Współczynnik pre-wykładniczy w równaniu Arrheniusa Kalkulator

⤿

Równanie Arrheniusa

Kinetyka enzymów

Reakcja drugiego rzędu

Reakcja pierwszego rzędu

Reakcja zerowego rzędu

Reakcje łańcuchowe

Reakcje złożone

Teoria kolizji

Teoria stanu przejściowego

Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe

Ważne wzory na kinetykę enzymów

Ważne wzory na reakcję odwracalną

Współczynnik temperatury

✖Stała szybkości to współczynnik proporcjonalności odnoszący szybkość reakcji chemicznej w danej temperaturze do stężenia reagenta lub produktu.ⓘ Stała stawki [K_h]			+10% -10%
✖Energia aktywacji to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść transformację chemiczną lub transport fizyczny.ⓘ Energia aktywacji [E_a]			+10% -10%
✖Temperatura bezwzględna jest definiowana jako pomiar temperatury rozpoczynający się od zera absolutnego na skali Kelvina.ⓘ Temperatura absolutna [T_abs]			+10% -10%

✖Współczynnik przedwykładniczy to stała przedwykładnicza w równaniu Arrheniusa, empiryczna zależność między temperaturą a współczynnikiem szybkości.ⓘ Współczynnik pre-wykładniczy w równaniu Arrheniusa [A]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Współczynnik pre-wykładniczy w równaniu Arrheniusa

Formuła

`"A" = "K"_{"h"}/exp(-("E"_{"a"}/("[R]"*"T"_{"abs"})))`

Przykład

`"1E^-6/s"="0.000001Hz"/exp(-("20eV"/("[R]"*"273.15K")))`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Współczynnik pre-wykładniczy w równaniu Arrheniusa Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Czynnik przedwykładniczy = Stała stawki/exp(-(Energia aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))
A = K_h/exp(-(E_a/([R]*T_abs)))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane funkcje

exp - w przypadku funkcji wykładniczej wartość funkcji zmienia się o stały współczynnik przy każdej zmianie jednostki zmiennej niezależnej., exp(Number)

Używane zmienne

Czynnik przedwykładniczy - (Mierzone w 1 na sekundę) - Współczynnik przedwykładniczy to stała przedwykładnicza w równaniu Arrheniusa, empiryczna zależność między temperaturą a współczynnikiem szybkości.
Stała stawki - (Mierzone w Herc) - Stała szybkości to współczynnik proporcjonalności odnoszący szybkość reakcji chemicznej w danej temperaturze do stężenia reagenta lub produktu.
Energia aktywacji - (Mierzone w Dżul) - Energia aktywacji to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść transformację chemiczną lub transport fizyczny.
Temperatura absolutna - (Mierzone w kelwin) - Temperatura bezwzględna jest definiowana jako pomiar temperatury rozpoczynający się od zera absolutnego na skali Kelvina.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stała stawki: 1E-06 Herc --> 1E-06 Herc Nie jest wymagana konwersja
Energia aktywacji: 20 Elektron-wolt --> 3.20435466000001E-18 Dżul (Sprawdź konwersję tutaj)
Temperatura absolutna: 273.15 kelwin --> 273.15 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

A = K_h/exp(-(E_a/([R]*T_abs))) --> 1E-06/exp(-(3.20435466000001E-18/([R]*273.15)))

Ocenianie ... ...

A = 1E-06

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

1E-06 1 na sekundę --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

1E-06 ≈ 1E-6 1 na sekundę <-- Czynnik przedwykładniczy

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Równanie Arrheniusa » Współczynnik pre-wykładniczy w równaniu Arrheniusa

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Pragati Jaju

Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune

Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

< 20 Równanie Arrheniusa Kalkulatory

Współczynnik pre-wykładniczy dla reakcji wstecznej przy użyciu równania Arrheniusa

Iść Backward Pre-wykładniczy czynnik = ((Forward Pre-wykładniczy czynnik*Stała szybkości reakcji wstecznej)/Stała szybkości reakcji do przodu)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))

Współczynnik pre-wykładniczy dla reakcji w przód przy użyciu równania Arrheniusa

Iść Forward Pre-wykładniczy czynnik = (Stała szybkości reakcji do przodu*Backward Pre-wykładniczy czynnik)/(Stała szybkości reakcji wstecznej*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna)))

