Осмотическое давление с учетом понижения точки замерзания Калькулятор

✖Молярная энтальпия плавления — это количество энергии, необходимое для превращения одного моля вещества из твердой фазы в жидкую при постоянных температуре и давлении.ⓘ Молярная энтальпия плавления [ΔH_fusion]			+10% -10%
✖Депрессия точки замерзания — это явление, описывающее, почему добавление растворенного вещества в растворитель приводит к снижению точки замерзания растворителя.ⓘ Депрессия в точке замерзания [ΔT_f]			+10% -10%
✖Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.ⓘ Температура [T]			+10% -10%
✖Молярный объем — это объем, занимаемый одним молем вещества, которое может быть химическим элементом или химическим соединением при стандартной температуре и давлении.ⓘ Молярный объем [V_m]			+10% -10%
✖Температура замерзания растворителя – это температура, при которой растворитель замерзает из жидкого состояния в твердое.ⓘ Точка замерзания растворителя [T_fp]			+10% -10%

✖Осмотическое давление — это минимальное давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы предотвратить проникновение его чистого растворителя внутрь через полупроницаемую мембрану.ⓘ Осмотическое давление с учетом понижения точки замерзания [π]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Осмотическое давление с учетом понижения точки замерзания

Формула

`"π" = ("ΔH"_{"fusion"}*"ΔT"_{"f"}*"T")/("V"_{"m"}*("T"_{"fp"}^2))`

Пример

`"2.499504Pa"=("3.246kJ/mol"*"12K"*"298K")/("51.6m³/mol"*(("300K")^2))`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Решение и коллигативные свойства формула PDF

Осмотическое давление с учетом понижения точки замерзания Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Осмотическое давление = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*Температура)/(Молярный объем*(Точка замерзания растворителя^2))
π = (ΔH_fusion*ΔT_f*T)/(V_m*(T_fp^2))
В этой формуле используются 6 Переменные

Используемые переменные

Осмотическое давление - (Измеряется в паскаль) - Осмотическое давление — это минимальное давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы предотвратить проникновение его чистого растворителя внутрь через полупроницаемую мембрану.
Молярная энтальпия плавления - (Измеряется в Джоуль / моль) - Молярная энтальпия плавления — это количество энергии, необходимое для превращения одного моля вещества из твердой фазы в жидкую при постоянных температуре и давлении.
Депрессия в точке замерзания - (Измеряется в Кельвин) - Депрессия точки замерзания — это явление, описывающее, почему добавление растворенного вещества в растворитель приводит к снижению точки замерзания растворителя.
Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
Молярный объем - (Измеряется в Кубический метр / Моль) - Молярный объем — это объем, занимаемый одним молем вещества, которое может быть химическим элементом или химическим соединением при стандартной температуре и давлении.
Точка замерзания растворителя - (Измеряется в Кельвин) - Температура замерзания растворителя – это температура, при которой растворитель замерзает из жидкого состояния в твердое.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Молярная энтальпия плавления: 3.246 Килоджоуль / моль --> 3246 Джоуль / моль (Проверьте преобразование здесь)
Депрессия в точке замерзания: 12 Кельвин --> 12 Кельвин Конверсия не требуется
Температура: 298 Кельвин --> 298 Кельвин Конверсия не требуется
Молярный объем: 51.6 Кубический метр / Моль --> 51.6 Кубический метр / Моль Конверсия не требуется
Точка замерзания растворителя: 300 Кельвин --> 300 Кельвин Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

π = (ΔH_fusion*ΔT_f*T)/(V_m*(T_fp^2)) --> (3246*12*298)/(51.6*(300^2))

Оценка ... ...

π = 2.49950387596899

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

2.49950387596899 паскаль --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

2.49950387596899 ≈ 2.499504 паскаль <-- Осмотическое давление

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Решение и коллигативные свойства » Осмотическое давление » Осмотическое давление с учетом понижения точки замерзания

Кредиты

Сделано Прерана Бакли

Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США

Прерана Бакли создал этот калькулятор и еще 800+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 19 Осмотическое давление Калькуляторы

Осмотическое давление при заданном объеме и концентрации двух веществ

Идти Осмотическое давление = (((Концентрация частицы 1*Объем частицы 1)+(Концентрация частицы 2*Объем частицы 2))*([R]*Температура))/(Объем частицы 1+Объем частицы 2)

Осмотическое давление при заданном давлении паров

Идти Осмотическое давление = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*Температура)/(Молярный объем*Давление паров чистого растворителя)

Осмотическое давление Вант-Гоффа для смеси двух растворов

Идти Осмотическое давление = ((Фактор Вант-Гоффа частицы 1*Концентрация частицы 1)+(Фактор Вант-Гоффа частицы 2*Концентрация частицы 2))*[R]*Температура

Осмотическое давление при заданном объеме и осмотическом давлении двух веществ

Идти Осмотическое давление = ((Осмотическое давление частицы 1*Объем частицы 1)+(Осмотическое давление частицы 2*Объем частицы 2))/([R]*Температура)

Осмотическое давление с учетом понижения точки замерзания

Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*Температура)/(Молярный объем*(Точка замерзания растворителя^2))

Осмотическое давление Вант-Гоффа для электролита

Идти Осмотическое давление = Фактор Вант-Гоффа*Молярная концентрация растворенного вещества*Универсальная газовая постоянная*Температура

