Specyficzne ciepło utajone według reguły Troutona Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Specyficzne ciepło utajone = (Punkt wrzenia*10.5*[R])/Waga molekularna
L = (bp*10.5*[R])/MW
Ta formuła używa 1 Stałe, 3 Zmienne
Używane stałe
[R] - Costante universale dei gas Wartość przyjęta jako 8.31446261815324
Używane zmienne
Specyficzne ciepło utajone - (Mierzone w Dżul na kilogram) - Ciepło właściwe utajone to energia uwalniana lub pochłaniana przez ciało lub układ termodynamiczny podczas procesu w stałej temperaturze.
Punkt wrzenia - (Mierzone w kelwin) - Temperatura wrzenia to temperatura, w której ciecz zaczyna wrzeć i zamienia się w parę.
Waga molekularna - (Mierzone w Kilogram) - Masa cząsteczkowa to masa danej cząsteczki.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Punkt wrzenia: 286.6 kelwin --> 286.6 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Waga molekularna: 120 Gram --> 0.12 Kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
L = (bp*10.5*[R])/MW --> (286.6*10.5*[R])/0.12
Ocenianie ... ...
L = 208505.936306738
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
208505.936306738 Dżul na kilogram --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
208505.936306738 208505.9 Dżul na kilogram <-- Specyficzne ciepło utajone
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli
Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA
Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

20 Równanie Clausiusa-Clapeyrona Kalkulatory

Ciepło właściwe utajone przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona
Iść Specyficzne ciepło utajone = (-ln(Końcowe ciśnienie systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/(((1/Temperatura końcowa)-(1/Temperatura początkowa))*Waga molekularna)
Entalpia przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona
Iść Zmiana entalpii = (-ln(Końcowe ciśnienie systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/((1/Temperatura końcowa)-(1/Temperatura początkowa))
Ciśnienie początkowe przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona
Iść Początkowe ciśnienie systemu = Ciśnienie końcowe systemu/(exp(-(Ciepło*((1/Temperatura końcowa)-(1/Temperatura początkowa)))/[R]))
Ciśnienie końcowe przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona
Iść Końcowe ciśnienie systemu = (exp(-(Ciepło*((1/Temperatura końcowa)-(1/Temperatura początkowa)))/[R]))*Początkowe ciśnienie systemu
Temperatura końcowa przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona
Iść Temperatura końcowa = 1/((-(ln(Końcowe ciśnienie systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/Ciepło)+(1/Temperatura początkowa))
Temperatura początkowa przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona
Iść Temperatura początkowa = 1/(((ln(Ciśnienie końcowe systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/Ciepło)+(1/Temperatura końcowa))
Zmiana ciśnienia za pomocą równania Clausiusa
Iść Zmiana ciśnienia = (Zmiana temperatury*Molowe ciepło parowania)/((Objętość molowa-Molowa objętość cieczy)*Temperatura absolutna)
Temperatura parowania wody zbliżona do standardowej temperatury i ciśnienia
Iść Temperatura = sqrt((Specyficzne ciepło utajone*Ciśnienie pary nasycenia)/(Nachylenie krzywej współistnienia pary wodnej*[R]))
Stosunek prężności par przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona
Iść Stosunek prężności pary = exp(-(Ciepło*((1/Temperatura końcowa)-(1/Temperatura początkowa)))/[R])
Specyficzne ciepło utajone parowania wody w pobliżu standardowej temperatury i ciśnienia
Iść Specyficzne ciepło utajone = (Nachylenie krzywej współistnienia pary wodnej*[R]*(Temperatura^2))/Ciśnienie pary nasyconej
Ciśnienie pary nasycenia w pobliżu standardowej temperatury i ciśnienia
Iść Ciśnienie pary nasyconej = (Nachylenie krzywej współistnienia pary wodnej*[R]*(Temperatura^2))/Specyficzne ciepło utajone
Temperatura dla przejść
Iść Temperatura = -Ciepło/((ln(Nacisk)-Stała integracji)* [R])
Ciśnienie przejścia między fazą gazową a skondensowaną
Iść Nacisk = exp(-Ciepło/([R]*Temperatura))+Stała integracji
Sierpień Roche Magnus Formuła
Iść Ciśnienie pary nasyconej = 6.1094*exp((17.625*Temperatura)/(Temperatura+243.04))
Entropia parowania przy użyciu reguły Troutona
Iść Entropia = (4.5*[R])+([R]*ln(Temperatura))
Temperatura wrzenia przy użyciu reguły Troutona przy określonym cieple utajonym
Iść Punkt wrzenia = (Specyficzne ciepło utajone*Waga molekularna)/(10.5*[R])
Specyficzne ciepło utajone według reguły Troutona
Iść Specyficzne ciepło utajone = (Punkt wrzenia*10.5*[R])/Waga molekularna
Punkt wrzenia podany entalpii zgodnie z regułą Troutona
Iść Punkt wrzenia = Entalpia/(10.5*[R])
Temperatura wrzenia przy użyciu reguły Troutona z uwzględnieniem ciepła utajonego
Iść Punkt wrzenia = Ciepło/(10.5*[R])
Entalpia parowania przy użyciu reguły Troutona
Iść Entalpia = Punkt wrzenia*10.5*[R]