Stała szybkości reakcji wstecznej przy użyciu równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości reakcji wstecznej = (Stała szybkości reakcji do przodu*Backward Pre-wykładniczy czynnik)/(Forward Pre-wykładniczy czynnik*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna)))

Stała szybkości reakcji w przód za pomocą równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości reakcji do przodu = ((Forward Pre-wykładniczy czynnik*Stała szybkości reakcji wstecznej)/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))

Entalpia reakcji chemicznej w temperaturach absolutnych

Iść Entalpia reakcji = log10(Stała równowagi 2/Stała równowagi 1)*(2.303*[R])*((Temperatura absolutna*Temperatura bezwzględna 2)/(Temperatura bezwzględna 2-Temperatura absolutna))

Entalpia reakcji chemicznej przy użyciu stałych równowagi

Iść Entalpia reakcji = -(log10(Stała równowagi 2/Stała równowagi 1)*[R]*((Temperatura absolutna*Temperatura bezwzględna 2)/(Temperatura absolutna-Temperatura bezwzględna 2)))

Stała równowagi w temperaturze T2

Iść Stała równowagi 2 = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura bezwzględna 2))

Stała równowagi w temperaturze T1

Iść Stała równowagi 1 = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))

Stała równowagi przy użyciu równania Arrheniusa

Iść Stała równowagi = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))

Stała równowagi 2 przy użyciu energii aktywacji reakcji

Iść Stała równowagi 2 = Stała równowagi 1*exp(((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/[R])*((1/Temperatura bezwzględna 2)-(1/Temperatura absolutna)))

Stała równowagi 2 przy użyciu entalpii reakcji

Iść Stała równowagi 2 = Stała równowagi 1*exp((-(Entalpia reakcji/[R]))*((1/Temperatura bezwzględna 2)-(1/Temperatura absolutna)))

Współczynnik przedwykładniczy w równaniu Arrheniusa dla reakcji wstecznej

Iść Backward Pre-wykładniczy czynnik = Stała szybkości reakcji wstecznej/exp(-(Energia aktywacji wstecz/([R]*Temperatura absolutna)))

Współczynnik przedwykładniczy w równaniu Arrheniusa dla reakcji w przód

Iść Forward Pre-wykładniczy czynnik = Stała szybkości reakcji do przodu/exp(-(Przekaz energii aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))

Równanie Arrheniusa dla równania wstecznego

Iść Stała szybkości reakcji wstecznej = Backward Pre-wykładniczy czynnik*exp(-(Energia aktywacji wstecz/([R]*Temperatura absolutna)))

Równanie Arrheniusa dla reakcji w przód

Iść Stała szybkości reakcji do przodu = Forward Pre-wykładniczy czynnik*exp(-(Przekaz energii aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))

Równanie Arrheniusa

Iść Stała stawki = Czynnik przedwykładniczy*(exp(-(Energia aktywacji/([R]*Temperatura absolutna))))

Współczynnik pre-wykładniczy w równaniu Arrheniusa

Iść Czynnik przedwykładniczy = Stała stawki/exp(-(Energia aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))

Energia aktywacji dla reakcji do przodu

Iść Przekaz energii aktywacji = Entalpia reakcji+Energia aktywacji wstecz

Energia aktywacji dla reakcji wstecznej

Iść Energia aktywacji wstecz = Przekaz energii aktywacji-Entalpia reakcji

Entalpia reakcji chemicznej

Iść Entalpia reakcji = Przekaz energii aktywacji-Energia aktywacji wstecz

Współczynnik pre-wykładniczy w równaniu Arrheniusa Formułę

Czynnik przedwykładniczy = Stała stawki/exp(-(Energia aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))
A = K_h/exp(-(E_a/([R]*T_abs)))

Co to jest równanie Arrheniusa?

Równanie Arrheniusa to wzór na zależność szybkości reakcji od temperatury. Równanie zostało zaproponowane przez Svante Arrheniusa w 1889 r. Na podstawie pracy holenderskiego chemika Jacobusa Henricusa van 't Hoffa, który zauważył w 1884 r., Że równanie van' t Hoffa dla zależności temperaturowych stałych równowagi sugeruje taki wzór na zarówno reakcje naprzód, jak i wstecz. Równanie to ma szerokie i ważne zastosowanie przy określaniu szybkości reakcji chemicznych i obliczaniu energii aktywacji.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!