Tempo para Conclusão do Mesmo Produto pelo Método de Titulação para Reação de Segunda Ordem Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Tempo para conclusão = (1/(Volume no tempo t*Constante de taxa para reação de segunda ordem))-(1/(Volume Reagente Inicial*Constante de taxa para reação de segunda ordem))
tcompletion = (1/(Vt*Ksecond))-(1/(V0*Ksecond))
Esta fórmula usa 4 Variáveis
Variáveis Usadas
Tempo para conclusão - (Medido em Segundo) - O Tempo para conclusão é definido como o tempo necessário para uma transformação completa do reagente no produto.
Volume no tempo t - (Medido em Metro cúbico) - O Volume no Tempo t é definido como o volume do reagente após um certo intervalo de tempo.
Constante de taxa para reação de segunda ordem - (Medido em Metro cúbico / segundo toupeira) - A Constante de Taxa para Reação de Segunda Ordem é definida como a taxa média da reação por concentração do reagente com potência aumentada para 2.
Volume Reagente Inicial - (Medido em Metro cúbico) - O volume inicial do reagente é o volume do reagente presente antes do início da reação.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Volume no tempo t: 40 Litro --> 0.04 Metro cúbico (Verifique a conversão ​aqui)
Constante de taxa para reação de segunda ordem: 0.51 Litro por Mole Segundo --> 0.00051 Metro cúbico / segundo toupeira (Verifique a conversão ​aqui)
Volume Reagente Inicial: 50 Litro --> 0.05 Metro cúbico (Verifique a conversão ​aqui)
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
tcompletion = (1/(Vt*Ksecond))-(1/(V0*Ksecond)) --> (1/(0.04*0.00051))-(1/(0.05*0.00051))
Avaliando ... ...
tcompletion = 9803.92156862745
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
9803.92156862745 Segundo --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
9803.92156862745 9803.922 Segundo <-- Tempo para conclusão
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

Reação de Segunda Ordem Calculadoras

Constante de taxa para diferentes produtos para reação de segunda ordem
​ LaTeX ​ Vai Constante de Taxa para Reação de Primeira Ordem = 2.303/(Tempo para conclusão*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração Inicial do Reagente B))*log10(Concentração Inicial do Reagente B*(Concentração no Tempo t do Reagente A))/(Concentração Inicial do Reagente A*(Concentração no Tempo t do Reagente B))
Tempo de Conclusão para diferentes Produtos para Reação de Segunda Ordem
​ LaTeX ​ Vai Tempo para conclusão = 2.303/(Constante de taxa para reação de segunda ordem*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração Inicial do Reagente B))*log10(Concentração Inicial do Reagente B*(Concentração no Tempo t do Reagente A))/(Concentração Inicial do Reagente A*(Concentração no Tempo t do Reagente B))
Tempo de conclusão para o mesmo produto para reação de segunda ordem
​ LaTeX ​ Vai Tempo para conclusão = 1/(Concentração no tempo t para segunda ordem*Constante de taxa para reação de segunda ordem)-1/(Concentração Inicial para Reação de Segunda Ordem*Constante de taxa para reação de segunda ordem)
Constante de taxa para o mesmo produto para reação de segunda ordem
​ LaTeX ​ Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = 1/(Concentração no tempo t para segunda ordem*Tempo para conclusão)-1/(Concentração Inicial para Reação de Segunda Ordem*Tempo para conclusão)

Tempo para Conclusão do Mesmo Produto pelo Método de Titulação para Reação de Segunda Ordem Fórmula

​LaTeX ​Vai
Tempo para conclusão = (1/(Volume no tempo t*Constante de taxa para reação de segunda ordem))-(1/(Volume Reagente Inicial*Constante de taxa para reação de segunda ordem))
tcompletion = (1/(Vt*Ksecond))-(1/(V0*Ksecond))

O que é reação de segunda ordem?

Em uma reação de segunda ordem, a taxa da reação é proporcional à segunda potência da concentração do reagente. A reação de segunda ordem é de dois tipos, um que tem um único reagente e o outro que tem dois reagentes diferentes.

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