Redução Relativa da Pressão de Vapor dado o Número de Moles para Solução Concentrada Calculadora

⤿

Redução relativa da pressão de vapor

Depressão no ponto de congelamento

Elevação no Ponto de Ebulição

Equação de Clausius-Clapeyron

Fator Van't Hoff

Fórmulas importantes da equação de Clausius-Clapeyron

Fórmulas importantes de propriedades coligativas

Líquidos Imiscíveis

Pressão osmótica

Regra de fase de Gibb

✖O número de moles de soluto é o número total de partículas representativas presentes no soluto.ⓘ Número de moles de soluto [n]			+10% -10%
✖Número de moles de solvente é o número total de partículas representativas presentes no solvente.ⓘ Número de moles de solvente [N]			+10% -10%

✖A redução relativa da pressão de vapor é a redução da pressão de vapor do solvente puro na adição de soluto.ⓘ Redução Relativa da Pressão de Vapor dado o Número de Moles para Solução Concentrada [Δp]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

✖

Redução Relativa da Pressão de Vapor dado o Número de Moles para Solução Concentrada

Fórmula

`"Δp" = "n"/("n"+"N")`

Exemplo

`"0.04943"="0.52mol"/("0.52mol"+"10mol")`

Calculadora

LaTeX

Redefinir

👍

Download Propriedades de solução e coligativas Fórmula PDF PDF Image

Redução Relativa da Pressão de Vapor dado o Número de Moles para Solução Concentrada Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Redução Relativa da Pressão de Vapor = Número de moles de soluto/(Número de moles de soluto+Número de moles de solvente)
Δp = n/(n+N)
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Redução Relativa da Pressão de Vapor - A redução relativa da pressão de vapor é a redução da pressão de vapor do solvente puro na adição de soluto.
Número de moles de soluto - (Medido em Verruga) - O número de moles de soluto é o número total de partículas representativas presentes no soluto.
Número de moles de solvente - (Medido em Verruga) - Número de moles de solvente é o número total de partículas representativas presentes no solvente.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Número de moles de soluto: 0.52 Verruga --> 0.52 Verruga Nenhuma conversão necessária
Número de moles de solvente: 10 Verruga --> 10 Verruga Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

Δp = n/(n+N) --> 0.52/(0.52+10)

Avaliando ... ...

Δp = 0.0494296577946768

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.0494296577946768 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.0494296577946768 ≈ 0.04943 <-- Redução Relativa da Pressão de Vapor

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Você está aqui -

Casa » Química » Propriedades de solução e coligativas » Redução relativa da pressão de vapor » Redução Relativa da Pressão de Vapor dado o Número de Moles para Solução Concentrada

Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 21 Redução relativa da pressão de vapor Calculadoras

Massa Molecular de Soluto dada a Redução Relativa da Pressão de Vapor

Vai Massa Molecular Soluto = (Peso do Soluto*Solvente de Massa Molecular*Pressão de Vapor do Solvente Puro)/((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*Peso do solvente)

Peso do Soluto dado a Redução Relativa da Pressão de Vapor

Vai Peso do Soluto = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*Peso do solvente*Massa Molecular Soluto)/(Pressão de Vapor do Solvente Puro*Solvente de Massa Molecular)

Peso do Solvente dado Redução Relativa da Pressão de Vapor

Vai Peso do solvente = (Pressão de Vapor do Solvente Puro*Peso do Soluto*Solvente de Massa Molecular)/((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*Massa Molecular Soluto)

Porcentagem de saturação dada pressão

Vai Porcentagem de saturação = 100*((Pressão parcial*(Pressão total-Pressão de Vapor do Componente Puro A))/(Pressão de Vapor do Componente Puro A*(Pressão total-Pressão parcial)))

Fator Van't Hoff para Redução Relativa da Pressão de Vapor usando Número de Moles

Vai Fator Van't Hoff = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*Número de moles de solvente)/(Número de moles de soluto*Pressão de Vapor do Solvente Puro)

Fator Van't Hoff para Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Massa Molecular e Molalidade

Vai Fator Van't Hoff = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*1000)/(Pressão de Vapor do Solvente Puro*molalidade*Solvente de Massa Molecular)

Mols de solvente em solução diluída dada a redução relativa da pressão de vapor

Vai Número de moles de solvente = (Número de moles de soluto*Pressão de Vapor do Solvente Puro)/(Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)

Mols de soluto em solução diluída dada a redução relativa da pressão de vapor

Vai Número de moles de soluto = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*Número de moles de solvente)/Pressão de Vapor do Solvente Puro

Volume molar de vapor dada taxa de mudança de pressão

Vai Volume Molar = Volume Líquido Molal+((Calor Molal de Vaporização*Mudança na temperatura)/(Mudança na pressão*Temperatura absoluta))

Massa Molecular de Solvente dada a Redução Relativa da Pressão de Vapor

Vai Solvente de Massa Molecular = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*1000)/(molalidade*Pressão de Vapor do Solvente Puro)

Molalidade usando Redução Relativa da Pressão de Vapor

Vai molalidade = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*1000)/(Solvente de Massa Molecular*Pressão de Vapor do Solvente Puro)

Método dinâmico de Ostwald-Walker para redução relativa da pressão de vapor

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = Perda de massa no conjunto de lâmpadas B/(Perda de massa no conjunto de lâmpadas A+Perda de massa no conjunto de lâmpadas B)

Redução Relativa da Pressão de Vapor dado Peso e Massa Molecular de Soluto e Solvente

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = (Peso do Soluto*Solvente de Massa Molecular)/(Peso do solvente*Massa Molecular Soluto)

