Presión crítica de gas real usando la ecuación de Peng Robinson dados parámetros reducidos y reales Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Presión crítica = ((([R]*Temperatura)/(Volumen molar-Parámetro b de Peng-Robinson))-((Parámetro de Peng-Robinson a*función α)/((Volumen molar^2)+(2*Parámetro b de Peng-Robinson*Volumen molar)-(Parámetro b de Peng-Robinson^2))))/Presión reducida
Pc = ((([R]*T)/(Vm-bPR))-((aPR*α)/((Vm^2)+(2*bPR*Vm)-(bPR^2))))/Pr
Esta fórmula usa 1 Constantes, 7 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Variables utilizadas
Presión crítica - (Medido en Pascal) - La presión crítica es la presión mínima requerida para licuar una sustancia a la temperatura crítica.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Volumen molar - (Medido en Metro cúbico / Mole) - El volumen molar es el volumen que ocupa un mol de un gas real a temperatura y presión estándar.
Parámetro b de Peng-Robinson - El parámetro b de Peng-Robinson es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Peng-Robinson.
Parámetro de Peng-Robinson a - El parámetro a de Peng-Robinson es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Peng-Robinson.
función α - La función α es una función de la temperatura y el factor acéntrico.
Presión reducida - La presión reducida es la relación entre la presión real del fluido y su presión crítica. Es adimensional.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
Volumen molar: 22.4 Metro cúbico / Mole --> 22.4 Metro cúbico / Mole No se requiere conversión
Parámetro b de Peng-Robinson: 0.12 --> No se requiere conversión
Parámetro de Peng-Robinson a: 0.1 --> No se requiere conversión
función α: 2 --> No se requiere conversión
Presión reducida: 3.675E-05 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Pc = ((([R]*T)/(Vm-bPR))-((aPR*α)/((Vm^2)+(2*bPR*Vm)-(bPR^2))))/Pr --> ((([R]*85)/(22.4-0.12))-((0.1*2)/((22.4^2)+(2*0.12*22.4)-(0.12^2))))/3.675E-05
Evaluar ... ...
Pc = 863127.951850715
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
863127.951850715 Pascal --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
863127.951850715 863128 Pascal <-- Presión crítica
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

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Creado por Prerana Bakli LinkedIn Logo
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
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Verificada por Prashant Singh LinkedIn Logo
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
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Presión crítica Calculadoras

Presión crítica dado el parámetro b de Peng Robinson y otros parámetros reales y reducidos
​ LaTeX ​ Vamos Presión crítica dada PRP = 0.07780*[R]*(Temperatura del gas/Temperatura reducida)/Parámetro b de Peng-Robinson
Presión crítica dado el parámetro a de Peng Robinson y otros parámetros reales y reducidos
​ LaTeX ​ Vamos Presión crítica = 0.45724*([R]^2)*((Temperatura/Temperatura reducida)^2)/Parámetro de Peng-Robinson a
Presión crítica de gas real utilizando la ecuación de Peng Robinson dado el parámetro b de Peng Robinson
​ LaTeX ​ Vamos Presión crítica = 0.07780*[R]*Temperatura crítica/Parámetro b de Peng-Robinson
Presión crítica del gas real utilizando la ecuación de Peng Robinson dado el parámetro a de Peng Robinson
​ LaTeX ​ Vamos Presión crítica = 0.45724*([R]^2)*(Temperatura crítica^2)/Parámetro de Peng-Robinson a

Presión crítica de gas real usando la ecuación de Peng Robinson dados parámetros reducidos y reales Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Presión crítica = ((([R]*Temperatura)/(Volumen molar-Parámetro b de Peng-Robinson))-((Parámetro de Peng-Robinson a*función α)/((Volumen molar^2)+(2*Parámetro b de Peng-Robinson*Volumen molar)-(Parámetro b de Peng-Robinson^2))))/Presión reducida
Pc = ((([R]*T)/(Vm-bPR))-((aPR*α)/((Vm^2)+(2*bPR*Vm)-(bPR^2))))/Pr

¿Qué son los gases reales?

Los gases reales son gases no ideales cuyas moléculas ocupan espacio y tienen interacciones; en consecuencia, no se adhieren a la ley de los gases ideales. Para comprender el comportamiento de los gases reales, se debe tener en cuenta lo siguiente: - efectos de compresibilidad; - capacidad calorífica específica variable; - las fuerzas de van der Waals; - efectos termodinámicos de no equilibrio; - Problemas con la disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.

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