Força iônica do eletrólito bi-trivalente se a molalidade do cátion e do ânion forem iguais Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Força iônica = 15*Molalidade
I = 15*m
Esta fórmula usa 2 Variáveis
Variáveis Usadas
Força iônica - (Medido em Mole / quilograma) - A Força Iônica de uma solução é uma medida da intensidade elétrica devido à presença de íons na solução.
Molalidade - (Medido em Mole / quilograma) - A molalidade é definida como o número total de moles de soluto por quilograma de solvente presente na solução.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Molalidade: 0.034 Mole / quilograma --> 0.034 Mole / quilograma Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
I = 15*m --> 15*0.034
Avaliando ... ...
I = 0.51
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.51 Mole / quilograma --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
0.51 Mole / quilograma <-- Força iônica
(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Créditos

Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

8 Força iônica Calculadoras

Força Iônica usando a Lei Limitante de Debey-Huckel
Vai Força iônica = (-(ln(Coeficiente Médio de Atividade))/(Debye Huckel limitando a constante da lei*(Número de carga de espécies de íons^2)))^2
Força iônica do eletrólito uni-bivalente
Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+(2*Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2)))
Força Iônica do Eletrólito Bi-Trivalente
Vai Força iônica = (1/2)*(2*Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+3*Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))
Força Iônica para Eletrólito Univalente
Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))
Força Iônica para Eletrólito Bivalente
Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))
Força iônica para eletrólito bivalente se a molalidade do cátion e do ânion for a mesma
Vai Força iônica = (4*molalidade)
Força iônica do eletrólito bi-trivalente se a molalidade do cátion e do ânion forem iguais
Vai Força iônica = 15*Molalidade
Força iônica do eletrólito uni-bivalente se a molalidade do cátion e do ânion forem iguais
Vai Força iônica = 3*Molalidade

Força iônica do eletrólito bi-trivalente se a molalidade do cátion e do ânion forem iguais Fórmula

Força iônica = 15*Molalidade
I = 15*m

O que é força iônica?

Força Iônica de uma solução é uma medida da intensidade elétrica devido à presença de íons na solução. É dado como a metade da soma de todos os termos obtidos pela multiplicação da molalidade de cada íon pelo quadrado de sua valência. Em outras palavras, a força iônica é a medida cumulativa de ambas as cargas no íon, bem como sua concentração na solução. O conceito de força iônica é sempre aplicável a eletrólitos fortes (ou seja, sais) e não pode ser aplicado a eletrólitos fracos.

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