Энтальпия системы Калькулятор

✖Число молей идеального газа — это количество газа, выраженное в молях. 1 моль газа весит столько же, сколько его молекулярная масса.ⓘ Количество молей идеального газа [n]			+10% -10%
✖Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении (газа) — это количество тепла, необходимое для повышения температуры 1 моля газа на 1 °С при постоянном давлении.ⓘ Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении [C_{p molar}]			+10% -10%
✖Разница температур — это мера тепла или холода объекта.ⓘ Разница температур [ΔT]			+10% -10%

✖Энтальпия системы — это термодинамическая величина, эквивалентная общему теплосодержанию системы.ⓘ Энтальпия системы [H_sys]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Энтальпия системы

Формула

`"H"_{"sys"} = "n"*"C"_{"p molar"}*"ΔT"`

Пример

`"146400J"="3mol"*"122J/K*mol"*"400K"`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая инженерия формула PDF

Энтальпия системы Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Энтальпия системы = Количество молей идеального газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*Разница температур
H_sys = n*C_{p molar}*ΔT
В этой формуле используются 4 Переменные

Используемые переменные

Энтальпия системы - (Измеряется в Джоуль) - Энтальпия системы — это термодинамическая величина, эквивалентная общему теплосодержанию системы.
Количество молей идеального газа - (Измеряется в Крот) - Число молей идеального газа — это количество газа, выраженное в молях. 1 моль газа весит столько же, сколько его молекулярная масса.
Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении - (Измеряется в Джоуль на кельвин на моль) - Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении (газа) — это количество тепла, необходимое для повышения температуры 1 моля газа на 1 °С при постоянном давлении.
Разница температур - (Измеряется в Кельвин) - Разница температур — это мера тепла или холода объекта.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Количество молей идеального газа: 3 Крот --> 3 Крот Конверсия не требуется
Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении: 122 Джоуль на кельвин на моль --> 122 Джоуль на кельвин на моль Конверсия не требуется
Разница температур: 400 Кельвин --> 400 Кельвин Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

H_sys = n*C_{p molar}*ΔT --> 3*122*400

Оценка ... ...

H_sys = 146400

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

146400 Джоуль --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

146400 Джоуль <-- Энтальпия системы

(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Химическая инженерия » Термодинамика » Идеальный газ » Энтальпия системы

Кредиты

Сделано Ишан Гупта

Бирла технологический институт (БИТЫ), Pilani

Ишан Гупта создал этот калькулятор и еще 50+!

Проверено Команда Софтусвиста

Офис Софтусвиста (Пуна), Индия

Команда Софтусвиста проверил этот калькулятор и еще 1100+!

< 20 Идеальный газ Калькуляторы

Работа, совершаемая в адиабатическом процессе с использованием удельной теплоемкости при постоянном давлении и объеме

Идти Работа, совершенная в термодинамическом процессе = (Начальное давление системы*Начальный объем системы-Конечное давление системы*Окончательный объем системы)/((Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении/Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме)-1)

Конечная температура в адиабатическом процессе (с использованием давления)

Идти Конечная температура в адиабатическом процессе = Начальная температура газа*(Конечное давление системы/Начальное давление системы)^(1-1/(Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении/Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме))

Конечная температура в адиабатическом процессе (с использованием объема)

Идти Конечная температура в адиабатическом процессе = Начальная температура газа*(Начальный объем системы/Окончательный объем системы)^((Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении/Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме)-1)

Работа, выполненная в изотермическом процессе (с использованием объема)

Идти Работа, совершенная в термодинамическом процессе = Количество молей идеального газа* [R]*Температура газа*ln(Окончательный объем системы/Начальный объем системы)

Тепло, передаваемое в изотермическом процессе (с использованием давления)

Идти Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе = [R]*Начальная температура газа*ln(Начальное давление системы/Конечное давление системы)

Тепло, передаваемое в изотермическом процессе (с использованием объема)

Идти Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе = [R]*Начальная температура газа*ln(Окончательный объем системы/Начальный объем системы)

Работа, выполненная в изотермическом процессе (с использованием давления)

Идти Работа, совершенная в термодинамическом процессе = [R]*Температура газа*ln(Начальное давление системы/Конечное давление системы)

Относительная влажность

Идти Относительная влажность = Удельная влажность*Частичное давление/((0.622+Удельная влажность)*Давление паров чистого компонента А)

Теплообмен в изобарическом процессе

Идти Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе = Количество молей идеального газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*Разница температур

Теплообмен в изохорном процессе

Идти Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе = Количество молей идеального газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме*Разница температур

Изменение внутренней энергии системы

Идти Изменение внутренней энергии = Количество молей идеального газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме*Разница температур

Энтальпия системы

Идти Энтальпия системы = Количество молей идеального газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*Разница температур

Индекс адиабаты

Идти Коэффициент теплоемкости = Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении/Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме

Закон идеального газа для расчета объема

Идти Закон идеального газа для расчета объема = [R]*Температура газа/Полное давление идеального газа

Закон идеального газа для расчета давления

Идти Закон идеального газа для расчета давления = [R]*(Температура газа)/Общий объем системы

Удельная теплоемкость при постоянном давлении

Идти Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении = [R]+Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме

Удельная теплоемкость при постоянном объеме

Идти Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме = Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении-[R]

Константа закона Генри с использованием мольной доли и парциального давления газа

Идти Генри Лоу Констант = Частичное давление/Мольная доля компонента в жидкой фазе

Мольная доля растворенного газа с использованием закона Генри

Идти Мольная доля компонента в жидкой фазе = Частичное давление/Генри Лоу Констант

Парциальное давление с использованием закона Генри

Идти Частичное давление = Генри Лоу Констант*Мольная доля компонента в жидкой фазе

< 10+ Термодинамические свойства Калькуляторы

Изменение внутренней энергии системы

Энтальпия системы

Абсолютная температура

Идти Абсолютная температура = Тепло из низкотемпературного резервуара/Тепло из высокотемпературного резервуара

Давление

Идти Давление = 1/3*Плотность газа*Среднеквадратическая скорость^2

Абсолютное давление

Идти Абсолютное давление = Атмосферное давление+Давление вакуума

Удельный вес

Идти Удельный вес жидкости 1 = Плотность вещества/Плотность воды

Удельная энтропия

Идти Удельная энтропия = Энтропия/Масса

Конкретный вес

Идти Удельный вес = Вес тела/Объем

Удельный объем

Идти Удельный объем = Объем/Масса

плотность

Идти Плотность = Масса/Объем

Энтальпия системы формула

Энтальпия системы = Количество молей идеального газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*Разница температур
H_sys = n*C_{p molar}*ΔT

Что такое энтальпия?

Энтальпия - это свойство термодинамической системы, определяемое как сумма внутренней энергии системы и произведения ее давления и объема. Как функция состояния энтальпия зависит только от окончательной конфигурации внутренней энергии, давления и объема, а не от пути, выбранного для ее достижения.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!