Изменение энтропии для изотермического процесса при данных объемах Калькулятор

✖Масса газа – это масса, над которой или посредством которой совершается работа.ⓘ Масса газа [m_gas]			+10% -10%
✖Конечный объем системы – это объем, занимаемый молекулами системы после протекания термодинамического процесса.ⓘ Окончательный объем системы [V_f]			+10% -10%
✖Начальный объем системы – это объем, занимаемый молекулами системы до начала процесса.ⓘ Начальный объем системы [V_i]			+10% -10%

✖Изменение энтропии системы для необратимого пути такое же, как и для обратимого пути между теми же двумя состояниями.ⓘ Изменение энтропии для изотермического процесса при данных объемах [ΔS]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Изменение энтропии для изотермического процесса при данных объемах

Формула

`"ΔS" = "m"_{"gas"}*"[R]"*ln("V"_{"f"}/"V"_{"i"})`

Пример

`"2.77793J/kg*K"="2kg"*"[R]"*ln("13m³"/"11m³")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Холодильное оборудование и кондиционирование воздуха формула PDF PDF Image

Изменение энтропии для изотермического процесса при данных объемах Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Изменение энтропии = Масса газа*[R]*ln(Окончательный объем системы/Начальный объем системы)
ΔS = m_gas*[R]*ln(V_f/V_i)
В этой формуле используются 1 Константы, 1 Функции, 4 Переменные

Используемые константы

[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324

Используемые функции

ln - Натуральный логарифм, также известный как логарифм по основанию e, является обратной функцией натуральной показательной функции., ln(Number)

Используемые переменные

Изменение энтропии - (Измеряется в Джоуль на килограмм K) - Изменение энтропии системы для необратимого пути такое же, как и для обратимого пути между теми же двумя состояниями.
Масса газа - (Измеряется в Килограмм) - Масса газа – это масса, над которой или посредством которой совершается работа.
Окончательный объем системы - (Измеряется в Кубический метр) - Конечный объем системы – это объем, занимаемый молекулами системы после протекания термодинамического процесса.
Начальный объем системы - (Измеряется в Кубический метр) - Начальный объем системы – это объем, занимаемый молекулами системы до начала процесса.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Масса газа: 2 Килограмм --> 2 Килограмм Конверсия не требуется
Окончательный объем системы: 13 Кубический метр --> 13 Кубический метр Конверсия не требуется
Начальный объем системы: 11 Кубический метр --> 11 Кубический метр Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

ΔS = m_gas*[R]*ln(V_f/V_i) --> 2*[R]*ln(13/11)

Оценка ... ...

ΔS = 2.7779298842834

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

2.7779298842834 Джоуль на килограмм K --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

2.7779298842834 ≈ 2.77793 Джоуль на килограмм K <-- Изменение энтропии

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » физика » Холодильное оборудование и кондиционирование воздуха » Термодинамический фактор » Изменение энтропии для изотермического процесса при данных объемах

Кредиты

Сделано Руши Шах

KJ Somaiya инженерный колледж (KJ Somaiya), Мумбаи

Руши Шах создал этот калькулятор и еще 25+!

Проверено Mayank Tayal

Национальный технологический институт (NIT), Дургапур

Mayank Tayal проверил этот калькулятор и еще 10+!

< 12 Термодинамический фактор Калькуляторы

Изменение энтропии в изобарическом процессе в терминах объема

Идти Энтропия Изменение Постоянного Давления = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*ln(Окончательный объем системы/Начальный объем системы)

Изменение энтропии для изохорного процесса при заданном давлении

Идти Энтропия Изменение постоянного объема = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме*ln(Конечное давление системы/Начальное давление системы)

Изменение энтропии в изобарическом процессе при заданной температуре

Идти Энтропия Изменение Постоянного Давления = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*ln(Конечная температура/Начальная температура)

Изменение энтропии для изохорного процесса при заданной температуре

Идти Энтропия Изменение постоянного объема = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме*ln(Конечная температура/Начальная температура)

Работа, выполненная в адиабатическом процессе с учетом индекса адиабаты

Идти Работа = (Масса газа*[R]*(Начальная температура-Конечная температура))/(Коэффициент теплоемкости-1)

