Constante de equilíbrio 2 usando entalpia de reação Calculadora

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✖A constante de equilíbrio 1 é o valor do seu quociente de reação em equilíbrio químico, à temperatura absoluta T1.ⓘ Constante de equilíbrio 1 [K₁]			+10% -10%
✖A entalpia da reação é a diferença de entalpia entre produtos e reagentes.ⓘ Entalpia de Reação [ΔH]			+10% -10%
✖Temperatura absoluta 2 é a temperatura de um objeto em uma escala onde 0 é considerado zero absoluto.ⓘ Temperatura absoluta 2 [T₂]			+10% -10%
✖A Temperatura Absoluta é definida como a medição da temperatura começando no zero absoluto na escala Kelvin.ⓘ Temperatura absoluta [T_abs]			+10% -10%

✖A constante de equilíbrio 2 é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico, na temperatura absoluta T2.ⓘ Constante de equilíbrio 2 usando entalpia de reação [K₂]

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Fórmula

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Constante de equilíbrio 2 usando entalpia de reação

Fórmula

`"K"_{"2"} = "K"_{"1"}*exp((-("ΔH"/"[R]"))*((1/"T"_{"2"})-(1/"T"_{"abs"})))`

Exemplo

`"171542"="0.0260"*exp((-("300KJ/mol"/"[R]"))*((1/"310K")-(1/"273.15K")))`

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Constante de equilíbrio 2 usando entalpia de reação Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de equilíbrio 2 = Constante de equilíbrio 1*exp((-(Entalpia de Reação/[R]))*((1/Temperatura absoluta 2)-(1/Temperatura absoluta)))
K₂ = K₁*exp((-(ΔH/[R]))*((1/T₂)-(1/T_abs)))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 5 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

exp - Em uma função exponencial, o valor da função muda por um fator constante para cada mudança unitária na variável independente., exp(Number)

Variáveis Usadas

Constante de equilíbrio 2 - A constante de equilíbrio 2 é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico, na temperatura absoluta T2.
Constante de equilíbrio 1 - A constante de equilíbrio 1 é o valor do seu quociente de reação em equilíbrio químico, à temperatura absoluta T1.
Entalpia de Reação - (Medido em Joule Per Mole) - A entalpia da reação é a diferença de entalpia entre produtos e reagentes.
Temperatura absoluta 2 - (Medido em Kelvin) - Temperatura absoluta 2 é a temperatura de um objeto em uma escala onde 0 é considerado zero absoluto.
Temperatura absoluta - (Medido em Kelvin) - A Temperatura Absoluta é definida como a medição da temperatura começando no zero absoluto na escala Kelvin.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de equilíbrio 1: 0.026 --> Nenhuma conversão necessária
Entalpia de Reação: 300 KiloJule por Mole --> 300000 Joule Per Mole (Verifique a conversão aqui)
Temperatura absoluta 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Temperatura absoluta: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K₂ = K₁*exp((-(ΔH/[R]))*((1/T₂)-(1/T_abs))) --> 0.026*exp((-(300000/[R]))*((1/310)-(1/273.15)))

Avaliando ... ...

K₂ = 171541.953809929

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

171541.953809929 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

171541.953809929 ≈ 171542 <-- Constante de equilíbrio 2

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

< 20 Equação de Arrhenius Calculadoras

Fator Pré-Exponencial para Reação Inversa usando a equação de Arrhenius

Vai Fator pré-exponencial para trás = ((Fator Pré-Exponencial Avançado*Constante de taxa de reação inversa)/Constante de taxa de reação direta)*exp((Energia de ativação para trás-Energia de ativação para frente)/([R]*Temperatura absoluta))

Fator pré-exponencial para reação direta usando a equação de Arrhenius

Vai Fator Pré-Exponencial Avançado = (Constante de taxa de reação direta*Fator pré-exponencial para trás)/(Constante de taxa de reação inversa*exp((Energia de ativação para trás-Energia de ativação para frente)/([R]*Temperatura absoluta)))

Constante de Taxa de Reação Inversa usando a Equação de Arrhenius

Vai Constante de taxa de reação inversa = (Constante de taxa de reação direta*Fator pré-exponencial para trás)/(Fator Pré-Exponencial Avançado*exp((Energia de ativação para trás-Energia de ativação para frente)/([R]*Temperatura absoluta)))

