Densidade Final do Gás pela Lei do Gás Ideal Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Densidade Final do Gás = (Pressão Final do Gás/Temperatura Final do Gás para Gás Ideal)/(Pressão Inicial do Gás/(Densidade Inicial do Gás*Temperatura inicial do gás para gás ideal))
df = (Pfin/T2)/(Pi/(di*T1))
Esta fórmula usa 6 Variáveis
Variáveis Usadas
Densidade Final do Gás - (Medido em Quilograma por Metro Cúbico) - A densidade final do gás é definida como a massa por unidade de volume de um gás sob condições finais de temperatura e pressão do gás.
Pressão Final do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão final do gás é a pressão absoluta exercida por uma determinada massa de um gás ideal sob um conjunto final de condições.
Temperatura Final do Gás para Gás Ideal - (Medido em Kelvin) - A temperatura final do gás para o gás ideal é a medida do calor ou frio do gás sob o conjunto final de condições.
Pressão Inicial do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão inicial do gás é a pressão absoluta exercida por uma determinada massa de um gás ideal sob um conjunto inicial de condições.
Densidade Inicial do Gás - (Medido em Quilograma por Metro Cúbico) - A densidade inicial do gás é definida como a massa por unidade de volume de um gás nas condições iniciais de temperatura e pressão do gás.
Temperatura inicial do gás para gás ideal - (Medido em Kelvin) - A temperatura inicial do gás para o gás ideal é a medida do calor ou frio do gás sob o conjunto inicial de condições.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Pressão Final do Gás: 13 Pascal --> 13 Pascal Nenhuma conversão necessária
Temperatura Final do Gás para Gás Ideal: 313 Kelvin --> 313 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Pressão Inicial do Gás: 21 Pascal --> 21 Pascal Nenhuma conversão necessária
Densidade Inicial do Gás: 1.19 Grama por litro --> 1.19 Quilograma por Metro Cúbico (Verifique a conversão ​aqui)
Temperatura inicial do gás para gás ideal: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
df = (Pfin/T2)/(Pi/(di*T1)) --> (13/313)/(21/(1.19*298))
Avaliando ... ...
df = 0.70136315228967
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.70136315228967 Quilograma por Metro Cúbico -->0.70136315228967 Grama por litro (Verifique a conversão ​aqui)
RESPOSTA FINAL
0.70136315228967 0.701363 Grama por litro <-- Densidade Final do Gás
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prashant Singh LinkedIn Logo
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
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Verificado por Prerana Bakli LinkedIn Logo
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

Lei do Gás Ideal Calculadoras

Número de Moles de Gás pela Lei do Gás Ideal
​ LaTeX ​ Vai Número de toupeiras = (Pressão do Gás*Volume de Gás)/([R]*Temperatura do Gás)
Temperatura do Gás pela Lei do Gás Ideal
​ LaTeX ​ Vai Temperatura do Gás = (Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de toupeiras*[R])
Volume de Gás da Lei do Gás Ideal
​ LaTeX ​ Vai Volume de Gás = (Número de toupeiras*[R]*Temperatura do Gás)/Pressão do Gás
Pressão pela Lei do Gás Ideal
​ LaTeX ​ Vai Pressão do Gás = (Número de toupeiras*[R]*Temperatura do Gás)/Volume de Gás

Densidade Final do Gás pela Lei do Gás Ideal Fórmula

​LaTeX ​Vai
Densidade Final do Gás = (Pressão Final do Gás/Temperatura Final do Gás para Gás Ideal)/(Pressão Inicial do Gás/(Densidade Inicial do Gás*Temperatura inicial do gás para gás ideal))
df = (Pfin/T2)/(Pi/(di*T1))

O que é a lei do gás ideal?

A lei dos gases ideais, também chamada de equação geral dos gases, é a equação de estado de um gás ideal hipotético. É uma boa aproximação do comportamento de muitos gases em muitas condições, embora tenha várias limitações. Observe que esta lei não faz comentários sobre se um gás aquece ou resfria durante a compressão ou expansão. Um gás ideal pode não mudar a temperatura, mas a maioria dos gases como o ar não são ideais e seguem o efeito Joule-Thomson.

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