Względne obniżenie ciśnienia pary przy obniżeniu w temperaturze zamarzania Kalkulator

⤿

Depresja w punkcie zamarzania

Ciśnienie osmotyczne

Czynnik Van't Hoffa

Niemieszalne płyny

Podniesienie punktu wrzenia

Reguła fazowa Gibba

Równanie Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory równania Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory właściwości koligatywnych

Względne obniżenie ciśnienia pary

✖Molarna entalpia fuzji to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą przy stałej temperaturze i ciśnieniu.ⓘ Entalpia trzonowa fuzji [ΔH_fusion]			+10% -10%
✖Obniżenie temperatury zamarzania to zjawisko opisujące, dlaczego dodanie substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika powoduje obniżenie temperatury zamarzania rozpuszczalnika.ⓘ Depresja w punkcie zamarzania [ΔT_f]			+10% -10%
✖Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.ⓘ Punkt zamarzania rozpuszczalnika [T_fp]			+10% -10%

✖Względne obniżenie prężności par to obniżenie prężności par czystego rozpuszczalnika po dodaniu substancji rozpuszczonej.ⓘ Względne obniżenie ciśnienia pary przy obniżeniu w temperaturze zamarzania [RLVP]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Względne obniżenie ciśnienia pary przy obniżeniu w temperaturze zamarzania

Formuła

`"RLVP" = ("ΔH"_{"fusion"}*"ΔT"_{"f"})/("[R]"*"T"_{"fp"}*"T"_{"fp"})`

Przykład

`"2.603191"=("333.5kJ/mol"*"12K")/("[R]"*"430K"*"430K")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Względne obniżenie ciśnienia pary przy obniżeniu w temperaturze zamarzania Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Względne obniżenie ciśnienia pary = (Entalpia trzonowa fuzji*Depresja w punkcie zamarzania)/([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika)
RLVP = (ΔH_fusion*ΔT_f)/([R]*T_fp*T_fp)
Ta formuła używa 1 Stałe, 4 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane zmienne

Względne obniżenie ciśnienia pary - Względne obniżenie prężności par to obniżenie prężności par czystego rozpuszczalnika po dodaniu substancji rozpuszczonej.
Entalpia trzonowa fuzji - (Mierzone w Joule / Mole) - Molarna entalpia fuzji to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą przy stałej temperaturze i ciśnieniu.
Depresja w punkcie zamarzania - (Mierzone w kelwin) - Obniżenie temperatury zamarzania to zjawisko opisujące, dlaczego dodanie substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika powoduje obniżenie temperatury zamarzania rozpuszczalnika.
Punkt zamarzania rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Entalpia trzonowa fuzji: 333.5 Kilodżul / Kret --> 333500 Joule / Mole (Sprawdź konwersję tutaj)
Depresja w punkcie zamarzania: 12 kelwin --> 12 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Punkt zamarzania rozpuszczalnika: 430 kelwin --> 430 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

RLVP = (ΔH_fusion*ΔT_f)/([R]*T_fp*T_fp) --> (333500*12)/([R]*430*430)

Ocenianie ... ...

RLVP = 2.60319072407242

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

2.60319072407242 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

2.60319072407242 ≈ 2.603191 <-- Względne obniżenie ciśnienia pary

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Depresja w punkcie zamarzania » Względne obniżenie ciśnienia pary przy obniżeniu w temperaturze zamarzania

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 23 Depresja w punkcie zamarzania Kalkulatory

Obniżenie w temperaturze zamarzania przy ciśnieniu pary

Iść Depresja w punkcie zamarzania = ((Prężność par czystego rozpuszczalnika-Prężność par rozpuszczalnika w roztworze)*[R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))/(Prężność par czystego rozpuszczalnika*Entalpia trzonowa fuzji)

Obniżenie w punkcie zamarzania przy danej wysokości w punkcie wrzenia

Iść Depresja w punkcie zamarzania = (Entalpia molowa waporyzacji*Podniesienie punktu wrzenia*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))/(Entalpia trzonowa fuzji*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))