Теплообмен при постоянном давлении

Идти Теплопередача = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*(Конечная температура-Начальная температура)

Изменение энтропии для изотермического процесса при данных объемах

Идти Изменение энтропии = Масса газа*[R]*ln(Окончательный объем системы/Начальный объем системы)

Изобарическая работа для данной массы и температуры

Идти Изобарическая работа = Количество газообразного вещества в молях*[R]*(Конечная температура-Начальная температура)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении с использованием показателя адиабаты

Идти Удельная теплоемкость при постоянном давлении = (Коэффициент теплоемкости*[R])/(Коэффициент теплоемкости-1)

Изобарическая работа для данных давления и объемов

Идти Изобарическая работа = Абсолютное давление*(Окончательный объем системы-Начальный объем системы)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении

Идти Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении = [R]+Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме

Массовый расход при установившемся потоке

Идти Массовый расход = Площадь поперечного сечения*Скорость жидкости/Удельный объем

< 16 Генерация энтропии Калькуляторы

Изменение энтропии при постоянном объеме

Идти Энтропия Изменение постоянного объема = Постоянный объем теплоемкости*ln(Температура поверхности 2/Температура поверхности 1)+[R]*ln(Удельный объем в точке 2/Удельный объем в точке 1)

Изменение энтропии при постоянном давлении

Идти Энтропия Изменение Постоянного Давления = Теплоемкость при постоянном давлении*ln(Температура поверхности 2/Температура поверхности 1)-[R]*ln(Давление 2/Давление 1)

Необратимость

Идти Необратимость = (Температура*(Энтропия в точке 2-Энтропия в точке 1)-Тепловая нагрузка/Входная температура+Тепловая мощность/Выходная температура)

Изменение энтропии Переменная удельная теплоемкость

Идти Изменение энтропии Переменная удельная теплоемкость = Стандартная молярная энтропия в точке 2-Стандартная молярная энтропия в точке 1-[R]*ln(Давление 2/Давление 1)

Изменение энтропии в изобарическом процессе в терминах объема

Изменение энтропии для изохорного процесса при заданном давлении

Изменение энтропии в изобарическом процессе при заданной температуре

Изменение энтропии для изохорного процесса при заданной температуре

Изменение энтропии для изотермического процесса при данных объемах

Идти Изменение энтропии = Масса газа*[R]*ln(Окончательный объем системы/Начальный объем системы)

Уравнение баланса энтропии

Идти Изменение энтропии Переменная удельная теплоемкость = Энтропия системы-Энтропия окружающего+Общая генерация энтропии

Температура с использованием свободной энергии Гельмгольца

Идти Температура = (Внутренняя энергия-Свободная энергия Гельмгольца)/Энтропия

Энтропия с использованием свободной энергии Гельмгольца

Идти Энтропия = (Внутренняя энергия-Свободная энергия Гельмгольца)/Температура

Внутренняя энергия с использованием свободной энергии Гельмгольца

Идти Внутренняя энергия = Свободная энергия Гельмгольца+Температура*Энтропия

Свободная энергия Гельмгольца

Идти Свободная энергия Гельмгольца = Внутренняя энергия-Температура*Энтропия

Свободная энергия Гиббса

Идти Свободная энергия Гиббса = Энтальпия-Температура*Энтропия

Удельная энтропия

Идти Удельная энтропия = Энтропия/Масса

Изменение энтропии для изотермического процесса при данных объемах формула

Изменение энтропии = Масса газа*[R]*ln(Окончательный объем системы/Начальный объем системы)
ΔS = m_gas*[R]*ln(V_f/V_i)

Что такое генерация энтропии?

Значение генерации энтропии не может быть отрицательным, однако изменения энтропии системы могут быть положительными, отрицательными или нулевыми. Энтропия изолированной системы во время необратимого процесса всегда увеличивается, что называется принципом увеличения энтропии. Изменение энтропии можно определить без подробной информации о процессе. Для обратимого процесса производство энтропии равно нулю, а изменение энтропии системы равно передаче чистой энтропии. Баланс энтропии аналогичен соотношению баланса энергии.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!