Количество молей в равновесии с учетом степени реакции Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Количество молей в равновесии = Начальное количество молей+(Стехиометрический коэффициент для i-го компонента*Степень реакции)
nEquilibrium = ninitial+(vi*ξReaction)
В этой формуле используются 4 Переменные
Используемые переменные
Количество молей в равновесии - (Измеряется в Крот) - Количество молей в равновесии дается, когда жидкая и паровая фазы вещества находятся в равновесии.
Начальное количество молей - (Измеряется в Крот) - Начальное число молей — это количество газа в молях на начальной стадии реакции при равновесии.
Стехиометрический коэффициент для i-го компонента - Стехиометрический коэффициент для i-го компонента относится к соотношению между количествами реагентов и продуктов до, во время и после химических реакций.
Степень реакции - (Измеряется в Крот) - Степень реакции измеряет ход реакции и определяется как степень, в которой реакция продвинулась.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Начальное количество молей: 17 Крот --> 17 Крот Конверсия не требуется
Стехиометрический коэффициент для i-го компонента: 18 --> Конверсия не требуется
Степень реакции: 5 Крот --> 5 Крот Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
nEquilibrium = ninitial+(viReaction) --> 17+(18*5)
Оценка ... ...
nEquilibrium = 107
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
107 Крот --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
107 Крот <-- Количество молей в равновесии
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Сделано Аюш Гупта
Университетская школа химических технологий-USCT (ГГСИПУ), Нью-Дели
Аюш Гупта создал этот калькулятор и еще 300+!
Проверено Прерана Бакли
Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США
Прерана Бакли проверил этот калькулятор и еще 1600+!

14 Основные формулы Калькуляторы

Давление с использованием вириального уравнения состояния
Идти Абсолютное давление = (1/Удельный объем)*(([R]*Температура)+(Давление*Вириальный коэффициент))
Степень реакции при заданном количестве молей в начале и при равновесии
Идти Степень реакции = ((Количество молей в равновесии-Начальное количество молей)/Стехиометрический коэффициент для i-го компонента)
Количество молей, первоначально заданных Степень реакции
Идти Начальное количество молей = (Количество молей в равновесии-(Стехиометрический коэффициент для i-го компонента*Степень реакции))
Количество молей в равновесии с учетом степени реакции
Идти Количество молей в равновесии = Начальное количество молей+(Стехиометрический коэффициент для i-го компонента*Степень реакции)
Давление по закону идеального газа
Идти Давление газа = (Количество родинок*[R]*Температура газа)/Объем газа
Общая конверсия в процессе переработки
Идти Общая конверсия = ((Количество свежего корма-Сумма чистого продукта)/Количество свежего корма)*100
Изменение количества молей в результате реакции
Идти Изменение количества молей = (Стехиометрический коэффициент для i-го компонента*Степень реакции)
Степень реакции при изменении количества молей
Идти Степень реакции = (Изменение количества молей/Стехиометрический коэффициент для i-го компонента)
Количество грамм-атомов элемента
Идти Количество грамм-атомов элемента = Количество граммов элемента/Средняя молекулярная масса
Селективность
Идти Селективность = (Моли желаемого продукта/Образование молей нежелательного продукта)*100
Манометрическое давление
Идти Манометрическое давление = Абсолютное давление-Атмосферное давление
Общий материальный баланс для кристаллизатора
Идти Кормовое решение = Масса насыщенного раствора+Добыча кристаллов
Вакуумное давление
Идти Вакуумное давление = Атмосферное давление-Абсолютное давление
Массовая доля вещества А
Идти Массовая доля = Масса вида А/Общая масса молекулы

Количество молей в равновесии с учетом степени реакции формула

Количество молей в равновесии = Начальное количество молей+(Стехиометрический коэффициент для i-го компонента*Степень реакции)
nEquilibrium = ninitial+(vi*ξReaction)
Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!