Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito Calculadora

⤿

Depressão no ponto de congelamento

Elevação no Ponto de Ebulição

Equação de Clausius-Clapeyron

Fator Van't Hoff

Fórmulas importantes da equação de Clausius-Clapeyron

Fórmulas importantes de propriedades coligativas

Líquidos Imiscíveis

Pressão osmótica

Redução relativa da pressão de vapor

Regra de fase de Gibb

✖Um fator de Van't Hoff é a razão entre a propriedade coligativa observada e a propriedade coligativa teórica.ⓘ Fator Van't Hoff [i]			+10% -10%
✖A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.ⓘ Constante Crioscópica [k_f]			+10% -10%
✖A molalidade é definida como o número total de moles de soluto por quilograma de solvente presente na solução.ⓘ molalidade [m]			+10% -10%

✖A depressão no ponto de congelamento é o fenômeno que descreve por que a adição de um soluto a um solvente resulta na diminuição do ponto de congelamento do solvente.ⓘ Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito [ΔT_f]

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Fórmula

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Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

Fórmula

`"ΔT"_{"f"} = "i"*"k"_{"f"}*"m"`

Exemplo

`"11.99873K"="1.008"*"6.65K*kg/mol"*"1.79mol/kg"`

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Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade
ΔT_f = i*k_f*m
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Depressão no Ponto de Congelamento - (Medido em Kelvin) - A depressão no ponto de congelamento é o fenômeno que descreve por que a adição de um soluto a um solvente resulta na diminuição do ponto de congelamento do solvente.
Fator Van't Hoff - Um fator de Van't Hoff é a razão entre a propriedade coligativa observada e a propriedade coligativa teórica.
Constante Crioscópica - (Medido em Kelvin Quilograma por Mol) - A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.
molalidade - (Medido em Mole / quilograma) - A molalidade é definida como o número total de moles de soluto por quilograma de solvente presente na solução.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Fator Van't Hoff: 1.008 --> Nenhuma conversão necessária
Constante Crioscópica: 6.65 Kelvin Quilograma por Mol --> 6.65 Kelvin Quilograma por Mol Nenhuma conversão necessária
molalidade: 1.79 Mole / quilograma --> 1.79 Mole / quilograma Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

ΔT_f = i*k_f*m --> 1.008*6.65*1.79

Avaliando ... ...

ΔT_f = 11.998728

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

11.998728 Kelvin --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

11.998728 ≈ 11.99873 Kelvin <-- Depressão no Ponto de Congelamento

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 23 Depressão no ponto de congelamento Calculadoras

Depressão no ponto de congelamento dada a pressão de vapor

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente na Solução)*[R]*(Ponto de congelamento do solvente^2))/(Pressão de Vapor do Solvente Puro*Entalpia molar de fusão)

Depressão no Ponto de Congelamento dada a Elevação no Ponto de Ebulição

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = (Entalpia Molar de Vaporização*Elevação no Ponto de Ebulição*(Ponto de congelamento do solvente^2))/(Entalpia molar de fusão*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))

Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Depressão no Ponto de Congelamento

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = (Entalpia molar de fusão*Depressão no Ponto de Congelamento)/([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente)

Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente

Vai Entalpia molar de fusão = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Constante Crioscópica)

Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão)

Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica

Vai Massa Molar do Solvente = (Constante Crioscópica*1000*Entalpia molar de fusão)/([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente)

Depressão no Ponto de Congelamento dada a Pressão Osmótica

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = (Pressão osmótica*Volume Molar*(Ponto de congelamento do solvente^2))/(Temperatura*Entalpia molar de fusão)

Ponto de Congelamento do Solvente dado Constante de Redução do Ponto de Congelamento Molal

Vai Ponto de congelamento do solvente = sqrt((Constante de ponto de congelamento molecular*Calor de Fusão Molal*1000)/([R]*Peso molecular))

Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão

Vai Ponto de congelamento do solvente = sqrt((Constante Crioscópica*1000*Entalpia molar de fusão)/([R]*Massa Molar do Solvente))

Peso molecular do solvente dado constante de redução do ponto de congelamento molecular

Vai Peso Molecular do Solvente = (Constante de ponto de congelamento molecular*Calor de Fusão Molal*1000)/([R]*(Ponto de congelamento do solvente^2))

Depressão no Ponto de Congelamento dada a Redução Relativa da Pressão de Vapor

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = (Redução Relativa da Pressão de Vapor*[R]*(Ponto de congelamento do solvente^2))/Entalpia molar de fusão

Constante de redução do ponto de congelamento molecular

Vai Constante de ponto de congelamento molecular = ([R]*(Ponto de congelamento do solvente^2)*Peso molecular)/(Calor de Fusão Molal*1000)

Calor latente de fusão dado o ponto de congelamento do solvente

Vai Calor de fusão latente = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente)/(1000*Constante Crioscópica)

Ponto de congelamento do solvente dado o calor de fusão constante e latente crioscópico