Względne obniżenie ciśnienia pary przy obniżeniu w temperaturze zamarzania

Iść Względne obniżenie ciśnienia pary = (Entalpia trzonowa fuzji*Depresja w punkcie zamarzania)/([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika)

Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika

Iść Entalpia trzonowa fuzji = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Stała krioskopowa)

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji

Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji)

Masa molowa rozpuszczalnika podana stała krioskopowa

Iść Masa molowa rozpuszczalnika = (Stała krioskopowa*1000*Entalpia trzonowa fuzji)/([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika)

Depresja w punkcie zamarzania przy ciśnieniu osmotycznym

Iść Depresja w punkcie zamarzania = (Ciśnienie osmotyczne*Objętość molowa*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))/(Temperatura*Entalpia trzonowa fuzji)

Punkt krzepnięcia rozpuszczalnika przy podanym molowym punkcie krzepnięcia Stała obniżania temperatury krzepnięcia

Iść Punkt zamarzania rozpuszczalnika = sqrt((Molowa stała punktu krzepnięcia*Molowe ciepło syntezy*1000)/([R]*Waga molekularna))

Punkt krzepnięcia rozpuszczalnika dla stałej krioskopowej i entalpii molowej syntezy

Iść Punkt zamarzania rozpuszczalnika = sqrt((Stała krioskopowa*1000*Entalpia trzonowa fuzji)/([R]*Masa molowa rozpuszczalnika))

Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika podana Molowa stała obniżania temperatury krzepnięcia

Iść Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika = (Molowa stała punktu krzepnięcia*Molowe ciepło syntezy*1000)/([R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))

Obniżenie w temperaturze zamarzania przy względnym obniżeniu ciśnienia pary

Iść Depresja w punkcie zamarzania = (Względne obniżenie ciśnienia pary*[R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))/Entalpia trzonowa fuzji

Ciepło utajone syntezy podane w punkcie zamarzania rozpuszczalnika

Iść Utajone ciepło topnienia = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika)/(1000*Stała krioskopowa)

Stała obniżania punktu zamarzania cząsteczek molowych

Iść Molowa stała punktu krzepnięcia = ([R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2)*Waga molekularna)/(Molowe ciepło syntezy*1000)

Temperatura zamarzania rozpuszczalnika przy danej stałej krioskopowej i utajonym cieple topnienia

Iść Punkt zamarzania rozpuszczalnika = sqrt((Stała krioskopowa*1000*Utajone ciepło topnienia)/[R])

Stała krioskopowa przy utajonym cieple syntezy

Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika dla stałej krioskopowej^2)/(1000*Utajone ciepło topnienia)

Współczynnik elektrolitu Van't Hoffa przy depresji w punkcie zamarzania

Iść Czynnik Van't Hoffa = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Molalność)

Stała krioskopowa przy danej depresji w punkcie zamarzania

Iść Stała krioskopowa = Depresja w punkcie zamarzania/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)

Molalność z depresją w punkcie zamarzania

Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Czynnik Van't Hoffa)

Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność

Molal Stała punktu zamarzania przy danej depresji punktu zamarzania

Iść Molowa stała punktu krzepnięcia = Depresja w punkcie zamarzania/Molalność

Molalność z depresją punktu zamarzania

Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/Molowa stała punktu krzepnięcia

Depresja w punkcie zamarzania rozpuszczalnika

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Depresja punktu zamarzania

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Względne obniżenie ciśnienia pary przy obniżeniu w temperaturze zamarzania Formułę

Co powoduje względne obniżenie ciśnienia pary?

To obniżenie prężności pary jest spowodowane faktem, że po dodaniu substancji rozpuszczonej do czystej cieczy (rozpuszczalnika), powierzchnia cieczy zawierała teraz cząsteczki zarówno czystej cieczy, jak i substancji rozpuszczonej. Zmniejsza się liczba cząsteczek rozpuszczalnika uciekających do fazy gazowej, w wyniku czego zmniejsza się również ciśnienie wywierane przez fazę parową. Nazywa się to względnym obniżeniem prężności pary. Ten spadek prężności pary zależy od ilości nielotnej substancji rozpuszczonej dodanej do roztworu, niezależnie od jej charakteru, a zatem jest jedną z właściwości koligatywnych.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!