Velocidade da Molécula de Gás em 1D dada Pressão Calculadora

✖A pressão do gás é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão do Gás [P_gas]			+10% -10%
✖O volume da caixa retangular é o produto do comprimento, largura e altura.ⓘ Volume da Caixa Retangular [V_box]			+10% -10%
✖A Massa por Molécula é definida como a massa molar da molécula dividida pelo número de Avogadro.ⓘ Massa por Molécula [m]			+10% -10%

✖Velocidade da partícula dada P é a distância percorrida pela partícula por unidade de tempo.ⓘ Velocidade da Molécula de Gás em 1D dada Pressão [u_p]

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Fórmula

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Velocidade da Molécula de Gás em 1D dada Pressão

Fórmula

`"u"_{"p"} = sqrt(("P"_{"gas"}*"V"_{"box"})/"m")`

Exemplo

`"2.073644m/s"=sqrt(("0.215Pa"*"4L")/"0.2g")`

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Velocidade da Molécula de Gás em 1D dada Pressão Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Velocidade da partícula dada P = sqrt((Pressão do Gás*Volume da Caixa Retangular)/Massa por Molécula)
u_p = sqrt((P_gas*V_box)/m)
Esta fórmula usa 1 Funções, 4 Variáveis

Funções usadas

sqrt - Uma função de raiz quadrada é uma função que recebe um número não negativo como entrada e retorna a raiz quadrada do número de entrada fornecido., sqrt(Number)

Variáveis Usadas

Velocidade da partícula dada P - (Medido em Metro por segundo) - Velocidade da partícula dada P é a distância percorrida pela partícula por unidade de tempo.
Pressão do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão do gás é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.
Volume da Caixa Retangular - (Medido em Metro cúbico) - O volume da caixa retangular é o produto do comprimento, largura e altura.
Massa por Molécula - (Medido em Quilograma) - A Massa por Molécula é definida como a massa molar da molécula dividida pelo número de Avogadro.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Pressão do Gás: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Nenhuma conversão necessária
Volume da Caixa Retangular: 4 Litro --> 0.004 Metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Massa por Molécula: 0.2 Gram --> 0.0002 Quilograma (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

u_p = sqrt((P_gas*V_box)/m) --> sqrt((0.215*0.004)/0.0002)

Avaliando ... ...

u_p = 2.07364413533277

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

2.07364413533277 Metro por segundo --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

2.07364413533277 ≈ 2.073644 Metro por segundo <-- Velocidade da partícula dada P

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 18 PIB Calculadoras

Número de moles de gás 1 dada a energia cinética de ambos os gases

Vai Número de moles dados KE de dois gases = (Energia Cinética do Gás 1/Energia Cinética do Gás 2)*Número de Mols de Gás 2*(Temperatura do Gás 2/Temperatura do Gás 1)

Número de moles de gás 2 dada a energia cinética de ambos os gases

Vai Número de moles dados KE de dois gases = Número de Mols de Gás 1*(Energia Cinética do Gás 2/Energia Cinética do Gás 1)*(Temperatura do Gás 1/Temperatura do Gás 2)

Número de moléculas de gás na caixa 3D dada a pressão

Vai Número de moléculas dadas P = (3*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Massa por Molécula*(Velocidade quadrática média)^2)

Número de moléculas de gás na caixa 2D dada a pressão

Vai Número de moléculas dadas P = (2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Massa por Molécula*(Velocidade quadrática média)^2)

Massa de cada molécula de gás na caixa 3D dada a pressão

Vai Massa por molécula dada P = (3*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de Moléculas*(Velocidade quadrática média)^2)

Massa de cada molécula de gás na caixa 2D dada a pressão

Vai Massa por molécula dada P = (2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de Moléculas*(Velocidade quadrática média)^2)

Velocidade da Molécula de Gás em 1D dada Pressão

Vai Velocidade da partícula dada P = sqrt((Pressão do Gás*Volume da Caixa Retangular)/Massa por Molécula)

Velocidade da Molécula de Gás dada Força

Vai Velocidade da partícula dada F = sqrt((Força*Comprimento da Seção Retangular)/Massa por Molécula)

Força por Molécula de Gás na Parede da Caixa

Vai Força em uma parede = (Massa por Molécula*(Velocidade da Partícula)^2)/Comprimento da Seção Retangular

Volume da Caixa com Molécula de Gás dada Pressão

Vai Volume da caixa retangular dado P = (Massa por Molécula*(Velocidade da Partícula)^2)/Pressão do Gás

Massa de Molécula de Gás em 1D dada Pressão

Vai Massa por molécula dada P = (Pressão do Gás*Volume da Caixa Retangular)/(Velocidade da Partícula)^2

Pressão Exercida por Molécula de Gás Única em 1D

Vai Pressão do Gás em 1D = (Massa por Molécula*(Velocidade da Partícula)^2)/Volume da Caixa Retangular

Massa de Molécula de Gás dada Força

Vai Massa por molécula dada F = (Força*Comprimento da Seção Retangular)/((Velocidade da Partícula)^2)

Comprimento da Caixa dada Força

Vai Comprimento da caixa retangular = (Massa por Molécula*(Velocidade da Partícula)^2)/Força

Número de moles dados energia cinética

Vai Número de moles dados KE = (2/3)*(Energia cinética/([R]*Temperatura))

Velocidade da Partícula na Caixa 3D

Vai Velocidade da partícula dada em 3D = (2*Comprimento da Seção Retangular)/Tempo entre Colisão

Comprimento da caixa retangular dado o tempo de colisão

Vai Comprimento da caixa retangular dado T = (Tempo entre Colisão*Velocidade da Partícula)/2

Tempo entre colisões de partículas e paredes

Vai Hora da colisão = (2*Comprimento da Seção Retangular)/Velocidade da Partícula

Velocidade da Molécula de Gás em 1D dada Pressão Fórmula

Velocidade da partícula dada P = sqrt((Pressão do Gás*Volume da Caixa Retangular)/Massa por Molécula)
u_p = sqrt((P_gas*V_box)/m)

Quais são os postulados da teoria molecular cinética do gás?

1) O volume real das moléculas de gás é insignificante em comparação com o volume total do gás. 2) nenhuma força de atração entre as moléculas de gás. 3) As partículas de gás estão em movimento aleatório constante. 4) Partículas de gás colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente. 5) As colisões são perfeitamente elásticas. 6) Diferentes partículas do gás têm diferentes velocidades. 7) A energia cinética média da molécula de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

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