22 Ważne wzory równania Clausiusa-Clapeyrona Kalkulatory

Ciepło właściwe utajone przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona
Iść Specyficzne ciepło utajone = (-ln(Końcowe ciśnienie systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/(((1/Temperatura końcowa)-(1/Temperatura początkowa))*Waga molekularna)
Entalpia przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona
Iść Zmiana entalpii = (-ln(Końcowe ciśnienie systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/((1/Temperatura końcowa)-(1/Temperatura początkowa))
Ciśnienie końcowe przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona
Iść Końcowe ciśnienie systemu = (exp(-(Ciepło*((1/Temperatura końcowa)-(1/Temperatura początkowa)))/[R]))*Początkowe ciśnienie systemu
Temperatura końcowa przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona
Iść Temperatura końcowa = 1/((-(ln(Końcowe ciśnienie systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/Ciepło)+(1/Temperatura początkowa))
Ciepło utajone przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona
Iść Ciepło = (-ln(Końcowe ciśnienie systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/((1/Temperatura końcowa)-(1/Temperatura początkowa))
Zmiana ciśnienia za pomocą równania Clausiusa
Iść Zmiana ciśnienia = (Zmiana temperatury*Molowe ciepło parowania)/((Objętość molowa-Molowa objętość cieczy)*Temperatura absolutna)
Ciepło utajone parowania wody w pobliżu standardowej temperatury i ciśnienia
Iść Ciepło = ((Nachylenie krzywej współistnienia pary wodnej*[R]*(Temperatura^2))/Ciśnienie pary nasyconej)*Waga molekularna
Nachylenie krzywej współistnienia pary wodnej w pobliżu standardowej temperatury i ciśnienia
Iść Nachylenie krzywej współistnienia pary wodnej = (Specyficzne ciepło utajone*Ciśnienie pary nasyconej)/([R]*(Temperatura^2))
Specyficzne ciepło utajone parowania wody w pobliżu standardowej temperatury i ciśnienia
Iść Specyficzne ciepło utajone = (Nachylenie krzywej współistnienia pary wodnej*[R]*(Temperatura^2))/Ciśnienie pary nasyconej
Ciśnienie pary nasycenia w pobliżu standardowej temperatury i ciśnienia
Iść Ciśnienie pary nasyconej = (Nachylenie krzywej współistnienia pary wodnej*[R]*(Temperatura^2))/Specyficzne ciepło utajone
Utajone ciepło parowania dla przemian
Iść Ciepło = -(ln(Ciśnienie)-Stała integracji)*[R]*Temperatura
Nachylenie krzywej współistnienia przy ciśnieniu i utajonym cieple
Iść Nachylenie krzywej współistnienia = (Ciśnienie*Ciepło)/((Temperatura^2)*[R])
Nachylenie krzywej współistnienia przy użyciu entalpii
Iść Nachylenie krzywej współistnienia = Zmiana entalpii/(Temperatura*Zmiana głośności)
Sierpień Roche Magnus Formuła
Iść Ciśnienie pary nasyconej = 6.1094*exp((17.625*Temperatura)/(Temperatura+243.04))
Entropia parowania przy użyciu reguły Troutona
Iść Entropia = (4.5*[R])+([R]*ln(Temperatura))
Temperatura wrzenia przy użyciu reguły Troutona przy określonym cieple utajonym
Iść Punkt wrzenia = (Specyficzne ciepło utajone*Waga molekularna)/(10.5*[R])
Specyficzne ciepło utajone według reguły Troutona
Iść Specyficzne ciepło utajone = (Punkt wrzenia*10.5*[R])/Waga molekularna
Nachylenie krzywej współistnienia przy użyciu entropii
Iść Nachylenie krzywej współistnienia = Zmiana Entropii/Zmiana głośności
Punkt wrzenia podany entalpii zgodnie z regułą Troutona
Iść Punkt wrzenia = Entalpia/(10.5*[R])
Temperatura wrzenia przy użyciu reguły Troutona z uwzględnieniem ciepła utajonego
Iść Punkt wrzenia = Ciepło/(10.5*[R])
Entalpia parowania przy użyciu reguły Troutona
Iść Entalpia = Punkt wrzenia*10.5*[R]
Utajone ciepło za pomocą reguły Troutona
Iść Ciepło = Punkt wrzenia*10.5*[R]

Specyficzne ciepło utajone według reguły Troutona Formułę

Specyficzne ciepło utajone = (Punkt wrzenia*10.5*[R])/Waga molekularna
L = (bp*10.5*[R])/MW

Co mówi Reguła Troutona?

Reguła Troutona mówi, że entropia parowania jest prawie taka sama, około 85–88 JK − 1 mol − 1, dla różnych rodzajów cieczy w ich punktach wrzenia. Entropię parowania definiuje się jako stosunek entalpii parowania do temperatury wrzenia. Został nazwany na cześć Fredericka Thomasa Troutona.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!