Entalpia właściwa dla mieszaniny nasyconej Kalkulator

✖Entalpia właściwa płynu to całkowita energia w układzie wynikająca z ciśnienia i temperatury na jednostkę masy płynu.ⓘ Entalpia właściwa płynu [h_f]			+10% -10%
✖Jakość pary to ułamek masowy w nasyconej mieszaninie. Jakość pary to właściwość intensywna, której można używać w połączeniu z innymi niezależnymi właściwościami intensywnymi.ⓘ Jakość pary [χ]			+10% -10%
✖Ciepło utajone parowania definiuje się jako ciepło wymagane do zmiany jednego mola cieczy w jego temperaturze wrzenia pod standardowym ciśnieniem atmosferycznym.ⓘ Utajone ciepło parowania [h_fg]			+10% -10%

✖Entalpia właściwa mieszaniny nasyconej to całkowita energia w układzie spowodowana ciśnieniem i temperaturą na jednostkę masy w tym układzie.ⓘ Entalpia właściwa dla mieszaniny nasyconej [h]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Entalpia właściwa dla mieszaniny nasyconej

Formuła

`"h" = "h"_{"f"}+"χ"*"h"_{"fg"}`

Przykład

`"645kJ/kg"="419kJ/kg"+"0.1"*"2260kJ/kg"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Parametry termiczne Formuły PDF PDF Image

Entalpia właściwa dla mieszaniny nasyconej Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Entalpia właściwa mieszaniny nasyconej = Entalpia właściwa płynu+Jakość pary*Utajone ciepło parowania
h = h_f+χ*h_fg
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Entalpia właściwa mieszaniny nasyconej - (Mierzone w Dżul na kilogram) - Entalpia właściwa mieszaniny nasyconej to całkowita energia w układzie spowodowana ciśnieniem i temperaturą na jednostkę masy w tym układzie.
Entalpia właściwa płynu - (Mierzone w Dżul na kilogram) - Entalpia właściwa płynu to całkowita energia w układzie wynikająca z ciśnienia i temperatury na jednostkę masy płynu.
Jakość pary - Jakość pary to ułamek masowy w nasyconej mieszaninie. Jakość pary to właściwość intensywna, której można używać w połączeniu z innymi niezależnymi właściwościami intensywnymi.
Utajone ciepło parowania - (Mierzone w Dżul na kilogram) - Ciepło utajone parowania definiuje się jako ciepło wymagane do zmiany jednego mola cieczy w jego temperaturze wrzenia pod standardowym ciśnieniem atmosferycznym.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Entalpia właściwa płynu: 419 Kilodżul na kilogram --> 419000 Dżul na kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)
Jakość pary: 0.1 --> Nie jest wymagana konwersja
Utajone ciepło parowania: 2260 Kilodżul na kilogram --> 2260000 Dżul na kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

h = h_f+χ*h_fg --> 419000+0.1*2260000

Ocenianie ... ...

h = 645000

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

645000 Dżul na kilogram -->645 Kilodżul na kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

645 Kilodżul na kilogram <-- Entalpia właściwa mieszaniny nasyconej

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Mechaniczny » Termodynamika » Ilość cieplna » Parametry termiczne » Entalpia właściwa dla mieszaniny nasyconej

Kredyty

Stworzone przez Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), Indie

Team Softusvista utworzył ten kalkulator i 600+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Himanshi Sharma

Bhilai Institute of Technology (KAWAŁEK), Raipur

Himanshi Sharma zweryfikował ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

< 17 Parametry termiczne Kalkulatory

Ciepło właściwe mieszaniny gazów

Iść Ciepło właściwe mieszaniny gazów = (Liczba moli gazu 1*Ciepło właściwe gazu 1 przy stałej objętości+Liczba moli gazu 2*Ciepło właściwe gazu 2 przy stałej objętości)/(Liczba moli gazu 1+Liczba moli gazu 2)

Naprężenie termiczne materiału

Iść Naprężenia termiczne = (Współczynnik liniowej rozszerzalności cieplnej*Moduł Younga*Zmiana temperatury)/(Długość początkowa)

Przenoszenie ciepła przy stałym ciśnieniu

Iść Przenikanie ciepła = Masa gazu*Molowe ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu*(Temperatura końcowa-Temperatura początkowa)

Zmiana energii potencjalnej

Iść Zmiana energii potencjalnej = Masa*[g]*(Wysokość obiektu w punkcie 2-Wysokość obiektu w punkcie 1)

Rozszerzalność termiczna

Iść Współczynnik liniowej rozszerzalności cieplnej = Zmiana długości/(Długość początkowa*Zmiana temperatury)

Entalpia właściwa dla mieszaniny nasyconej

Iść Entalpia właściwa mieszaniny nasyconej = Entalpia właściwa płynu+Jakość pary*Utajone ciepło parowania

Zmiana energii kinetycznej

Iść Zmiana energii kinetycznej = 1/2*Masa*(Prędkość końcowa w punkcie 2^2-Prędkość końcowa w punkcie 1^2)

Ciepło właściwe przy stałej objętości

Iść Molowe ciepło właściwe przy stałej objętości = Zmiana ciepła/(Liczba moli*Zmiana temperatury)

Stosunek ciepła właściwego

Iść Specyficzny współczynnik ciepła = Molowe ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu/Molowe ciepło właściwe przy stałej objętości

Całkowita energia systemu

Iść Całkowita energia systemu = Energia potencjalna+Energia kinetyczna+Energia wewnętrzna

Współczynnik ciepła właściwego

Iść Dynamika współczynnika ciepła właściwego = Stałe ciśnienie pojemności cieplnej/Pojemność cieplna Stała objętość

jawny współczynnik ciepła

Iść Wyczuwalny współczynnik ciepła = Ciepło odczuwalne/(Ciepło odczuwalne+Ciepło)

Specyficzna pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu

Iść Molowe ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu = [R]+Molowe ciepło właściwe przy stałej objętości

Prawo Stefana Boltzmanna

Iść Emisja promieniowania ciała doskonale czarnego = [Stefan-BoltZ]*Temperatura^(4)

Ciepło właściwe

Iść Ciepło właściwe = Ciepło*Masa*Zmiana temperatury

Pojemność cieplna

Iść Pojemność cieplna = Masa*Ciepło właściwe

Ciepło

Iść Ciepło = Ciepło/Masa

Entalpia właściwa dla mieszaniny nasyconej Formułę

Entalpia właściwa mieszaniny nasyconej = Entalpia właściwa płynu+Jakość pary*Utajone ciepło parowania
h = h_f+χ*h_fg

Czym jest entalpia właściwa dla mieszaniny nasyconej?

Entalpia właściwa dla mieszaniny nasyconej to całkowita energia w układzie wynikająca z ciśnienia i temperatury na jednostkę masy w mieszaninie nasyconej. W procesie parowania wody substancja jest mieszaniną nasyconej cieczy i pary nasyconej.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!