Redução Relativa da Pressão de Vapor

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = (Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)/Pressão de Vapor do Solvente Puro

Fração molar de soluto dada a pressão de vapor

Vai Fração molar do soluto = (Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)/Pressão de Vapor do Solvente Puro

Redução Relativa da Pressão de Vapor dado o Número de Moles para Solução Concentrada

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = Número de moles de soluto/(Número de moles de soluto+Número de moles de solvente)

Van't Hoff Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Massa Molecular e Molalidade

Vai Pressão coligativa dada pelo fator de Van't Hoff = (Fator Van't Hoff*molalidade*Solvente de Massa Molecular)/1000

Van't Hoff Redução Relativa da Pressão de Vapor dado o Número de Moles

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = (Fator Van't Hoff*Número de moles de soluto)/Número de moles de solvente

Fração molar do solvente dada a pressão de vapor

Vai Fração molar do solvente = Pressão de Vapor do Solvente em Solução/Pressão de Vapor do Solvente Puro

Redução relativa da pressão de vapor dado o número de moles para solução diluída

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = Número de moles de soluto/Número de moles de solvente

Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Massa Molecular e Molalidade

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = (molalidade*Solvente de Massa Molecular)/1000

< 22 Fórmulas importantes de propriedades coligativas Calculadoras

Pressão Osmótica de Van't Hoff para Mistura de Duas Soluções

Vai Pressão osmótica = ((Fator de Van't Hoff da Partícula 1*Concentração da Partícula 1)+(Fator de Van't Hoff da Partícula 2*Concentração da Partícula 2))*[R]*Temperatura

Pressão osmótica dada a pressão de vapor

Vai Pressão osmótica = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*[R]*Temperatura)/(Volume Molar*Pressão de Vapor do Solvente Puro)

Pressão osmótica dada a depressão no ponto de congelamento

Vai Pressão osmótica = (Entalpia Molar de Fusão*Depressão no Ponto de Congelamento*Temperatura)/(Volume Molar*(Ponto de Congelamento do Solvente^2))

Método dinâmico de Ostwald-Walker para redução relativa da pressão de vapor

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = Perda de massa no conjunto de lâmpadas B/(Perda de massa no conjunto de lâmpadas A+Perda de massa no conjunto de lâmpadas B)

Redução Relativa da Pressão de Vapor

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = (Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)/Pressão de Vapor do Solvente Puro

Pressão osmótica de Van't Hoff para eletrólito

Vai Pressão osmótica = Fator Van't Hoff*Concentração Molar de Soluto*Constante de gás universal*Temperatura

Constante ebulioscópica usando calor latente de vaporização

Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Solvente BP dado calor latente de vaporização^2)/(1000*Calor latente de vaporização)

Pressão osmótica dada a concentração de duas substâncias

Vai Pressão osmótica = (Concentração da Partícula 1+Concentração da Partícula 2)*[R]*Temperatura

Constante crioscópica dada o calor latente de fusão

Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de Congelamento do Solvente para Constante Crioscópica^2)/(1000*Calor de fusão latente)

Redução Relativa da Pressão de Vapor dado o Número de Moles para Solução Concentrada

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = Número de moles de soluto/(Número de moles de soluto+Número de moles de solvente)

Pressão osmótica dada a redução relativa da pressão de vapor

Vai Pressão osmótica = (Redução Relativa da Pressão de Vapor*[R]*Temperatura)/Volume Molar

Van't Hoff Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Massa Molecular e Molalidade

Vai Pressão coligativa dada pelo fator de Van't Hoff = (Fator Van't Hoff*molalidade*Solvente de Massa Molecular)/1000

Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição

Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*molalidade)

Equação de Van't Hoff para elevação no ponto de ebulição do eletrólito

Vai Elevação do ponto de ebulição = Fator Van't Hoff*Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade

Constante crioscópica dada a depressão no ponto de congelamento

Vai Constante Crioscópica = Depressão no Ponto de Congelamento/(Fator Van't Hoff*molalidade)

Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade

Concentração Total de Partículas Usando Pressão Osmótica

Vai Concentração Molar de Soluto = Pressão osmótica/([R]*Temperatura)

Pressão osmótica dada a densidade da solução

Vai Pressão osmótica = Densidade da Solução*[g]*Altura de equilíbrio

Pressão Osmótica para Não Eletrólito

Vai Pressão osmótica = Concentração Molar de Soluto*[R]*Temperatura

Redução relativa da pressão de vapor dado o número de moles para solução diluída

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = Número de moles de soluto/Número de moles de solvente

Elevação do Ponto de Ebulição

Vai Elevação do ponto de ebulição = Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal*molalidade

Depressão do ponto de congelamento

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

Redução Relativa da Pressão de Vapor dado o Número de Moles para Solução Concentrada Fórmula

Redução Relativa da Pressão de Vapor = Número de moles de soluto/(Número de moles de soluto+Número de moles de solvente)
Δp = n/(n+N)

O que causa a redução relativa da pressão de vapor?

Essa redução na pressão de vapor se deve ao fato de que, depois que o soluto foi adicionado ao líquido puro (solvente), a superfície do líquido passou a ter moléculas de ambos, o líquido puro e o soluto. O número de moléculas de solvente que escapam para a fase de vapor é reduzido e, como resultado, a pressão exercida pela fase de vapor também é reduzida. Isso é conhecido como redução relativa da pressão de vapor. Esta diminuição na pressão de vapor depende da quantidade de soluto não volátil adicionado na solução, independentemente de sua natureza e, portanto, é uma das propriedades coligativas.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!