Depressão no Ponto de Congelamento dada a Elevação no Ponto de Ebulição Calculadora

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Depressão no ponto de congelamento

Elevação no Ponto de Ebulição

Equação de Clausius-Clapeyron

Fator Van't Hoff

Fórmulas importantes da equação de Clausius-Clapeyron

Fórmulas importantes de propriedades coligativas

Líquidos Imiscíveis

Pressão osmótica

Redução relativa da pressão de vapor

Regra de fase de Gibb

✖A Entalpia Molar de Vaporização é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase líquida para a fase gasosa a temperatura e pressão constantes.ⓘ Entalpia Molar de Vaporização [ΔH_vap]			+10% -10%
✖A elevação do ponto de ebulição descreve o fenômeno de que o ponto de ebulição de um líquido (um solvente) será maior quando outro composto for adicionado.ⓘ Elevação no Ponto de Ebulição [ΔT_b]			+10% -10%
✖O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.ⓘ Ponto de congelamento do solvente [T_fp]			+10% -10%
✖A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.ⓘ Entalpia molar de fusão [ΔH_fusion]			+10% -10%
✖O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.ⓘ Ponto de Ebulição do Solvente [T_bp]			+10% -10%

✖A depressão no ponto de congelamento é o fenômeno que descreve por que a adição de um soluto a um solvente resulta na diminuição do ponto de congelamento do solvente.ⓘ Depressão no Ponto de Congelamento dada a Elevação no Ponto de Ebulição [ΔT_f]

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Fórmula

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Depressão no Ponto de Congelamento dada a Elevação no Ponto de Ebulição

Fórmula

`"ΔT"_{"f"} = ("ΔH"_{"vap"}*"ΔT"_{"b"}*("T"_{"fp"}^2))/("ΔH"_{"fusion"}*("T"_{"bp"}^2))`

Exemplo

`"30086.68K"=("40.7kJ/mol"*"300K"*(("430K")^2))/("333.5kJ/mol"*(("15K")^2))`

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Depressão no Ponto de Congelamento dada a Elevação no Ponto de Ebulição Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Depressão no Ponto de Congelamento = (Entalpia Molar de Vaporização*Elevação no Ponto de Ebulição*(Ponto de congelamento do solvente^2))/(Entalpia molar de fusão*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))
ΔT_f = (ΔH_vap*ΔT_b*(T_fp^2))/(ΔH_fusion*(T_bp^2))
Esta fórmula usa 6 Variáveis

Variáveis Usadas

Depressão no Ponto de Congelamento - (Medido em Kelvin) - A depressão no ponto de congelamento é o fenômeno que descreve por que a adição de um soluto a um solvente resulta na diminuição do ponto de congelamento do solvente.
Entalpia Molar de Vaporização - (Medido em Joule / Mole) - A Entalpia Molar de Vaporização é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase líquida para a fase gasosa a temperatura e pressão constantes.
Elevação no Ponto de Ebulição - (Medido em Kelvin) - A elevação do ponto de ebulição descreve o fenômeno de que o ponto de ebulição de um líquido (um solvente) será maior quando outro composto for adicionado.
Ponto de congelamento do solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.
Entalpia molar de fusão - (Medido em Joule / Mole) - A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.
Ponto de Ebulição do Solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Entalpia Molar de Vaporização: 40.7 Quilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Verifique a conversão aqui)
Elevação no Ponto de Ebulição: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Ponto de congelamento do solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Entalpia molar de fusão: 333.5 Quilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Verifique a conversão aqui)
Ponto de Ebulição do Solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

ΔT_f = (ΔH_vap*ΔT_b*(T_fp^2))/(ΔH_fusion*(T_bp^2)) --> (40700*300*(430^2))/(333500*(15^2))

Avaliando ... ...