Vai Ponto de congelamento do solvente = sqrt((Constante Crioscópica*1000*Calor de fusão latente)/[R])

Constante crioscópica dada o calor latente de fusão

Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de Congelamento do Solvente para Constante Crioscópica^2)/(1000*Calor de fusão latente)

Fator Van't Hoff do eletrólito dado depressão no ponto de congelamento

Vai Fator Van't Hoff = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*molalidade)

Constante crioscópica dada a depressão no ponto de congelamento

Vai Constante Crioscópica = Depressão no Ponto de Congelamento/(Fator Van't Hoff*molalidade)

Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento

Vai molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/(Constante Crioscópica*Fator Van't Hoff)

Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade

Constante do Ponto de Congelamento Molal dada a Depressão do Ponto de Congelamento

Vai Constante de ponto de congelamento molecular = Depressão no Ponto de Congelamento/molalidade

Molalidade dada Depressão De Ponto De Congelamento

Vai molalidade = Depressão no Ponto de Congelamento/Constante de ponto de congelamento molecular

Depressão no ponto de congelamento do solvente

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

Depressão do ponto de congelamento

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

< 22 Fórmulas importantes de propriedades coligativas Calculadoras

Pressão Osmótica de Van't Hoff para Mistura de Duas Soluções

Vai Pressão osmótica = ((Fator de Van't Hoff da Partícula 1*Concentração da Partícula 1)+(Fator de Van't Hoff da Partícula 2*Concentração da Partícula 2))*[R]*Temperatura

Pressão osmótica dada a pressão de vapor

Vai Pressão osmótica = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*[R]*Temperatura)/(Volume Molar*Pressão de Vapor do Solvente Puro)

Pressão osmótica dada a depressão no ponto de congelamento

Vai Pressão osmótica = (Entalpia Molar de Fusão*Depressão no Ponto de Congelamento*Temperatura)/(Volume Molar*(Ponto de Congelamento do Solvente^2))

Método dinâmico de Ostwald-Walker para redução relativa da pressão de vapor

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = Perda de massa no conjunto de lâmpadas B/(Perda de massa no conjunto de lâmpadas A+Perda de massa no conjunto de lâmpadas B)

Redução Relativa da Pressão de Vapor

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = (Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)/Pressão de Vapor do Solvente Puro

Pressão osmótica de Van't Hoff para eletrólito

Vai Pressão osmótica = Fator Van't Hoff*Concentração Molar de Soluto*Constante de gás universal*Temperatura

Constante ebulioscópica usando calor latente de vaporização

Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Solvente BP dado calor latente de vaporização^2)/(1000*Calor latente de vaporização)

Pressão osmótica dada a concentração de duas substâncias

Vai Pressão osmótica = (Concentração da Partícula 1+Concentração da Partícula 2)*[R]*Temperatura

Constante crioscópica dada o calor latente de fusão

Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de Congelamento do Solvente para Constante Crioscópica^2)/(1000*Calor de fusão latente)

Redução Relativa da Pressão de Vapor dado o Número de Moles para Solução Concentrada

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = Número de moles de soluto/(Número de moles de soluto+Número de moles de solvente)

Pressão osmótica dada a redução relativa da pressão de vapor

Vai Pressão osmótica = (Redução Relativa da Pressão de Vapor*[R]*Temperatura)/Volume Molar

Van't Hoff Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Massa Molecular e Molalidade

Vai Pressão coligativa dada pelo fator de Van't Hoff = (Fator Van't Hoff*molalidade*Solvente de Massa Molecular)/1000

Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição

Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*molalidade)

Equação de Van't Hoff para elevação no ponto de ebulição do eletrólito

Vai Elevação do ponto de ebulição = Fator Van't Hoff*Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade

Constante crioscópica dada a depressão no ponto de congelamento

Vai Constante Crioscópica = Depressão no Ponto de Congelamento/(Fator Van't Hoff*molalidade)

Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade

Concentração Total de Partículas Usando Pressão Osmótica

Vai Concentração Molar de Soluto = Pressão osmótica/([R]*Temperatura)

Pressão osmótica dada a densidade da solução

Vai Pressão osmótica = Densidade da Solução*[g]*Altura de equilíbrio

Pressão Osmótica para Não Eletrólito

Vai Pressão osmótica = Concentração Molar de Soluto*[R]*Temperatura

Redução relativa da pressão de vapor dado o número de moles para solução diluída

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = Número de moles de soluto/Número de moles de solvente

Elevação do Ponto de Ebulição

Vai Elevação do ponto de ebulição = Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal*molalidade

Depressão do ponto de congelamento

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito Fórmula

Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade
ΔT_f = i*k_f*m

O que é a constante crioscópica?

É também chamada de constante de depressão molal. Uma constante crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mole de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente. A constante crioscópica é denotada por kf. Sua unidade é k.kg.mol − 1. Depende da massa molar do soluto na solução.

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