Temperatura usando energia livre de Helmholtz, energia interna e entropia Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Temperatura = (Energia interna-Energia Livre de Helmholtz)/Entropia
T = (U-A)/S
Esta fórmula usa 4 Variáveis
Variáveis Usadas
Temperatura - (Medido em Kelvin) - Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.
Energia interna - (Medido em Joule) - A energia interna de um sistema termodinâmico é a energia contida nele. É a energia necessária para criar ou preparar o sistema em qualquer estado interno.
Energia Livre de Helmholtz - (Medido em Joule) - A energia livre de Helmholtz é um conceito termodinâmico no qual o potencial termodinâmico é usado para medir o trabalho de um sistema fechado.
Entropia - (Medido em Joule por Kelvin) - Entropia é a medida da energia térmica de um sistema por unidade de temperatura que não está disponível para fazer um trabalho útil.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Energia interna: 1.21 quilojoule --> 1210 Joule (Verifique a conversão aqui)
Energia Livre de Helmholtz: 1.1 quilojoule --> 1100 Joule (Verifique a conversão aqui)
Entropia: 16.8 Joule por Kelvin --> 16.8 Joule por Kelvin Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
T = (U-A)/S --> (1210-1100)/16.8
Avaliando ... ...
T = 6.54761904761905
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
6.54761904761905 Kelvin --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
6.54761904761905 6.547619 Kelvin <-- Temperatura
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Criado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!
Verificado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

12 Relações de Propriedades Termodinâmicas Calculadoras

Temperatura usando energia livre de Gibbs, entalpia e entropia
Vai Temperatura = modulus((Entalpia-Energia Livre de Gibbs)/Entropia)
Temperatura usando energia livre de Helmholtz, energia interna e entropia
Vai Temperatura = (Energia interna-Energia Livre de Helmholtz)/Entropia
Entropia usando energia livre de Helmholtz, energia interna e temperatura
Vai Entropia = (Energia interna-Energia Livre de Helmholtz)/Temperatura
Energia livre de Helmholtz usando energia interna, temperatura e entropia
Vai Energia Livre de Helmholtz = Energia interna-Temperatura*Entropia
Energia interna usando energia livre de Helmholtz, temperatura e entropia
Vai Energia interna = Energia Livre de Helmholtz+Temperatura*Entropia
Entropia usando energia livre de Gibbs, entalpia e temperatura
Vai Entropia = (Entalpia-Energia Livre de Gibbs)/Temperatura
Energia livre de Gibbs usando entalpia, temperatura e entropia
Vai Energia Livre de Gibbs = Entalpia-Temperatura*Entropia
Entalpia usando energia livre de Gibbs, temperatura e entropia
Vai Entalpia = Energia Livre de Gibbs+Temperatura*Entropia
Pressão usando entalpia, energia interna e volume
Vai Pressão = (Entalpia-Energia interna)/Volume
Volume usando entalpia, energia interna e pressão
Vai Volume = (Entalpia-Energia interna)/Pressão
Entalpia usando energia interna, pressão e volume
Vai Entalpia = Energia interna+Pressão*Volume
Energia interna usando entalpia, pressão e volume
Vai Energia interna = Entalpia-Pressão*Volume

Temperatura usando energia livre de Helmholtz, energia interna e entropia Fórmula

Temperatura = (Energia interna-Energia Livre de Helmholtz)/Entropia
T = (U-A)/S

O que é Energia Livre de Helmholtz?

Em termodinâmica, a energia livre de Helmholtz é um potencial termodinâmico que mede o trabalho útil obtido a partir de um sistema termodinâmico fechado a uma temperatura e volume constantes (isotérmico, isocórico). O negativo da mudança na energia de Helmholtz durante um processo é igual à quantidade máxima de trabalho que o sistema pode realizar em um processo termodinâmico no qual o volume é mantido constante. Se o volume não fosse mantido constante, parte desse trabalho seria executado como trabalho de limite. Isso torna a energia de Helmholtz útil para sistemas mantidos em volume constante.

O que é o Teorema de Duhem?

Para qualquer sistema fechado formado a partir de quantidades conhecidas de espécies químicas prescritas, o estado de equilíbrio é completamente determinado quando duas variáveis independentes são fixas. As duas variáveis independentes sujeitas a especificação podem, em geral, ser intensivas ou extensivas. No entanto, o número de variáveis intensivas independentes é dado pela regra de fase. Assim, quando F = 1, pelo menos uma das duas variáveis deve ser extensiva, e quando F = 0, ambas devem ser extensivas.

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