Concentración de solución dada Intensidades de radiación Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Concentración de solución = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación reflejada)*(1/(Grosor de la celda*Coeficiente de extinción molar))
c = log10(Ii/Ir)*(1/(l*ε))
Esta fórmula usa 1 Funciones, 5 Variables
Funciones utilizadas
log10 - El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial., log10(Number)
Variables utilizadas
Concentración de solución - (Medido en Mol por metro cúbico) - La Concentración de Solución es la cantidad de soluto que está contenida en una cantidad particular de solvente o solución.
Intensidad de la radiación incidente - (Medido en Vatio por metro cuadrado estereorradián) - La Intensidad de la Radiación Incidente es la intensidad de radiación de la radiación incidente sobre una superficie.
Intensidad de la radiación reflejada - (Medido en Vatio por metro cuadrado estereorradián) - La intensidad de la radiación reflejada es la intensidad de la radiación reflejada por una superficie.
Grosor de la celda - (Medido en Metro) - Espesor de celda es útil para calcular la concentración de una solución sobre la base de su absorción de luz.
Coeficiente de extinción molar - (Medido en Metro cuadrado por mol) - El coeficiente de extinción molar es una medida de la fuerza con la que una especie o sustancia química absorbe la luz en una longitud de onda particular.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Intensidad de la radiación incidente: 200 Vatio por metro cuadrado estereorradián --> 200 Vatio por metro cuadrado estereorradián No se requiere conversión
Intensidad de la radiación reflejada: 6 Vatio por metro cuadrado estereorradián --> 6 Vatio por metro cuadrado estereorradián No se requiere conversión
Grosor de la celda: 50.5 nanómetro --> 5.05E-08 Metro (Verifique la conversión aquí)
Coeficiente de extinción molar: 19 centímetro cuadrado por mol --> 0.0019 Metro cuadrado por mol (Verifique la conversión aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
c = log10(Ii/Ir)*(1/(l*ε)) --> log10(200/6)*(1/(5.05E-08*0.0019))
Evaluar ... ...
c = 15871586714.7508
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
15871586714.7508 Mol por metro cúbico --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
15871586714.7508 1.6E+10 Mol por metro cúbico <-- Concentración de solución
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!
Verificada por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

15 Ley de Beer-Lambert Calculadoras

Coeficiente de extinción molar dadas las intensidades de radiación
Vamos Coeficiente de extinción molar = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación transmitida)*(1/(Grosor de la celda*Concentración de solución))
Grosor de la celda dadas las intensidades de radiación
Vamos Grosor de la celda = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación transmitida)*(1/(Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución))
Concentración de solución dada Intensidades de radiación
Vamos Concentración de solución = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación reflejada)*(1/(Grosor de la celda*Coeficiente de extinción molar))
Intensidad de la radiación transmitida dada la concentración de la solución
Vamos Intensidad de la radiación transmitida = Intensidad de la radiación incidente/exp(Coeficiente de extinción molar*Grosor de la celda*Concentración de solución)
Intensidad de la radiación incidente dada la concentración de la solución
Vamos Intensidad de la radiación incidente = Intensidad de la radiación transmitida*exp(Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución*Grosor de la celda)
Ley de Beer-Lambert dada Intensidad de radiación
Vamos Absorbancia = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación transmitida)
Coeficiente de extinción molar
Vamos Coeficiente de extinción molar = Absorbancia/(Concentración de solución*Grosor de la celda)
Concentración de solución
Vamos Concentración de solución = Absorbancia/(Grosor de la celda*Coeficiente de extinción molar)
Grosor de la celda
Vamos Grosor de la celda = Absorbancia/(Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución)
Absorbancia usando la Ley de Beer-Lambert
Vamos Absorbancia = Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución*Grosor de la celda
Intensidad de la radiación transmitida
Vamos Intensidad de la radiación transmitida = Intensidad de la radiación incidente/10^(Absorbancia)
Intensidad de la radiación incidente
Vamos Intensidad de la radiación incidente = Intensidad de la radiación transmitida*10^(Absorbancia)
Coeficiente de extinción molar dada la pendiente de la parcela
Vamos Coeficiente de extinción molar = Pendiente de la línea/Grosor de la celda
Gráfico de pendiente de absorbancia frente a concentración
Vamos Pendiente de la línea = Coeficiente de extinción molar*Grosor de la celda
Espesor de la celda dada la pendiente
Vamos Grosor de la celda = Pendiente de la línea/Coeficiente de extinción molar

Concentración de solución dada Intensidades de radiación Fórmula

Concentración de solución = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación reflejada)*(1/(Grosor de la celda*Coeficiente de extinción molar))
c = log10(Ii/Ir)*(1/(l*ε))

¿Qué es la ley de Beer-Lambert?

La ley de Beer-Lambert es útil para calcular la concentración de una solución sobre la base de su absorción de luz. Esta ley relaciona la intensidad de la luz monocromática transmitida con la concentración de la solución y el espesor de la celda en la que se mantiene la solución. El coeficiente de extinción molar de una sustancia se puede determinar usando un colorímetro o un espectrofotómetro de la siguiente manera. Las absorbancias de una solución se miden a diferentes concentraciones conocidas utilizando una celda de espesor conocido (l). La gráfica de absorbancia, A frente a la concentración de la solución, c da una línea recta y su pendiente es igual a εl.

Definir fotoquímica.

En fotoquímica, estudiamos la absorción y emisión de luz por la materia. Consiste en el estudio de diversos procesos foto-físicos y reacciones fotoquímicas. Dos procesos fotofísicos importantes son la fluorescencia y la fosforescencia. Durante la fluorescencia, la emisión de luz tiene lugar en presencia de radiación excitante; pero la emisión de luz se detiene, una vez que se elimina la radiación excitante. En contraste con esto, durante la fosforescencia, la emisión de luz tiene lugar incluso después de la eliminación de la radiación excitante. En las reacciones fotoquímicas, las sustancias adquieren la energía de activación necesaria a través de la absorción de luz. Nuevamente, esto contrasta con las reacciones térmicas en las que los reactivos adquieren su energía de activación a través de colisiones entre moléculas.

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