Taxa de Reação Inicial dada Constante de Taxa Catalítica e Constantes de Taxa de Dissociação Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Taxa de Reação Inicial = (Constante de taxa catalítica*Concentração Inicial de Enzima*Concentração de Substrato)/(Constante de Taxa de Dissociação+Concentração de Substrato)
V0 = (kcat*[E0]*S)/(KD+S)
Esta fórmula usa 5 Variáveis
Variáveis Usadas
Taxa de Reação Inicial - (Medido em Mole por Metro Cúbico Segundo) - A taxa de reação inicial é definida como a velocidade inicial na qual uma reação química ocorre.
Constante de taxa catalítica - (Medido em 1 por segundo) - A Constante de Taxa Catalítica é definida como a constante de taxa para conversão do complexo enzima-substrato em enzima e produto.
Concentração Inicial de Enzima - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Concentração Inicial de Enzima é definida como a concentração de enzima no início da reação.
Concentração de Substrato - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Concentração de Substrato é o número de moles de substrato por litro de solução.
Constante de Taxa de Dissociação - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Constante de Taxa de Dissociação é a razão da constante de taxa reversa e direta.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Constante de taxa catalítica: 0.65 1 por segundo --> 0.65 1 por segundo Nenhuma conversão necessária
Concentração Inicial de Enzima: 100 mole/litro --> 100000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão ​aqui)
Concentração de Substrato: 1.5 mole/litro --> 1500 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão ​aqui)
Constante de Taxa de Dissociação: 5.7 mole/litro --> 5700 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão ​aqui)
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
V0 = (kcat*[E0]*S)/(KD+S) --> (0.65*100000*1500)/(5700+1500)
Avaliando ... ...
V0 = 13541.6666666667
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
13541.6666666667 Mole por Metro Cúbico Segundo -->13.5416666666667 mol / litro segundo (Verifique a conversão ​aqui)
RESPOSTA FINAL
13.5416666666667 13.54167 mol / litro segundo <-- Taxa de Reação Inicial
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

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Criado por Prashant Singh LinkedIn Logo
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
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Verificado por Prerana Bakli LinkedIn Logo
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

Cinética Enzimática Calculadoras

Taxa de Reação Inicial dada Constante de Taxa Catalítica e Concentração Inicial de Enzima
​ LaTeX ​ Vai Taxa de Reação Inicial = (Constante de taxa catalítica*Concentração Inicial de Enzima*Concentração de Substrato)/(Michaelis Constant+Concentração de Substrato)
Taxa de Reação Inicial em Baixa Concentração de Substrato
​ LaTeX ​ Vai Taxa de Reação Inicial = (Constante de taxa catalítica*Concentração Inicial de Enzima*Concentração de Substrato)/Michaelis Constant
Taxa de Reação Inicial na Equação cinética de Michaelis Menten
​ LaTeX ​ Vai Taxa de Reação Inicial = (Taxa máxima*Concentração de Substrato)/(Michaelis Constant+Concentração de Substrato)
Taxa de Reação Inicial em termos de Baixa Concentração de Substrato da Taxa Máxima
​ LaTeX ​ Vai Taxa de Reação Inicial = (Taxa máxima*Concentração de Substrato)/Michaelis Constant

Taxa de Reação Inicial dada Constante de Taxa Catalítica e Constantes de Taxa de Dissociação Fórmula

​LaTeX ​Vai
Taxa de Reação Inicial = (Constante de taxa catalítica*Concentração Inicial de Enzima*Concentração de Substrato)/(Constante de Taxa de Dissociação+Concentração de Substrato)
V0 = (kcat*[E0]*S)/(KD+S)

O que é o modelo cinético Michaelis-Menten?

Em bioquímica, a cinética de Michaelis-Menten é um dos modelos mais conhecidos de cinética enzimática. Freqüentemente, assume-se que as reações bioquímicas envolvendo um único substrato seguem a cinética de Michaelis-Menten, independentemente das suposições subjacentes do modelo. O modelo assume a forma de uma equação que descreve a taxa de reações enzimáticas, relacionando a taxa de reação de formação do produto à concentração de um substrato.

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