Pozostała energia swobodna Gibbsa przy użyciu gazu rzeczywistego i idealnego Energia swobodna Gibbsa Kalkulator

✖Energia swobodna Gibbsa to potencjał termodynamiczny, którego można użyć do obliczenia maksymalnej pracy odwracalnej, jaką może wykonać układ termodynamiczny przy stałej temperaturze i ciśnieniu.ⓘ Energia swobodna Gibbsa [G]			+10% -10%
✖Gaz idealny Energia swobodna Gibbsa to energia Gibbsa w idealnym stanie.ⓘ Gaz idealny Gibbs Energia swobodna [G^ig]			+10% -10%

✖Resztkowa energia swobodna Gibbsa to energia Gibbsa mieszaniny, która pozostaje jako pozostałość po tym, jak byłaby, gdyby była idealna.ⓘ Pozostała energia swobodna Gibbsa przy użyciu gazu rzeczywistego i idealnego Energia swobodna Gibbsa [G^R]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Pozostała energia swobodna Gibbsa przy użyciu gazu rzeczywistego i idealnego Energia swobodna Gibbsa

Formuła

`"G"^{"R"} = "G"-"G"^{"ig"}`

Przykład

`"133.61J"="228.61J"-"95J"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Pozostała energia swobodna Gibbsa przy użyciu gazu rzeczywistego i idealnego Energia swobodna Gibbsa Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Pozostała energia swobodna Gibbsa = Energia swobodna Gibbsa-Gaz idealny Gibbs Energia swobodna
G^R = G-G^ig
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Pozostała energia swobodna Gibbsa - (Mierzone w Dżul) - Resztkowa energia swobodna Gibbsa to energia Gibbsa mieszaniny, która pozostaje jako pozostałość po tym, jak byłaby, gdyby była idealna.
Energia swobodna Gibbsa - (Mierzone w Dżul) - Energia swobodna Gibbsa to potencjał termodynamiczny, którego można użyć do obliczenia maksymalnej pracy odwracalnej, jaką może wykonać układ termodynamiczny przy stałej temperaturze i ciśnieniu.
Gaz idealny Gibbs Energia swobodna - (Mierzone w Dżul) - Gaz idealny Energia swobodna Gibbsa to energia Gibbsa w idealnym stanie.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Energia swobodna Gibbsa: 228.61 Dżul --> 228.61 Dżul Nie jest wymagana konwersja
Gaz idealny Gibbs Energia swobodna: 95 Dżul --> 95 Dżul Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

G^R = G-G^ig --> 228.61-95

Ocenianie ... ...

G^R = 133.61

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

133.61 Dżul --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

133.61 Dżul <-- Pozostała energia swobodna Gibbsa

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Termodynamika rozwiązań » Pozostałe właściwości » Pozostała energia swobodna Gibbsa przy użyciu gazu rzeczywistego i idealnego Energia swobodna Gibbsa

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 12 Pozostałe właściwości Kalkulatory

Energia swobodna Gibbsa gazu doskonałego przy wykorzystaniu energii resztkowej i rzeczywistej gazu Gibbsa

Iść Gaz idealny Gibbs Energia swobodna = Energia swobodna Gibbsa-Pozostała energia swobodna Gibbsa

Pozostała energia swobodna Gibbsa przy użyciu gazu rzeczywistego i idealnego Energia swobodna Gibbsa

Iść Pozostała energia swobodna Gibbsa = Energia swobodna Gibbsa-Gaz idealny Gibbs Energia swobodna

Rzeczywista energia Gibbsa przy użyciu energii szczątkowej i idealnej energii Gibbsa

Iść Energia swobodna Gibbsa = Pozostała energia swobodna Gibbsa+Gaz idealny Gibbs Energia swobodna

Rzeczywista entropia przy użyciu entropii gazu resztkowego i idealnego

Iść Specyficzna entropia = Pozostała entropia+Idealna entropia gazu

Entalpia gazu doskonałego z wykorzystaniem entalpii gazu resztkowego i rzeczywistego

Iść Idealna entalpia gazu = Entalpia-Resztkowa entalpia

Idealna entropia gazu z wykorzystaniem resztkowej i rzeczywistej entropii gazu

Iść Idealna entropia gazu = Entropia-Pozostała entropia

Rzeczywista entalpia przy użyciu entalpii gazu resztkowego i doskonałego

Iść Entalpia = Resztkowa entalpia+Idealna entalpia gazu

Entalpia szczątkowa przy użyciu rzeczywistej i idealnej entalpii gazu

Iść Resztkowa entalpia = Entalpia-Idealna entalpia gazu

Entropia szczątkowa przy użyciu rzeczywistej i idealnej entropii gazu

Iść Pozostała entropia = Entropia-Idealna entropia gazu

Idealna objętość gazu przy użyciu resztkowej i rzeczywistej objętości gazu

Iść Idealna objętość gazu = Tom-Objętość zalegająca

Objętość resztkowa przy użyciu rzeczywistej i idealnej objętości gazu

Iść Objętość zalegająca = Tom-Idealna objętość gazu

Rzeczywista objętość przy użyciu resztkowej i idealnej objętości gazu

Iść Tom = Objętość zalegająca+Idealna objętość gazu

Pozostała energia swobodna Gibbsa przy użyciu gazu rzeczywistego i idealnego Energia swobodna Gibbsa Formułę

Pozostała energia swobodna Gibbsa = Energia swobodna Gibbsa-Gaz idealny Gibbs Energia swobodna
G^R = G-G^ig

Co to jest mienie rezydualne?

Właściwość rezydualna jest definiowana jako różnica między właściwością gazu rzeczywistego a idealną, przy czym obie są brane pod uwagę przy tym samym ciśnieniu, temperaturze i składzie w termodynamice. Resztkowa właściwość danej właściwości termodynamicznej (jak entalpia, objętość molowa, entropia, pojemność cieplna itp.) Jest definiowana jako różnica między rzeczywistą (rzeczywistą) wartością tej właściwości a wartością tej właściwości termodynamicznej w tych samych warunkach temperatury, ciśnienia, itp. oceniane pod kątem gazu doskonałego. Zasadniczo właściwość rezydualna jest miarą tego, jak daleko jest odchylenie danej substancji od idealności. Mierzy, jak daleko jest to odchylenie.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!