Energia livre de Gibbs com entalpia padrão Calculadora

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Equilíbrio químico

Equilíbrio iônico

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Termodinâmica no Equilíbrio Químico

Constante de equilíbrio

Lei de Henrique

Propriedades da Constante de Equilíbrio

Relação entre Constante de Equilíbrio e Grau de Dissociação

Relação entre densidade de vapor e grau de dissociação

Relação entre diferentes constantes de equilíbrio

✖A variação de entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre o conteúdo de calor de um sistema.ⓘ Mudança na entalpia [ΔH]			+10% -10%
✖Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖Mudança na entropia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre a entropia de um sistema.ⓘ Mudança na entropia [ΔS]			+10% -10%

✖A energia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico que pode ser usado para calcular o máximo de trabalho reversível que pode ser realizado por um sistema termodinâmico a temperatura e pressão constantes.ⓘ Energia livre de Gibbs com entalpia padrão [G]

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Fórmula

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Energia livre de Gibbs com entalpia padrão

Fórmula

`"G" = "ΔH"-("T"*"ΔS")`

Exemplo

`"-18.51KJ"="190J/kg"-("85K"*"220J/kg*K")`

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Energia livre de Gibbs com entalpia padrão Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Energia Livre de Gibbs = Mudança na entalpia-(Temperatura*Mudança na entropia)
G = ΔH-(T*ΔS)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Energia Livre de Gibbs - (Medido em Joule) - A energia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico que pode ser usado para calcular o máximo de trabalho reversível que pode ser realizado por um sistema termodinâmico a temperatura e pressão constantes.
Mudança na entalpia - (Medido em Joule por quilograma) - A variação de entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre o conteúdo de calor de um sistema.
Temperatura - (Medido em Kelvin) - Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.
Mudança na entropia - (Medido em Joule por quilograma K) - Mudança na entropia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre a entropia de um sistema.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Mudança na entalpia: 190 Joule por quilograma --> 190 Joule por quilograma Nenhuma conversão necessária
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Mudança na entropia: 220 Joule por quilograma K --> 220 Joule por quilograma K Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

G = ΔH-(T*ΔS) --> 190-(85*220)

Avaliando ... ...

G = -18510

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

-18510 Joule -->-18.51 quilojoule (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

-18.51 quilojoule <-- Energia Livre de Gibbs

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh verificou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

< 25 Termodinâmica no Equilíbrio Químico Calculadoras

Constante de Equilíbrio 2 na Faixa de Temperatura T1 e T2

Vai Constante de equilíbrio 2 = Constante de equilíbrio 1*exp((Mudança na entalpia/[R])*((Temperatura final no equilíbrio-Temperatura inicial no equilíbrio)/(Temperatura inicial no equilíbrio*Temperatura final no equilíbrio)))

Constante de Equilíbrio 1 na Faixa de Temperatura T1 e T2

Vai Constante de equilíbrio 1 = Constante de equilíbrio 2/exp((Mudança na entalpia/[R])*((Temperatura final no equilíbrio-Temperatura inicial no equilíbrio)/(Temperatura inicial no equilíbrio*Temperatura final no equilíbrio)))

Entalpia padrão na temperatura inicial T1

Vai Mudança na entalpia = (2.303*[R]*Temperatura inicial no equilíbrio)*((Mudança na entropia/(2.303*[R]))-log10(Constante de equilíbrio 1))

Entalpia Padrão na Temperatura Final T2

Vai Mudança na entalpia = (2.303*[R]*Temperatura final no equilíbrio)*((Mudança na entropia/(2.303*[R]))-log10(Constante de equilíbrio 2))

Mudança de Entropia Padrão na Temperatura Final T2

Vai Mudança na entropia = (2.303*[R])*(Mudança na entalpia/(2.303*[R]*Temperatura final no equilíbrio)+log10(Constante de equilíbrio 2))

Mudança de entropia padrão no equilíbrio

Vai Mudança na entropia = (Mudança na entalpia+(2.303*[R]*Temperatura*log10(Constante de equilíbrio)))/Temperatura

Entalpia Padrão de Reação no Equilíbrio

Vai Mudança na entalpia = (Temperatura*Mudança na entropia)-(2.303*[R]*Temperatura*log10(Constante de equilíbrio))

