Ley de Beer-Lambert dada Intensidad de radiación Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Absorbancia = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación transmitida)
A = log10(Ii/Iradiation)
Esta fórmula usa 1 Funciones, 3 Variables
Funciones utilizadas
log10 - El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial., log10(Number)
Variables utilizadas
Absorbancia - La absorbancia también se conoce como densidad óptica de la solución utilizada para calcular la concentración de una solución en función de su absorción de luz.
Intensidad de la radiación incidente - (Medido en Vatio por metro cuadrado estereorradián) - La Intensidad de la Radiación Incidente es la intensidad de radiación de la radiación incidente sobre una superficie.
Intensidad de la radiación transmitida - (Medido en Vatio por metro cuadrado estereorradián) - La Intensidad de Radiación Transmitida es el flujo radiante emitido, reflejado, transmitido o recibido por una superficie, por unidad de ángulo sólido por unidad de área proyectada.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Intensidad de la radiación incidente: 200 Vatio por metro cuadrado estereorradián --> 200 Vatio por metro cuadrado estereorradián No se requiere conversión
Intensidad de la radiación transmitida: 75 Vatio por metro cuadrado estereorradián --> 75 Vatio por metro cuadrado estereorradián No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
A = log10(Ii/Iradiation) --> log10(200/75)
Evaluar ... ...
A = 0.425968732272281
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.425968732272281 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.425968732272281 0.425969 <-- Absorbancia
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

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Creado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!
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Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

15 Ley de Beer-Lambert Calculadoras

Coeficiente de extinción molar dadas las intensidades de radiación
​ Vamos Coeficiente de extinción molar = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación transmitida)*(1/(Grosor de la celda*Concentración de solución))
Grosor de la celda dadas las intensidades de radiación
​ Vamos Grosor de la celda = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación transmitida)*(1/(Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución))
Concentración de solución dada Intensidades de radiación
​ Vamos Concentración de solución = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación reflejada)*(1/(Grosor de la celda*Coeficiente de extinción molar))
Intensidad de la radiación transmitida dada la concentración de la solución
​ Vamos Intensidad de la radiación transmitida = Intensidad de la radiación incidente/exp(Coeficiente de extinción molar*Grosor de la celda*Concentración de solución)
Intensidad de la radiación incidente dada la concentración de la solución
​ Vamos Intensidad de la radiación incidente = Intensidad de la radiación transmitida*exp(Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución*Grosor de la celda)
Ley de Beer-Lambert dada Intensidad de radiación
​ Vamos Absorbancia = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación transmitida)
Coeficiente de extinción molar
​ Vamos Coeficiente de extinción molar = Absorbancia/(Concentración de solución*Grosor de la celda)
Concentración de solución
​ Vamos Concentración de solución = Absorbancia/(Grosor de la celda*Coeficiente de extinción molar)
Grosor de la celda
​ Vamos Grosor de la celda = Absorbancia/(Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución)
Absorbancia usando la Ley de Beer-Lambert
​ Vamos Absorbancia = Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución*Grosor de la celda
Intensidad de la radiación transmitida
​ Vamos Intensidad de la radiación transmitida = Intensidad de la radiación incidente/10^(Absorbancia)
Intensidad de la radiación incidente
​ Vamos Intensidad de la radiación incidente = Intensidad de la radiación transmitida*10^(Absorbancia)
Coeficiente de extinción molar dada la pendiente de la parcela
​ Vamos Coeficiente de extinción molar = Pendiente de la línea/Grosor de la celda
Gráfico de pendiente de absorbancia frente a concentración
​ Vamos Pendiente de la línea = Coeficiente de extinción molar*Grosor de la celda
Espesor de la celda dada la pendiente
​ Vamos Grosor de la celda = Pendiente de la línea/Coeficiente de extinción molar

Ley de Beer-Lambert dada Intensidad de radiación Fórmula

Absorbancia = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación transmitida)
A = log10(Ii/Iradiation)

¿Qué es la ley de Beer-Lambert?

La ley de Beer-Lambert es útil para calcular la concentración de una solución sobre la base de su absorción de luz. Esta ley relaciona la intensidad de la luz monocromática transmitida con la concentración de la solución y el espesor de la celda en la que se mantiene la solución. El coeficiente de extinción molar de una sustancia se puede determinar usando un colorímetro o un espectrofotómetro de la siguiente manera. Las absorbancias de una solución se miden a diferentes concentraciones conocidas utilizando una celda de espesor conocido (l). La gráfica de absorbancia, A frente a la concentración de la solución, c da una línea recta y su pendiente es igual a εl.

Definir fotoquímica.

En fotoquímica, estudiamos la absorción y emisión de luz por la materia. Consiste en el estudio de diversos procesos foto-físicos y reacciones fotoquímicas. Dos procesos fotofísicos importantes son la fluorescencia y la fosforescencia. Durante la fluorescencia, la emisión de luz tiene lugar en presencia de radiación excitante; pero la emisión de luz se detiene, una vez que se elimina la radiación excitante. En contraste con esto, durante la fosforescencia, la emisión de luz tiene lugar incluso después de la eliminación de la radiación excitante. En las reacciones fotoquímicas, las sustancias adquieren la energía de activación necesaria a través de la absorción de luz. Nuevamente, esto contrasta con las reacciones térmicas en las que los reactivos adquieren su energía de activación a través de colisiones entre moléculas.

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