Молярность с учетом нормальности и количества эквивалентов Калькулятор

✖Нормальность – это масса растворенного вещества, растворенного в литре раствора.ⓘ Нормальность [N]			+10% -10%
✖Число эквивалентов — это число, которое определяет, сколько электронов или ионов может быть передано в ходе химической реакции.ⓘ Количество эквивалентов [n_equiv.]			+10% -10%

✖Молярность данного раствора определяется как общее количество молей растворенного вещества на литр раствора.ⓘ Молярность с учетом нормальности и количества эквивалентов [Mol]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Молярность с учетом нормальности и количества эквивалентов

Формула

`"Mol" = "N"/"n"_{"equiv."}`

Пример

`"0.75mol/L"="12Eq/L"/"16"`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химия формула PDF PDF Image

Молярность с учетом нормальности и количества эквивалентов Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Молярность = Нормальность/Количество эквивалентов
Mol = N/n_equiv.
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Молярность - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Молярность данного раствора определяется как общее количество молей растворенного вещества на литр раствора.
Нормальность - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Нормальность – это масса растворенного вещества, растворенного в литре раствора.
Количество эквивалентов - Число эквивалентов — это число, которое определяет, сколько электронов или ионов может быть передано в ходе химической реакции.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Нормальность: 12 Эквиваленты на литр --> 12000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Количество эквивалентов: 16 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

Mol = N/n_equiv. --> 12000/16

Оценка ... ...

Mol = 750

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

750 Моль на кубический метр -->0.75 моль / литр (Проверьте преобразование здесь)

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.75 моль / литр <-- Молярность

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Концепция родинки и стехиометрия » Условия концентрации » Молярность с учетом нормальности и количества эквивалентов

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 22 Условия концентрации Калькуляторы

Молярность с использованием молярной доли

Идти Молярность = (Мольная доля растворенного вещества*Плотность воды*1000)/(Мольная доля растворителя*Молярная масса растворителя+Мольная доля растворенного вещества*Молярная масса растворенного вещества)

Молярная доля растворенного вещества с учетом молярности

Идти Молярная доля растворенного вещества с точки зрения молярности = (Молярность*Молярная масса растворителя*1000)/((Плотность раствора*1000)-(Молярность*Молярная масса растворенного вещества))

Мольная доля растворенного вещества

Идти Мольная доля растворенного вещества = Количество молей растворенного вещества в растворе/(Количество молей растворенного вещества в растворе+Количество молей растворителя в растворе)

Молярность с учетом моляльности раствора

Идти Молярность, когда указана моляльность раствора = (моляльность*Плотность раствора*1000)/(1000+(моляльность*Молярная масса растворенного вещества))

Молярная доля с использованием молярности

Идти Мольная доля растворенного вещества = (Молярность*Молярная масса растворителя*1000)/(1000*Плотность воды*Молярная масса растворенного вещества)

Мольная доля растворителя

Идти Мольная доля растворителя = Количество молей растворителя в растворе/(Количество молей растворенного вещества в растворе+Количество молей растворителя в растворе)

Молярная доля с использованием моляльности

Идти Мольная доля растворенного вещества = (моляльность*Молярная масса растворителя)/(1000+моляльность*Молярная масса растворителя)

Молярность вещества

Идти Молярность = Масса растворенного вещества/(Молекулярная масса растворенного вещества*Объем раствора)

Молярность с использованием моляльности

Идти Молярность = Плотность воды/((1/моляльность)+(Молекулярная масса растворенного вещества/1000))

Мольная доля компонента 1 в бинарном растворе

Идти Молярная доля компонента 1 = Моли компонента 1/(Моли компонента 1+Родинки компонента 2)

Молярность с учетом нормальности и эквивалентной массы

Идти Молярность = Нормальность*(Эквивалентный вес/Молярная масса в килограммах)

Мольная доля растворителя с учетом моляльности

Идти Мольная доля растворителя = 1000/(1000+(моляльность*Молярная масса растворителя))

Количество молей растворенного вещества с использованием моляльности

Идти Количество молей растворенного вещества = моляльность*Масса растворителя

Масса растворителя с использованием моляльности

Идти Масса растворителя = Количество молей растворенного вещества/моляльность

Молярность

Идти Молярность = Количество молей растворенного вещества/Объем раствора

Количество молей растворенного вещества с использованием молярности

Идти Количество молей кислоты или основания = Молярность*Объем раствора

Молярность с учетом нормальности и количества эквивалентов

Идти Молярность = Нормальность/Количество эквивалентов

Молярность с учетом кислотности и нормальности

Идти Молярность = Нормальность/Кислотность

Молярность с учетом основности и нормальности

Идти Молярность = Нормальность/Базовость

Молярность с использованием коэффициента нормальности и валентности

Идти Молярность = Нормальность/N-фактор

Молярность с использованием объемной силы перекиси водорода

Идти Молярность = Сила объема/11.2

Объемная сила с использованием молярности

Идти Сила объема = 11.2*Молярность

Молярность с учетом нормальности и количества эквивалентов формула

Молярность = Нормальность/Количество эквивалентов
Mol = N/n_equiv.

Что такое нормальность?

Нормальность определяется как количество граммов или мольных эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора. Когда мы говорим эквивалент, это количество молей реактивных единиц в соединении. Нормальность в химии - это одно из выражений, используемых для измерения концентрации раствора. Он обозначается аббревиатурой «N» и иногда обозначается как эквивалентная концентрация раствора. Он в основном используется для измерения количества реакционноспособных частиц в растворе и во время реакций титрования или особенно в ситуациях, связанных с кислотно-щелочной химией.

Какое количество эквивалентов?

Число эквивалентов - это отношение молярной массы соединения к n-фактору реакции. Число эквивалентов - это число, которое определяет, сколько электронов или ионов может быть перенесено в химической реакции.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!