Моляльность с использованием количества молей и массы растворителя Калькулятор

✖Число молей растворенного вещества - это общее количество типичных частиц, присутствующих в растворенном веществе.ⓘ Количество молей растворенного вещества [n]			+10% -10%
✖Масса растворителя – это масса растворителя в растворе (в килограммах).ⓘ Масса растворителя [m_solvent]			+10% -10%

✖Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.ⓘ Моляльность с использованием количества молей и массы растворителя [m]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Моляльность с использованием количества молей и массы растворителя

Формула

`"m" = "n"/"m"_{"solvent"}`

Пример

`"237.8138mol/kg"="3.4483mol"/"14.5g"`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химия формула PDF

Моляльность с использованием количества молей и массы растворителя Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

моляльность = Количество молей растворенного вещества/Масса растворителя
m = n/m_solvent
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

моляльность - (Измеряется в Моль / кг) - Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.
Количество молей растворенного вещества - (Измеряется в Крот) - Число молей растворенного вещества - это общее количество типичных частиц, присутствующих в растворенном веществе.
Масса растворителя - (Измеряется в Килограмм) - Масса растворителя – это масса растворителя в растворе (в килограммах).

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Количество молей растворенного вещества: 3.4483 Крот --> 3.4483 Крот Конверсия не требуется
Масса растворителя: 14.5 грамм --> 0.0145 Килограмм (Проверьте преобразование здесь)

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

m = n/m_solvent --> 3.4483/0.0145

Оценка ... ...

m = 237.813793103448

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

237.813793103448 Моль / кг --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

237.813793103448 ≈ 237.8138 Моль / кг <-- моляльность

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Концепция родинки и стехиометрия » Условия концентрации » Моляльность » Моляльность с использованием количества молей и массы растворителя

Кредиты

Сделано Прерана Бакли

Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США

Прерана Бакли создал этот калькулятор и еще 800+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 5 Моляльность Калькуляторы

Моляльность с использованием молярности

Идти моляльность = (Молярность*1000)/(Плотность воды*1000-Молярность*Молярная масса растворенного вещества)

Моляльность с использованием молярной фракции

Идти моляльность = (Мольная доля растворенного вещества*1000)/(Мольная доля растворителя*Молярная масса растворителя)

моляльность

Идти Моляльность = Количество молей растворенного вещества/Растворитель присутствует в растворе на г

Моляльность с использованием количества молей и массы растворителя

Идти моляльность = Количество молей растворенного вещества/Масса растворителя

Моляльность растворителя n-растворенного раствора

Идти Моляльность растворителя н-растворенного раствора = 1/Молярная масса раствора н-раствора

Моляльность с использованием количества молей и массы растворителя формула

моляльность = Количество молей растворенного вещества/Масса растворителя
m = n/m_solvent

Как рассчитывается моляльность и каковы условные единицы?

Моляльность - это свойство раствора, которое определяется как количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя. Единица измерения моляльности в системе СИ - моль / кг. Моляльность рассчитывается как m = (масса растворенного вещества) / (молекулярная масса растворенного вещества * масса растворителя) = (количество молей растворенного вещества) / (масса растворителя в кг). Масса растворителя в килограммах.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!