Constante de taxa de reação direta usando a equação de Arrhenius

Vai Constante de taxa de reação direta = ((Fator Pré-Exponencial Avançado*Constante de taxa de reação inversa)/Fator pré-exponencial para trás)*exp((Energia de ativação para trás-Energia de ativação para frente)/([R]*Temperatura absoluta))

Entalpia da Reação Química em Temperaturas Absolutas

Vai Entalpia de Reação = log10(Constante de equilíbrio 2/Constante de equilíbrio 1)*(2.303*[R])*((Temperatura absoluta*Temperatura absoluta 2)/(Temperatura absoluta 2-Temperatura absoluta))

Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio

Vai Entalpia de Reação = -(log10(Constante de equilíbrio 2/Constante de equilíbrio 1)*[R]*((Temperatura absoluta*Temperatura absoluta 2)/(Temperatura absoluta-Temperatura absoluta 2)))

Constante de equilíbrio na temperatura T2

Vai Constante de equilíbrio 2 = (Fator Pré-Exponencial Avançado/Fator pré-exponencial para trás)*exp((Energia de ativação para trás-Energia de ativação para frente)/([R]*Temperatura absoluta 2))

Constante de equilíbrio na temperatura T1

Vai Constante de equilíbrio 1 = (Fator Pré-Exponencial Avançado/Fator pré-exponencial para trás)*exp((Energia de ativação para trás-Energia de ativação para frente)/([R]*Temperatura absoluta))

Constante de equilíbrio usando a equação de Arrhenius

Vai Constante de equilíbrio = (Fator Pré-Exponencial Avançado/Fator pré-exponencial para trás)*exp((Energia de ativação para trás-Energia de ativação para frente)/([R]*Temperatura absoluta))

Constante de Equilíbrio 2 usando Energia de Ativação de Reação

Vai Constante de equilíbrio 2 = Constante de equilíbrio 1*exp(((Energia de ativação para trás-Energia de ativação para frente)/[R])*((1/Temperatura absoluta 2)-(1/Temperatura absoluta)))

Constante de equilíbrio 2 usando entalpia de reação

Vai Constante de equilíbrio 2 = Constante de equilíbrio 1*exp((-(Entalpia de Reação/[R]))*((1/Temperatura absoluta 2)-(1/Temperatura absoluta)))

Fator pré-exponencial na equação de Arrhenius para reação inversa

Vai Fator pré-exponencial para trás = Constante de taxa de reação inversa/exp(-(Energia de ativação para trás/([R]*Temperatura absoluta)))

Fator pré-exponencial na equação de Arrhenius para reação direta

Vai Fator Pré-Exponencial Avançado = Constante de taxa de reação direta/exp(-(Energia de ativação para frente/([R]*Temperatura absoluta)))

Equação de Arrhenius para Equação Inversa

Vai Constante de taxa de reação inversa = Fator pré-exponencial para trás*exp(-(Energia de ativação para trás/([R]*Temperatura absoluta)))

Equação de Arrhenius para reação direta

Vai Constante de taxa de reação direta = Fator Pré-Exponencial Avançado*exp(-(Energia de ativação para frente/([R]*Temperatura absoluta)))

Equação de Arrhenius

Vai Constante de Taxa = Fator Pré-Exponencial*(exp(-(Energia de ativação/([R]*Temperatura absoluta))))

Fator pré-exponencial na equação de Arrhenius

Vai Fator Pré-Exponencial = Constante de Taxa/exp(-(Energia de ativação/([R]*Temperatura absoluta)))

Energia de Ativação para Reação Inversa

Vai Energia de ativação para trás = Energia de ativação para frente-Entalpia de Reação

Energia de ativação para reação direta

Vai Energia de ativação para frente = Entalpia de Reação+Energia de ativação para trás

Entalpia da Reação Química

Vai Entalpia de Reação = Energia de ativação para frente-Energia de ativação para trás

Constante de equilíbrio 2 usando entalpia de reação Fórmula

Constante de equilíbrio 2 = Constante de equilíbrio 1*exp((-(Entalpia de Reação/[R]))*((1/Temperatura absoluta 2)-(1/Temperatura absoluta)))
K₂ = K₁*exp((-(ΔH/[R]))*((1/T₂)-(1/T_abs)))

O que é constante de equilíbrio?

A constante de equilíbrio é definida como o produto da concentração de produtos em equilíbrio pelo produto da concentração de reagentes em equilíbrio. Essa representação é conhecida como lei de equilíbrio ou equilíbrio químico. A expressão da constante de equilíbrio termodinamicamente correta relaciona as atividades de todas as espécies presentes na reação.

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