Concentração de íon hidrônio em base fraca e ácido forte Calculadora

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Hidrólise de Sal Catiônico e Aniônico

Hidrólise para Ácido Fraco e Base Fraca

✖Produto Iônico da Água é o produto matemático da concentração de íons hidrogênio e íons hidróxido.ⓘ Produto Iônico da Água [K_w]			+10% -10%
✖A Concentração de Sal é o número de moles de soluto dissolvidos em um litro de solução.ⓘ Concentração de Sal [C_salt]			+10% -10%
✖A constante de ionização das bases nos dá a concentração de íons hidroxila formados quando a base é dissolvida em água.ⓘ Constante de Ionização de Bases [K_b]			+10% -10%

✖A concentração de íon hidrônio fornece a concentração de íon hidrônio na solução.ⓘ Concentração de íon hidrônio em base fraca e ácido forte [C]

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Fórmula

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Concentração de íon hidrônio em base fraca e ácido forte

Fórmula

`"C" = sqrt(("K"_{"w"}*"C"_{"salt"})/"K"_{"b"})`

Exemplo

`"1E^-9mol/L"=sqrt(("1.0E^-14"*"1.76E^-6mol/L")/"1.77E^-5")`

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Concentração de íon hidrônio em base fraca e ácido forte Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Concentração de íon hidrônio = sqrt((Produto Iônico da Água*Concentração de Sal)/Constante de Ionização de Bases)
C = sqrt((K_w*C_salt)/K_b)
Esta fórmula usa 1 Funções, 4 Variáveis

Funções usadas

sqrt - Uma função de raiz quadrada é uma função que recebe um número não negativo como entrada e retorna a raiz quadrada do número de entrada fornecido., sqrt(Number)

Variáveis Usadas

Concentração de íon hidrônio - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração de íon hidrônio fornece a concentração de íon hidrônio na solução.
Produto Iônico da Água - Produto Iônico da Água é o produto matemático da concentração de íons hidrogênio e íons hidróxido.
Concentração de Sal - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Concentração de Sal é o número de moles de soluto dissolvidos em um litro de solução.
Constante de Ionização de Bases - A constante de ionização das bases nos dá a concentração de íons hidroxila formados quando a base é dissolvida em água.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Produto Iônico da Água: 1E-14 --> Nenhuma conversão necessária
Concentração de Sal: 1.76E-06 mole/litro --> 0.00176 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Constante de Ionização de Bases: 1.77E-05 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

C = sqrt((K_w*C_salt)/K_b) --> sqrt((1E-14*0.00176)/1.77E-05)

Avaliando ... ...

C = 9.97171140018541E-07

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

9.97171140018541E-07 Mol por metro cúbico -->9.97171140018541E-10 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

9.97171140018541E-10 ≈ 1E-9 mole/litro <-- Concentração de íon hidrônio

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod verificou esta calculadora e mais 1900+ calculadoras!

< 13 Hidrólise de Sal Catiônico e Aniônico Calculadoras

pOH de Sal de Base Fraca e Base Forte

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14-(Log Negativo do Produto Iônico da Água-Log negativo da constante de ionização básica-log10(Concentração de Sal))/2

pOH de Sal de Base Forte e Ácido Fraco

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14-(Log negativo da constante de ionização ácida+Log Negativo do Produto Iônico da Água+log10(Concentração de Sal))/2

pH do Sal de Base Fraca e Base Forte

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = (Log Negativo do Produto Iônico da Água-Log negativo da constante de ionização básica-log10(Concentração de Sal))/2

pH do Sal de Ácido Fraco e Base Forte

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = (Log Negativo do Produto Iônico da Água+Log negativo da constante de ionização ácida+log10(Concentração de Sal))/2

Concentração de íon hidrônio em sal de ácido fraco e base forte

Vai Concentração de íon hidrônio = sqrt((Produto Iônico da Água*Constante de Ionização de Ácidos)/(Concentração de Sal))

Concentração de íon hidrônio em base fraca e ácido forte

Vai Concentração de íon hidrônio = sqrt((Produto Iônico da Água*Concentração de Sal)/Constante de Ionização de Bases)

Grau de hidrólise em sal de ácido fraco e base forte

Vai Grau de Hidrólise = sqrt(Produto Iônico da Água/(Constante de Ionização de Ácidos*Concentração de Sal))

Grau de hidrólise em sal de base fraca e base forte

Vai Grau de Hidrólise = sqrt(Produto Iônico da Água/(Constante de Ionização de Bases*Concentração de Sal))

pKb de sal de ácido forte e base fraca

Vai Log negativo da constante de ionização básica = 14-(2*Log negativo da concentração de hidrônio)-log10(Concentração de Sal)

pKa de sal de ácido fraco e base forte

Vai Log negativo da constante de ionização ácida = 2*Log negativo da concentração de hidrônio-14-log10(Concentração de Sal)

Condutância de NaCl em Diluição Infinita

Vai Condutância de NaCl em Diluição Infinita = Condutância do cátion Na+Condutância do ânion Cl

Constante de hidrólise em ácido fraco e base forte

Vai Constante de hidrólise = Produto Iônico da Água/Constante de Ionização de Ácidos

Constante de hidrólise em ácido forte e base fraca

Vai Constante de hidrólise = Produto Iônico da Água/Constante de Ionização de Bases

Concentração de íon hidrônio em base fraca e ácido forte Fórmula

Concentração de íon hidrônio = sqrt((Produto Iônico da Água*Concentração de Sal)/Constante de Ionização de Bases)
C = sqrt((K_w*C_salt)/K_b)

O que é hidrólise?

A hidrólise é um processo químico no qual uma molécula de água é adicionada a uma substância. Às vezes, essa adição faz com que a substância e a molécula de água se dividam em duas partes. Em tais reações, um fragmento da molécula alvo ganha um íon hidrogênio e quebra uma ligação química no composto.

Quais são os tipos de hidrólise?

Existem três tipos de reações de hidrólise: reações salinas, ácidas e básicas. Uma hidrólise de sal envolve a reação entre compostos orgânicos e água. A hidrólise ácida e básica envolve o uso de água como catalisador para conduzir a reação de hidrólise.

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