Constante de equilíbrio na temperatura inicial T1

Vai Constante de equilíbrio 1 = 10^((-Mudança na entalpia/(2.303*[R]*Temperatura inicial no equilíbrio))+(Mudança na entropia/(2.303*[R])))

Constante de equilíbrio na temperatura final T2

Vai Constante de equilíbrio 2 = 10^((-Mudança na entalpia/(2.303*[R]*Temperatura final no equilíbrio))+Mudança na entropia/(2.303*[R]))

Mudança de entropia padrão na temperatura inicial T1

Vai Mudança na entropia = (2.303*[R]*log10(Constante de equilíbrio 1))+(Mudança na entalpia/Temperatura inicial no equilíbrio)

Constante de equilíbrio no equilíbrio

Vai Constante de equilíbrio = 10^((-Mudança na entalpia+(Mudança na entropia*Temperatura))/(2.303*[R]*Temperatura))

Constante de equilíbrio devido à pressão dada a energia de Gibbs

Vai Constante de equilíbrio para pressão parcial = exp(-(Energia Livre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Temperatura da Reação dada a Constante de Equilíbrio de Pressão e Energia de Gibbs

Vai Temperatura = Energia Livre de Gibbs/(-2.303*[R]*ln(Constante de equilíbrio para pressão parcial))

Energia Livre de Gibbs dada a Constante de Equilíbrio devido à Pressão

Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilíbrio para pressão parcial)

Temperatura da Reação dada a Constante de Equilíbrio e a Energia de Gibbs

Vai Temperatura = Energia Livre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Constante de equilíbrio))

Energia livre de Gibbs dada a constante de equilíbrio

Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Constante de equilíbrio)

Constante de equilíbrio no equilíbrio dada a energia de Gibbs

Vai Constante de equilíbrio = exp(-(Energia Livre de Gibbs/([R]*Temperatura)))

Constante de equilíbrio dada a energia livre de Gibbs

Vai Constante de equilíbrio = 10^(-(Energia Livre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Temperatura de Reação dada Entalpia Padrão e Mudança de Entropia

Vai Temperatura = (Mudança na entalpia-Energia Livre de Gibbs)/Mudança na entropia

Mudança de entropia padrão dada a energia livre de Gibbs

Vai Mudança na entropia = (Mudança na entalpia-Energia Livre de Gibbs)/Temperatura

Entalpia padrão de reação dada a energia livre de Gibbs

Vai Mudança na entalpia = Energia Livre de Gibbs+(Temperatura*Mudança na entropia)

Energia livre de Gibbs com entalpia padrão

Vai Energia Livre de Gibbs = Mudança na entalpia-(Temperatura*Mudança na entropia)

Energia de Reagentes de Gibbs

Vai Reagentes de energia livre Gibbs = Produtos de energia livre de Gibbs-Reação de energia livre de Gibbs

Energia de reação de Gibbs

Vai Reação de energia livre de Gibbs = Produtos de energia livre de Gibbs-Reagentes de energia livre Gibbs

Gibbs Energia de Produtos

Vai Produtos de energia livre de Gibbs = Reação de energia livre de Gibbs+Reagentes de energia livre Gibbs

Energia livre de Gibbs com entalpia padrão Fórmula

Energia Livre de Gibbs = Mudança na entalpia-(Temperatura*Mudança na entropia)
G = ΔH-(T*ΔS)

O que é energia livre de Gibbs?

Em termodinâmica, a energia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico que pode ser usado para calcular o trabalho reversível máximo que pode ser executado por um sistema termodinâmico a uma temperatura e pressão constantes. Este máximo só pode ser alcançado em um processo totalmente reversível.

Qual a constante de equilíbrio em relação à energia livre de Gibbs?

1. Quando ΔG0 = 0, então, Kc = 1 2. Quando, ΔG0> 0, isto é, positivo, então Kc <1, neste caso a reação reversa é viável, mostrando assim uma menor concentração de produtos na taxa de equilíbrio. 3. Quando ΔG0 <0, ou seja, negativo, então, Kc> 1; Neste caso, a reação direta é viável, mostrando assim grandes concentrações de produto no estado de equilíbrio.

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