Фактор Вант-Гоффа с учетом осмотического давления

Идти Фактор Вант-Гоффа = Осмотическое давление/(Молярная концентрация растворенного вещества*[R]*Температура)

Моли растворенного вещества с учетом осмотического давления

Идти Количество молей растворенного вещества = (Осмотическое давление*Объем раствора)/([R]*Температура)

Температура газа с учетом осмотического давления

Идти Температура = (Осмотическое давление*Объем раствора)/(Количество молей растворенного вещества*[R])

Осмотическое давление с использованием числа молей и объема раствора

Идти Осмотическое давление = (Количество молей растворенного вещества*[R]*Температура)/Объем раствора

Относительное снижение давления пара с учетом осмотического давления

Идти Относительное снижение давления паров = (Осмотическое давление*Молярный объем)/([R]*Температура)

Объем раствора с учетом осмотического давления

Идти Объем раствора = (Количество молей растворенного вещества*[R]*Температура)/Осмотическое давление

Осмотическое давление при относительном снижении давления пара

Идти Осмотическое давление = (Относительное снижение давления паров*[R]*Температура)/Молярный объем

Осмотическое давление при заданной концентрации двух веществ

Идти Осмотическое давление = (Концентрация частицы 1+Концентрация частицы 2)*[R]*Температура

Общая концентрация частиц с использованием осмотического давления

Идти Молярная концентрация растворенного вещества = Осмотическое давление/([R]*Температура)

Осмотическое давление для неэлектролитов

Идти Осмотическое давление = Молярная концентрация растворенного вещества*[R]*Температура

Высота равновесия при заданном осмотическом давлении

Идти Равновесная высота = Осмотическое давление/([g]*Плотность раствора)

Плотность раствора с учетом осмотического давления

Идти Плотность раствора = Осмотическое давление/([g]*Равновесная высота)

Осмотическое давление с учетом плотности раствора

Идти Осмотическое давление = Плотность раствора*[g]*Равновесная высота

< 22 Важные формулы коллигативных свойств Калькуляторы

Осмотическое давление при заданном давлении паров

Осмотическое давление Вант-Гоффа для смеси двух растворов

Осмотическое давление с учетом понижения точки замерзания

Осмотическое давление Вант-Гоффа для электролита

Относительное снижение давления паров

Идти Относительное снижение давления паров = (Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)/Давление паров чистого растворителя

Относительное снижение давления паров с учетом количества молей концентрированного раствора

Идти Относительное снижение давления паров = Количество молей растворенного вещества/(Количество молей растворенного вещества+Количество молей растворителя)

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Растворитель BP с учетом скрытой теплоты испарения^2)/(1000*Скрытая теплота парообразования)

Криоскопическая постоянная с учетом скрытой теплоты плавления

Идти Криоскопическая константа = ([R]*Температура замерзания растворителя для криоскопической константы^2)/(1000*Скрытая теплота плавления)

Динамический метод Оствальда-Уокера для относительного снижения давления пара

Идти Относительное снижение давления паров = Потеря массы в наборе ламп B/(Потеря массы в наборе ламп A+Потеря массы в наборе ламп B)

Осмотическое давление при относительном снижении давления пара

Идти Осмотическое давление = (Относительное снижение давления паров*[R]*Температура)/Молярный объем

Относительное снижение давления паров по Вант-Гоффу с учетом молекулярной массы и моляльности

Идти Коллигативное давление с учетом фактора Вант-Гоффа = (Фактор Вант-Гоффа*Моляльность*Молекулярно-массовый растворитель)/1000

Осмотическое давление при заданной концентрации двух веществ

Идти Осмотическое давление = (Концентрация частицы 1+Концентрация частицы 2)*[R]*Температура

Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)

Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита

Идти Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность

Общая концентрация частиц с использованием осмотического давления

Идти Молярная концентрация растворенного вещества = Осмотическое давление/([R]*Температура)

Криоскопическая постоянная при понижении температуры замерзания

Идти Криоскопическая константа = Депрессия в точке замерзания/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)

Уравнение Вант-Гоффа для понижения температуры замерзания электролита

Идти Депрессия в точке замерзания = Фактор Вант-Гоффа*Криоскопическая константа*Моляльность

Осмотическое давление для неэлектролитов

Идти Осмотическое давление = Молярная концентрация растворенного вещества*[R]*Температура

Относительное снижение давления паров при заданном количестве молей разбавленного раствора

Идти Относительное снижение давления паров = Количество молей растворенного вещества/Количество молей растворителя

Осмотическое давление с учетом плотности раствора

Идти Осмотическое давление = Плотность раствора*[g]*Равновесная высота

Повышение точки кипения

Идти Повышение температуры кипения = Константа моляльной температуры кипения*Моляльность

Понижение точки замерзания

Идти Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность

Осмотическое давление с учетом понижения точки замерзания формула

Почему важно осмотическое давление?

Осмотическое давление имеет жизненно важное значение в биологии, поскольку клеточная мембрана избирательна по отношению ко многим растворенным веществам, содержащимся в живых организмах. Когда клетка помещается в гипертонический раствор, вода фактически вытекает из клетки в окружающий раствор, заставляя клетки сжиматься и терять свою упругость.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!