura
LH = -(ln(P)-c)*[R]*T
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)

Używane zmienne

Ciepło - (Mierzone w Dżul) - Ciepło utajone to ciepło, które zwiększa wilgotność właściwą bez zmiany temperatury.
Ciśnienie - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie to siła przyłożona prostopadle do powierzchni przedmiotu na jednostkę powierzchni, na którą ta siła jest rozłożona.
Stała integracji - Stała całkowania to stała, która jest dodawana do funkcji otrzymanej przez obliczenie całki nieoznaczonej danej funkcji.
Temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Ciśnienie: 41 Pascal --> 41 Pascal Nie jest wymagana konwersja
Stała integracji: 45 --> Nie jest wymagana konwersja
Temperatura: 85 kelwin --> 85 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

LH = -(ln(P)-c)*[R]*T --> -(ln(41)-45)*[R]*85

Ocenianie ... ...

LH = 29178.3292435195

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

29178.3292435195 Dżul --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

29178.3292435195 ≈ 29178.33 Dżul <-- Ciepło

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Równanie Clausiusa-Clapeyrona » Ciepło » Utajone ciepło parowania dla przemian

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 4 Ciepło Kalkulatory

Ciepło utajone przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona

Iść Ciepło = (-ln(Końcowe ciśnienie systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/((1/Temperatura końcowa)-(1/Temperatura początkowa))

Ciepło utajone parowania wody w pobliżu standardowej temperatury i ciśnienia

Iść Ciepło = ((Nachylenie krzywej współistnienia pary wodnej*[R]*(Temperatura^2))/Ciśnienie pary nasyconej)*Waga molekularna

Utajone ciepło parowania dla przemian

Iść Ciepło = -(ln(Ciśnienie)-Stała integracji)*[R]*Temperatura

Utajone ciepło za pomocą reguły Troutona

Iść Ciepło = Punkt wrzenia*10.5*[R]

< 22 Ważne wzory równania Clausiusa-Clapeyrona Kalkulatory

Ciepło właściwe utajone przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona

Iść Specyficzne ciepło utajone = (-ln(Końcowe ciśnienie systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/(((1/Temperatura końcowa)-(1/Temperatura początkowa))*Waga molekularna)

Entalpia przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona

Iść Zmiana entalpii = (-ln(Końcowe ciśnienie systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/((1/Temperatura końcowa)-(1/Temperatura początkowa))

Ciśnienie końcowe przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona

Iść Końcowe ciśnienie systemu = (exp(-(Ciepło*((1/Temperatura końcowa)-(1/Temperatura początkowa)))/[R]))*Początkowe ciśnienie systemu

Temperatura końcowa przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona

Iść Temperatura końcowa = 1/((-(ln(Końcowe ciśnienie systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/Ciepło)+(1/Temperatura początkowa))

Ciepło utajone przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona

Iść Ciepło = (-ln(Końcowe ciśnienie systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/((1/Temperatura końcowa)-(1/Temperatura początkowa))

Zmiana ciśnienia za pomocą równania Clausiusa

Iść Zmiana ciśnienia = (Zmiana temperatury*Molowe ciepło parowania)/((Objętość molowa-Molowa objętość cieczy)*Temperatura absolutna)

Ciepło utajone parowania wody w pobliżu standardowej temperatury i ciśnienia

Iść Ciepło = ((Nachylenie krzywej współistnienia pary wodnej*[R]*(Temperatura^2))/Ciśnienie pary nasyconej)*Waga molekularna

Nachylenie krzywej współistnienia pary wodnej w pobliżu standardowej temperatury i ciśnienia

Iść Nachylenie krzywej współistnienia pary wodnej = (Specyficzne ciepło utajone*Ciśnienie pary nasyconej)/([R]*(Temperatura^2))

Specyficzne ciepło utajone parowania wody w pobliżu standardowej temperatury i ciśnienia

Iść Specyficzne ciepło utajone = (Nachylenie krzywej współistnienia pary wodnej*[R]*(Temperatura^2))/Ciśnienie pary nasyconej

Ciśnienie pary nasycenia w pobliżu standardowej temperatury i ciśnienia

Iść Ciśnienie pary nasyconej = (Nachylenie krzywej współistnienia pary wodnej*[R]*(Temperatura^2))/Specyficzne ciepło utajone

Utajone ciepło parowania dla przemian

Iść Ciepło = -(ln(Ciśnienie)-Stała integracji)*[R]*Temperatura

Nachylenie krzywej współistnienia przy ciśnieniu i utajonym cieple

Iść Nachylenie krzywej współistnienia = (Ciśnienie*Ciepło)/((Temperatura^2)*[R])

Nachylenie krzywej współistnienia przy użyciu entalpii

Iść Nachylenie krzywej współistnienia = Zmiana entalpii/(Temperatura*Zmiana głośności)

Sierpień Roche Magnus Formuła

Iść Ciśnienie pary nasyconej = 6.1094*exp((17.625*Temperatura)/(Temperatura+243.04))

Entropia parowania przy użyciu reguły Troutona

Iść Entropia = (4.5*[R])+([R]*ln(Temperatura))

Temperatura wrzenia przy użyciu reguły Troutona przy określonym cieple utajonym

Iść Punkt wrzenia = (Specyficzne ciepło utajone*Waga molekularna)/(10.5*[R])

Specyficzne ciepło utajone według reguły Troutona

Iść Specyficzne ciepło utajone = (Punkt wrzenia*10.5*[R])/Waga molekularna

Nachylenie krzywej współistnienia przy użyciu entropii

Iść Nachylenie krzywej współistnienia = Zmiana Entropii/Zmiana głośności

Punkt wrzenia podany entalpii zgodnie z regułą Troutona

Iść Punkt wrzenia = Entalpia/(10.5*[R])

Temperatura wrzenia przy użyciu reguły Troutona z uwzględnieniem ciepła utajonego

Iść Punkt wrzenia = Ciepło/(10.5*[R])

Entalpia parowania przy użyciu reguły Troutona

Iść Entalpia = Punkt wrzenia*10.5*[R]

Utajone ciepło za pomocą reguły Troutona

Iść Ciepło = Punkt wrzenia*10.5*[R]

Utajone ciepło parowania dla przemian Formułę

Ciepło = -(ln(Ciśnienie)-Stała integracji)*[R]*Temperatura
LH = -(ln(P)-c)*[R]*T

Jaka jest relacja Clausiusa – Clapeyrona?

Relacja Clausiusa – Clapeyrona, nazwana na cześć Rudolfa Clausiusa i Benoît Paula Émile Clapeyrona, jest sposobem scharakteryzowania nieciągłego przejścia fazowego między dwiema fazami materii jednego składnika. Na wykresie ciśnienie – temperatura (P – T) linia oddzielająca dwie fazy jest nazywana krzywą współistnienia. Relacja Clausiusa – Clapeyrona podaje nachylenie stycznych do tej krzywej.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!