ΔT_f = 30086.6766616692

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

30086.6766616692 Kelvin --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

30086.6766616692 ≈ 30086.68 Kelvin <-- Depressão no Ponto de Congelamento

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 23 Depressão no ponto de congelamento Calculadoras

Depressão no ponto de congelamento dada a pressão de vapor

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente na Solução)*[R]*(Ponto de congelamento do solvente^2))/(Pressão de Vapor do Solvente Puro*Entalpia molar de fusão)

Depressão no Ponto de Congelamento dada a Elevação no Ponto de Ebulição

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = (Entalpia Molar de Vaporização*Elevação no Ponto de Ebulição*(Ponto de congelamento do solvente^2))/(Entalpia molar de fusão*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))

Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Depressão no Ponto de Congelamento

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = (Entalpia molar de fusão*Depressão no Ponto de Congelamento)/([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente)

Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente

Vai Entalpia molar de fusão = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Constante Crioscópica)

Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão)

Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica

Vai Massa Molar do Solvente = (Constante Crioscópica*1000*Entalpia molar de fusão)/([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente)

Depressão no Ponto de Congelamento dada a Pressão Osmótica

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = (Pressão osmótica*Volume Molar*(Ponto de congelamento do solvente^2))/(Temperatura*Entalpia molar de fusão)

Ponto de Congelamento do Solvente dado Constante de Redução do Ponto de Congelamento Molal

Vai Ponto de congelamento do solvente = sqrt((Constante de ponto de congelamento molecular*Calor de Fusão Molal*1000)/([R]*Peso molecular))

Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão

Vai Ponto de congelamento do solvente = sqrt((Constante Crioscópica*1000*Entalpia molar de fusão)/([R]*Massa Molar do Solvente))

Peso molecular do solvente dado constante de redução do ponto de congelamento molecular

Vai Peso Molecular do Solvente = (Constante de ponto de congelamento molecular*Calor de Fusão Molal*1000)/([R]*(Ponto de congelamento do solvente^2))

Depressão no Ponto de Congelamento dada a Redução Relativa da Pressão de Vapor

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = (Redução Relativa da Pressão de Vapor*[R]*(Ponto de congelamento do solvente^2))/Entalpia molar de fusão

Constante de redução do ponto de congelamento molecular

Vai Constante de ponto de congelamento molecular = ([R]*(Ponto de congelamento do solvente^2)*Peso molecular)/(Calor de Fusão Molal*1000)

Calor latente de fusão dado o ponto de congelamento do solvente

Vai Calor de fusão latente = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente)/(1000*Constante Crioscópica)

Ponto de congelamento do solvente dado o calor de fusão constante e latente crioscópico

Vai Ponto de congelamento do solvente = sqrt((Constante Crioscópica*1000*Calor de fusão latente)/[R])

Constante crioscópica dada o calor latente de fusão

Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de Congelamento do Solvente para Constante Crioscópica^2)/(1000*Calor de fusão latente)

Fator Van't Hoff do eletrólito dado depressão no ponto de congelamento

Vai Fator Van't Hoff = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*molalidade)

Constante crioscópica dada a depressão no ponto de congelamento

Vai Constante Crioscópica = Depressão no Ponto de Congelamento/(Fator Van't Hoff*molalidade)

Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento

Vai molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*Fator Van't Hoff)

Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade

Constante do Ponto de Congelamento Molal dada a Depressão do Ponto de Congelamento

Vai Constante de ponto de congelamento molecular = Depressão no Ponto de Congelamento/molalidade

Molalidade dada Depressão De Ponto De Congelamento

Vai molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/Constante de ponto de congelamento molecular

Depressão no ponto de congelamento do solvente

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

Depressão do ponto de congelamento

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

Depressão no Ponto de Congelamento dada a Elevação no Ponto de Ebulição Fórmula

O que é a constante crioscópica?

É também chamada de constante de depressão molal. Uma constante crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente. A constante crioscópica é denotada por kf. Sua unidade é k.kg.mol − 1. Depende da massa molar do soluto na solução.

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