Razão de Mistura Molar na Fase Aquosa por Henry Solubility Calculadora

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Estado gasoso

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Lei de Henrique

Fórmulas importantes do estado gasoso

✖Henry Solubility via Aquoous-Phase Mixing Ratio é a razão entre a razão de mistura molar na fase aquosa e a pressão parcial.ⓘ Solubilidade de Henry via razão de mistura de fase aquosa [H^xp]			+10% -10%
✖A pressão parcial dessa espécie na fase gasosa é uma medida da atividade termodinâmica das moléculas do gás.ⓘ Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa [P_species]			+10% -10%

✖A proporção molar de mistura na fase aquosa é a abundância de um componente de uma mistura em relação a todos os outros componentes.ⓘ Razão de Mistura Molar na Fase Aquosa por Henry Solubility [x]

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Fórmula

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Razão de Mistura Molar na Fase Aquosa por Henry Solubility

Fórmula

`"x" = "H"^{"xp"}*"P"_{"species"}`

Exemplo

`"100"="10Pa⁻¹"*"10Pa"`

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Razão de Mistura Molar na Fase Aquosa por Henry Solubility Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Razão de mistura molar na fase aquosa = Solubilidade de Henry via razão de mistura de fase aquosa*Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa
x = H^xp*P_species
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Razão de mistura molar na fase aquosa - A proporção molar de mistura na fase aquosa é a abundância de um componente de uma mistura em relação a todos os outros componentes.
Solubilidade de Henry via razão de mistura de fase aquosa - (Medido em Por Pascal) - Henry Solubility via Aquoous-Phase Mixing Ratio é a razão entre a razão de mistura molar na fase aquosa e a pressão parcial.
Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa - (Medido em Pascal) - A pressão parcial dessa espécie na fase gasosa é uma medida da atividade termodinâmica das moléculas do gás.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Solubilidade de Henry via razão de mistura de fase aquosa: 10 Por Pascal --> 10 Por Pascal Nenhuma conversão necessária
Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa: 10 Pascal --> 10 Pascal Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

x = H^xp*P_species --> 10*10

Avaliando ... ...

x = 100

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

100 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

100 <-- Razão de mistura molar na fase aquosa

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Soupayan Banerjee

Universidade Nacional de Ciências Judiciárias (NUJS), Calcutá

Soupayan Banerjee criou esta calculadora e mais 200+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

< 7 Lei de Henrique Calculadoras

Razão de Mistura Molar na Fase Aquosa por Henry Solubility

Vai Razão de mistura molar na fase aquosa = Solubilidade de Henry via razão de mistura de fase aquosa*Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa

Solubilidade de Henry via razão de mistura de fase aquosa

Vai Solubilidade de Henry via razão de mistura de fase aquosa = Razão de mistura molar na fase aquosa/Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa

Concentração de Espécies em Fase Gasosa por Solubilidade de Henry Adimensional

Vai Concentração de Espécies em Fase Gasosa = Concentração de Espécies na Fase Aquosa/Adimensional Henry Solubilidade

Solubilidade de Henry adimensional

Vai Adimensional Henry Solubilidade = Concentração de Espécies na Fase Aquosa/Concentração de Espécies em Fase Gasosa

Pressão Parcial de Espécies em Fase Gasosa por Henry Solubility

Vai Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa = Concentração de Espécies na Fase Aquosa/Henry Solubilidade

Concentração de Espécies na Fase Aquosa por Henry Solubility

Vai Concentração de Espécies na Fase Aquosa = Henry Solubilidade*Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa

Henry Solubilidade dada a Concentração

Vai Henry Solubilidade = Concentração de Espécies na Fase Aquosa/Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa

< 18 Fórmulas importantes do estado gasoso Calculadoras

Volume final de gás pela lei de Charles

Vai Volume Final de Gás = (Volume Inicial de Gás/Temperatura inicial do gás)*Temperatura final do gás para a lei de Charles

Temperatura final pela lei de Charles

Vai Temperatura final do gás para a lei de Charles = (Temperatura inicial do gás*Volume Final de Gás)/Volume Inicial de Gás

Razão de Mistura Molar na Fase Aquosa por Henry Solubility

Vai Razão de mistura molar na fase aquosa = Solubilidade de Henry via razão de mistura de fase aquosa*Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa

