Константа скорости обратной реакции Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Константа скорости обратной реакции = Константа скорости прямой реакции/Константа равновесия
Kb = Kf/Kc
В этой формуле используются 3 Переменные
Используемые переменные
Константа скорости обратной реакции - (Измеряется в моль / литр) - Константа скорости обратной реакции – это скорость обратной реакции.
Константа скорости прямой реакции - (Измеряется в моль / литр) - Константа скорости прямой реакции - это скорость прямой реакции.
Константа равновесия - (Измеряется в моль / литр) - Константа равновесия – это значение коэффициента реакции при химическом равновесии.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Константа скорости прямой реакции: 200 моль / литр --> 200 моль / литр Конверсия не требуется
Константа равновесия: 60 моль / литр --> 60 моль / литр Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
Kb = Kf/Kc --> 200/60
Оценка ... ...
Kb = 3.33333333333333
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
3333.33333333333 Моль на кубический метр -->3.33333333333333 моль / литр (Проверьте преобразование здесь)
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
3.33333333333333 3.333333 моль / литр <-- Константа скорости обратной реакции
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana
Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!
Проверено Pragati Jaju
Инженерный колледж (COEP), Пуна
Pragati Jaju проверил этот калькулятор и еще 300+!

12 Константа равновесия Калькуляторы

Равновесная концентрация вещества А
Идти Равновесная концентрация A = (((Равновесная концентрация C^Количество молей C) *(Равновесная концентрация D^Количество молей D) )/(Константа равновесия*(Равновесная концентрация B^Количество молей B)))^(1/Количество молей A)
Константа равновесия относительно молярных концентраций
Идти Константа равновесия = ((Равновесная концентрация C^Количество молей C) *(Равновесная концентрация D^Количество молей D) )/((Равновесная концентрация A^Количество молей A) *(Равновесная концентрация B^Количество молей B))
Равновесная концентрация вещества D
Идти Равновесная концентрация D = ((Константа равновесия*(Равновесная концентрация A^Количество молей A) *(Равновесная концентрация B^Количество молей B) )/(Равновесная концентрация C^Количество молей C))^(1/Количество молей D)
Равновесная концентрация вещества С
Идти Равновесная концентрация C = ((Константа равновесия*(Равновесная концентрация A^Количество молей A) *(Равновесная концентрация B^Количество молей B))/(Равновесная концентрация D^Количество молей D))^(1/Количество молей C)
Изменение константы равновесия с температурой при постоянном давлении.
Идти Константа равновесия 2 = Константа равновесия 1*exp((Теплота реакции/[R])*((Абсолютная температура 2-Абсолютная температура)/(Абсолютная температура*Абсолютная температура 2)))
Равновесная концентрация вещества B
Идти Равновесная концентрация B = (Равновесная концентрация C*Равновесная концентрация D)/(Константа равновесия*Равновесная концентрация A)
Константа скорости обратной реакции
Идти Константа скорости обратной реакции = Константа скорости прямой реакции/Константа равновесия
Константа скорости прямой реакции
Идти Константа скорости прямой реакции = Константа равновесия*Константа скорости обратной реакции
Константа равновесия
Идти Константа равновесия = Константа скорости прямой реакции/Константа скорости обратной реакции
Количество молей газообразных продуктов
Идти Количество молей продуктов = Изменение количества молей+Количество молей реагентов
Количество молей газообразных реагентов
Идти Количество молей реагентов = Количество молей продуктов-Изменение количества молей
Изменение количества молей
Идти Изменение количества молей = Количество молей продуктов-Количество молей реагентов

Константа скорости обратной реакции формула

Константа скорости обратной реакции = Константа скорости прямой реакции/Константа равновесия
Kb = Kf/Kc

Что такое закон равновесия?

Константа равновесия - это произведение концентрации продуктов в состоянии равновесия на произведение концентрации реагентов в состоянии равновесия. Это представление известно как закон равновесия или химическое равновесие. Термодинамически правильное выражение константы равновесия связывает активности всех частиц, присутствующих в реакции.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!