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Massa molar do segundo gás pela lei de Graham Calculadora

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✖A taxa de efusão do primeiro gás é o caso especial de difusão quando o primeiro gás escapa através do pequeno orifício.ⓘ Taxa de Efusão do Primeiro Gás [r1]
+10%
-10%
✖A taxa de efusão do segundo gás é o caso especial de difusão quando o segundo gás escapa através do pequeno orifício.ⓘ Taxa de Efusão do Segundo Gás [r2]
+10%
-10%
✖A Massa Molar do Primeiro Gás é definida como a massa do gás por mol.ⓘ Massa Molar do Primeiro Gás [M1]
+10%
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✖A massa molar do segundo gás é definida como a massa do gás por mol.ⓘ Massa molar do segundo gás pela lei de Graham [M2]
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Massa molar do segundo gás pela lei de Graham Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Massa Molar do Segundo Gás = ((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)*Massa Molar do Primeiro Gás
M2 = ((r1/r2)^2)*M1
Esta fórmula usa 4 Variáveis
Variáveis Usadas
Massa Molar do Segundo Gás - (Medido em Quilograma por Mole) - A massa molar do segundo gás é definida como a massa do gás por mol.
Taxa de Efusão do Primeiro Gás - (Medido em Metro Cúbico por Segundo) - A taxa de efusão do primeiro gás é o caso especial de difusão quando o primeiro gás escapa através do pequeno orifício.
Taxa de Efusão do Segundo Gás - (Medido em Metro Cúbico por Segundo) - A taxa de efusão do segundo gás é o caso especial de difusão quando o segundo gás escapa através do pequeno orifício.
Massa Molar do Primeiro Gás - (Medido em Quilograma por Mole) - A Massa Molar do Primeiro Gás é definida como a massa do gás por mol.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Taxa de Efusão do Primeiro Gás: 2.12 Metro Cúbico por Segundo --> 2.12 Metro Cúbico por Segundo Nenhuma conversão necessária
Taxa de Efusão do Segundo Gás: 0.12 Metro Cúbico por Segundo --> 0.12 Metro Cúbico por Segundo Nenhuma conversão necessária
Massa Molar do Primeiro Gás: 34.56 Grama por mole --> 0.03456 Quilograma por Mole (Verifique a conversão ​aqui)
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
M2 = ((r1/r2)^2)*M1 --> ((2.12/0.12)^2)*0.03456
Avaliando ... ...
M2 = 10.78656
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
10.78656 Quilograma por Mole -->10786.56 Grama por mole (Verifique a conversão ​aqui)
RESPOSTA FINAL
10786.56 Grama por mole <-- Massa Molar do Segundo Gás
(Cálculo concluído em 00.008 segundos)
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Créditos

Creator Image
Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

Lei de Graham Calculadoras

Taxa de efusão para o primeiro gás pela lei de Graham
​ LaTeX ​ Vai Taxa de Efusão do Primeiro Gás = (sqrt(Massa Molar do Segundo Gás/Massa Molar do Primeiro Gás))*Taxa de Efusão do Segundo Gás
Taxa de efusão para o segundo gás pela lei de Graham
​ LaTeX ​ Vai Taxa de Efusão do Segundo Gás = Taxa de Efusão do Primeiro Gás/(sqrt(Massa Molar do Segundo Gás/Massa Molar do Primeiro Gás))
Massa molar do primeiro gás pela lei de Graham
​ LaTeX ​ Vai Massa Molar do Primeiro Gás = Massa Molar do Segundo Gás/((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)
Massa molar do segundo gás pela lei de Graham
​ LaTeX ​ Vai Massa Molar do Segundo Gás = ((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)*Massa Molar do Primeiro Gás

Massa molar do segundo gás pela lei de Graham Fórmula

​LaTeX ​Vai
Massa Molar do Segundo Gás = ((Taxa de Efusão do Primeiro Gás/Taxa de Efusão do Segundo Gás)^2)*Massa Molar do Primeiro Gás
M2 = ((r1/r2)^2)*M1

Qual é a lei de Graham?

A lei da efusão de Graham (também chamada de lei da difusão de Graham) foi formulada pelo físico-químico escocês Thomas Graham em 1848. Graham descobriu experimentalmente que a taxa de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar de suas partículas. A lei de Graham é mais precisa para a efusão molecular que envolve o movimento de um gás de cada vez através de um orifício. É apenas aproximado para difusão de um gás em outro ou no ar, pois esses processos envolvem a movimentação de mais de um gás. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, a massa molar é proporcional à densidade de massa. Portanto, as taxas de difusão de diferentes gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades de massa.

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