Pressão Final do Gás pela Lei de Boyle

Vai Pressão Final do Gás pela lei de Boyle = (Pressão Inicial do Gás*Volume Inicial de Gás)/Volume Final de Gás

Volume Final de Gás da Lei de Boyle

Vai Volume Final de Gás = (Pressão Inicial do Gás*Volume Inicial de Gás)/Pressão Final do Gás pela lei de Boyle

Temperatura final pela lei de Gay Lussac

Vai Temperatura Final do Gás = (Temperatura inicial do gás*Pressão Final do Gás)/Pressão Inicial do Gás

Pressão Final pela lei de Gay Lussac

Vai Pressão Final do Gás = (Pressão Inicial do Gás*Temperatura Final do Gás)/Temperatura inicial do gás

Número Final de Mols de Gás pela Lei de Avogadro

Vai Moles Finais de Gás = Volume Final de Gás/(Volume Inicial de Gás/Moles iniciais de gás)

Volume Final de Gás pela Lei de Avogadro

Vai Volume Final de Gás = (Volume Inicial de Gás/Moles iniciais de gás)*Moles Finais de Gás

Solubilidade de Henry adimensional

Vai Adimensional Henry Solubilidade = Concentração de Espécies na Fase Aquosa/Concentração de Espécies em Fase Gasosa

Pressão Parcial de Espécies em Fase Gasosa por Henry Solubility

Vai Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa = Concentração de Espécies na Fase Aquosa/Henry Solubilidade

Concentração de Espécies na Fase Aquosa por Henry Solubility

Vai Concentração de Espécies na Fase Aquosa = Henry Solubilidade*Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa

Volume na temperatura t Graus Celsius pela lei de Charles

Vai Volume a determinada temperatura = Volume a zero grau Celsius*((273+Temperatura em graus Celsius)/273)

Massa do Átomo do Elemento usando o Número de Avogadro

Vai Massa de 1 átomo do elemento = Grama de massa atômica/[Avaga-no]

Massa da Molécula da Substância usando o Número de Avogadro

Vai Massa de 1 molécula de substância = Massa molar/[Avaga-no]

Pressão parcial do gás pela lei de Dalton

Vai Pressão parcial = (Pressão Total*Fração molar)

Pressão total do gás pela lei de Dalton

Vai Pressão Total = (Pressão parcial/Fração molar)

Fração molar do gás pela lei de Dalton

Vai Fração molar = (Pressão parcial/Pressão Total)

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Razão de Mistura Molar na Fase Aquosa por Henry Solubility

Vai Razão de mistura molar na fase aquosa = Solubilidade de Henry via razão de mistura de fase aquosa*Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa

Solubilidade de Henry via razão de mistura de fase aquosa

Vai Solubilidade de Henry via razão de mistura de fase aquosa = Razão de mistura molar na fase aquosa/Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa

Concentração de Espécies em Fase Gasosa por Solubilidade de Henry Adimensional

Vai Concentração de Espécies em Fase Gasosa = Concentração de Espécies na Fase Aquosa/Adimensional Henry Solubilidade

Solubilidade de Henry adimensional

Vai Adimensional Henry Solubilidade = Concentração de Espécies na Fase Aquosa/Concentração de Espécies em Fase Gasosa

Pressão Parcial de Espécies em Fase Gasosa por Henry Solubility

Vai Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa = Concentração de Espécies na Fase Aquosa/Henry Solubilidade

Concentração de Espécies na Fase Aquosa por Henry Solubility

Vai Concentração de Espécies na Fase Aquosa = Henry Solubilidade*Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa

Henry Solubilidade dada a Concentração

Vai Henry Solubilidade = Concentração de Espécies na Fase Aquosa/Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa

Razão de Mistura Molar na Fase Aquosa por Henry Solubility Fórmula

Razão de mistura molar na fase aquosa = Solubilidade de Henry via razão de mistura de fase aquosa*Pressão parcial dessa espécie em fase gasosa
x = H^xp*P_species

O que é a Lei de Henry?

Na físico-química, a lei de Henry é uma lei dos gases que afirma que a quantidade de gás dissolvido em um líquido é proporcional à sua pressão parcial acima do líquido. O fator de proporcionalidade é chamado de constante da lei de Henry. Foi formulado pelo químico inglês William Henry, que estudou o tema no início do século XIX. Em sua publicação sobre a quantidade de gases absorvidos pela água.

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