Моляльность одно-трехвалентного электролита с учетом средней ионной активности Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Моляльность = Средняя ионная активность/((27^(1/4))*Средний коэффициент активности)
m = a±/((27^(1/4))*γ±)
В этой формуле используются 3 Переменные
Используемые переменные
Моляльность - (Измеряется в Моль / кг) - Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.
Средняя ионная активность - (Измеряется в Моль / кг) - Средняя ионная активность - это мера эффективной концентрации катиона и аниона в растворе.
Средний коэффициент активности - Средний коэффициент активности является мерой ион-ионного взаимодействия в растворе, содержащем как катион, так и анион.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Средняя ионная активность: 9 Моль / кг --> 9 Моль / кг Конверсия не требуется
Средний коэффициент активности: 0.5 --> Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
m = a±/((27^(1/4))*γ±) --> 9/((27^(1/4))*0.5)
Оценка ... ...
m = 7.89644407771496
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
7.89644407771496 Моль / кг --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
7.89644407771496 7.896444 Моль / кг <-- Моляльность
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Сделано Прашант Сингх
KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи
Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!
Проверено Прерана Бакли
Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США
Прерана Бакли проверил этот калькулятор и еще 1600+!

17 Концентрация электролита Калькуляторы

Моляльность катодного электролита концентрационной ячейки без переноса
Идти Моляльность катодного электролита = (exp((ЭДС клетки*[Faraday])/(2*[R]*Температура)))*((Моляльность анодного электролита*Коэффициент анодной активности)/Коэффициент катодной активности)
Моляльность анодного электролита концентрационной ячейки без переноса
Идти Моляльность анодного электролита = ((Моляльность катодного электролита*Коэффициент катодной активности)/Коэффициент анодной активности)/(exp((ЭДС клетки*[Faraday])/(2*[R]*Температура)))
Концентрация катодного электролита концентрационной ячейки без переноса
Идти Катодная концентрация = (exp((ЭДС клетки*[Faraday])/(2*[R]*Температура)))*((Анодная концентрация*Анодная летучесть)/(Катодная летучесть))
Концентрация анодного электролита концентрационной ячейки без переноса
Идти Анодная концентрация = ((Катодная концентрация*Катодная летучесть)/Анодная летучесть)/(exp((ЭДС клетки*[Faraday])/(2*[R]*Температура)))
Концентрация катодного электролита разбавленной концентрационной ячейки без переноса
Идти Катодная концентрация = Анодная концентрация*(exp((ЭДС клетки*[Faraday])/(2*[R]*Температура)))
Концентрация анодного электролита разбавленной концентрационной ячейки без переноса
Идти Анодная концентрация = Катодная концентрация/(exp((ЭДС клетки*[Faraday])/(2*[R]*Температура)))
Концентрация электролита с учетом летучести
Идти Фактическая концентрация = (sqrt(Ионная активность)/((Летучесть)^2))
Моляльность двухвалентного электролита с учетом средней ионной активности
Идти Моляльность = Средняя ионная активность/((108^(1/5))*Средний коэффициент активности)
Молярная концентрация с учетом константы диссоциации слабого электролита
Идти Ионная концентрация = Константа диссоциации слабой кислоты/((Степень диссоциации)^2)
Моляльность одно-трехвалентного электролита с учетом средней ионной активности
Идти Моляльность = Средняя ионная активность/((27^(1/4))*Средний коэффициент активности)
Моляльность однодвухвалентного электролита с учетом средней ионной активности
Идти Моляльность = Средняя ионная активность/((4)^(1/3))*Средний коэффициент активности
Молярность раствора с учетом молярной проводимости
Идти Молярность = (Удельная проводимость*1000)/(Молярная проводимость раствора)
Моляльность одновалентного электролита с учетом средней ионной активности
Идти Моляльность = Средняя ионная активность/Средний коэффициент активности
Моляльность с учетом ионной активности и коэффициента активности
Идти Моляльность = Ионная активность/Коэффициент активности
Молярность двухвалентного электролита с учетом ионной силы
Идти Моляльность = (Ионная сила/4)
Моляльность двухвалентного электролита с учетом ионной силы
Идти Моляльность = Ионная сила/15
Молярность однодвухвалентного электролита с учетом ионной силы
Идти Моляльность = Ионная сила/3

Моляльность одно-трехвалентного электролита с учетом средней ионной активности формула

Моляльность = Средняя ионная активность/((27^(1/4))*Средний коэффициент активности)
m = a±/((27^(1/4))*γ±)

Что такое ионная активность?

Свойства растворов электролитов могут значительно отклоняться от законов, используемых для определения химического потенциала растворов. Однако в ионных растворах существуют значительные электростатические взаимодействия между растворенным веществом-растворителем, а также молекулами растворенного вещества-растворенного вещества. Эти электростатические силы регулируются законом Кулона, который имеет зависимость ar ^ −2. Следовательно, поведение раствора электролита значительно отличается от поведения идеального раствора. В самом деле, именно поэтому мы используем активность отдельных компонентов, а не концентрацию для расчета отклонений от идеального поведения. В 1923 году Питер Дебай и Эрих Хюккель разработали теорию, которая позволила нам вычислить средний коэффициент ионной активности раствора, γ ±, и объяснить, как поведение ионов в растворе способствует этой константе.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!