Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente Calculadora

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✖O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.ⓘ Ponto de congelamento do solvente [T_fp]			+10% -10%
✖A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.ⓘ Massa Molar do Solvente [M_solvent]			+10% -10%
✖A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.ⓘ Constante Crioscópica [k_f]			+10% -10%

✖A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.ⓘ Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente [ΔH_fusion]

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Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Entalpia molar de fusão = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Constante Crioscópica)
ΔH_fusion = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*k_f)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Entalpia molar de fusão - (Medido em Joule / Mole) - A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.
Ponto de congelamento do solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.
Massa Molar do Solvente - (Medido em Gram) - A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.
Constante Crioscópica - (Medido em Kelvin Quilograma por Mol) - A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Ponto de congelamento do solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Massa Molar do Solvente: 400 Quilograma --> 400000 Gram (Verifique a conversão aqui)
Constante Crioscópica: 6.65 Kelvin Quilograma por Mol --> 6.65 Kelvin Quilograma por Mol Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

ΔH_fusion = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*k_f) --> ([R]*430*430*400000)/(1000*6.65)

Avaliando ... ...

ΔH_fusion = 92471827.8554306

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

92471827.8554306 Joule / Mole -->92471.8278554306 Quilojoule / Mole (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

92471.8278554306 ≈ 92471.83 Quilojoule / Mole <-- Entalpia molar de fusão

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

LaTeX Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão)

Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento

LaTeX Vai molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*Fator Van't Hoff)

Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

LaTeX Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade

Depressão no ponto de congelamento do solvente

LaTeX Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

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Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente Fórmula

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O que se entende por depressão no ponto de congelamento?

A depressão do ponto de congelamento é o fenômeno que descreve porque a adição de um soluto a um solvente resulta na redução do ponto de congelamento do solvente. Quando uma substância começa a congelar, as moléculas desaceleram devido à diminuição da temperatura e as forças intermoleculares começam a assumir o controle.

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