Calculadora Fuerza electrostática entre el núcleo y el electrón

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✖Número atómico es el número de protones presentes dentro del núcleo de un átomo de un elemento.ⓘ Número atómico [Z]			+10% -10%
✖El radio de órbita es la distancia desde el centro de la órbita de un electrón hasta un punto de su superficie.ⓘ Radio de órbita [r_orbit]			+10% -10%

✖La fuerza entre n y e es cualquier interacción que, cuando no tiene oposición, cambiará el movimiento de un objeto. En otras palabras, una fuerza puede hacer que un objeto con masa cambie su velocidad.ⓘ Fuerza electrostática entre el núcleo y el electrón [Fn_e]

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Fórmula

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Fuerza electrostática entre el núcleo y el electrón

Fórmula

`"Fn_e" = ("[Coulomb]"*"Z"*("[Charge-e]"^2))/("r"_{"orbit"}^2)`

Ejemplo

`"3.9E^-13N"=("[Coulomb]"*"17"*("[Charge-e]"^2))/(("100nm")^2)`

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Fuerza electrostática entre el núcleo y el electrón Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Fuerza entre n y e = ([Coulomb]*Número atómico*([Charge-e]^2))/(Radio de órbita^2)
Fn_e = ([Coulomb]*Z*([Charge-e]^2))/(r_orbit^2)
Esta fórmula usa 2 Constantes, 3 Variables

Constantes utilizadas

[Charge-e] - carga de electrones Valor tomado como 1.60217662E-19
[Coulomb] - constante de culombio Valor tomado como 8.9875E+9

Variables utilizadas

Fuerza entre n y e - (Medido en Newton) - La fuerza entre n y e es cualquier interacción que, cuando no tiene oposición, cambiará el movimiento de un objeto. En otras palabras, una fuerza puede hacer que un objeto con masa cambie su velocidad.
Número atómico - Número atómico es el número de protones presentes dentro del núcleo de un átomo de un elemento.
Radio de órbita - (Medido en Metro) - El radio de órbita es la distancia desde el centro de la órbita de un electrón hasta un punto de su superficie.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Número atómico: 17 --> No se requiere conversión
Radio de órbita: 100 nanómetro --> 1E-07 Metro (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

Fn_e = ([Coulomb]*Z*([Charge-e]^2))/(r_orbit^2) --> ([Coulomb]*17*([Charge-e]^2))/(1E-07^2)

Evaluar ... ...

Fn_e = 3.92203177045558E-13

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

3.92203177045558E-13 Newton --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

3.92203177045558E-13 ≈ 3.9E-13 Newton <-- Fuerza entre n y e

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Suman Ray Pramanik

Instituto Indio de Tecnología (IIT), Kanpur

¡Suman Ray Pramanik ha verificado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

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Ecuación de Bragg para la longitud de onda de los átomos en Crystal Lattice

Vamos Longitud de onda de rayos X = 2*Espaciado interplanar de cristal*(sin(Ángulo de cristal de Bragg))/Orden de Difracción

Ecuación de Bragg para la distancia entre los planos de los átomos en la red cristalina

Vamos Espaciado interplanar en nm = (Orden de Difracción*Longitud de onda de rayos X)/(2*sin(Ángulo de cristal de Bragg))

Ecuación de Bragg para el orden de difracción de los átomos en la red cristalina

Vamos Orden de Difracción = (2*Espaciado interplanar en nm*sin(Ángulo de cristal de Bragg))/Longitud de onda de rayos X

Masa del electrón en movimiento

Vamos Masa del electrón en movimiento = Masa en reposo del electrón/sqrt(1-((Velocidad del electrón/[c])^2))

Energía de Estados Estacionarios

Vamos Energía de Estados Estacionarios = [Rydberg]*((Número atómico^2)/(Número cuántico^2))

Fuerza electrostática entre el núcleo y el electrón

Vamos Fuerza entre n y e = ([Coulomb]*Número atómico*([Charge-e]^2))/(Radio de órbita^2)

Radio de la órbita dado el período de tiempo del electrón

Vamos Radio de órbita = (Período de tiempo de electrón*Velocidad del electrón)/(2*pi)

Radios de estados estacionarios

Vamos Radios de estados estacionarios = [Bohr-r]*((Número cuántico^2)/Número atómico)

Período de tiempo de revolución de electrones

Vamos Período de tiempo de electrón = (2*pi*Radio de órbita)/Velocidad del electrón

Frecuencia orbital dada la velocidad del electrón

Vamos Frecuencia usando energía = Velocidad del electrón/(2*pi*Radio de órbita)

Energía total en electronvoltios

Vamos Energía cinética del fotón = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2

Energía en electronvoltios

Vamos Energía cinética del fotón = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2

Energía cinética en electronvoltios

Vamos Energía de un átomo = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2

Radio de la órbita dada la energía potencial del electrón

Vamos Radio de órbita = (-(Número atómico*([Charge-e]^2))/Energía potencial del electrón)

Energía del electrón

Vamos Energía cinética del fotón = 1.085*10^-18*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2

Número de onda de partículas en movimiento

Vamos Número de onda = Energía del átomo/([hP]*[c])

Energía cinética del electrón

Vamos Energía del átomo = -2.178*10^(-18)*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2

Radio de la órbita dada la energía cinética del electrón

Vamos Radio de órbita = (Número atómico*([Charge-e]^2))/(2*Energía cinética)

Radio de la órbita dada la energía total del electrón

Vamos Radio de órbita = (-(Número atómico*([Charge-e]^2))/(2*Energía total))

Velocidad angular del electrón

Vamos Electron de velocidad angular = Velocidad del electrón/Radio de órbita

Número de masa

Vamos Número de masa = Número de protones+Número de neutrones

Número de neutrones

Vamos Número de neutrones = Número de masa-Número atómico

Carga eléctrica

Vamos Carga eléctrica = Número de electrones*[Charge-e]

Cargo Específico

Vamos Cargo Específico = Cobrar/[Mass-e]

Número de onda de onda electromagnética

Vamos Número de onda = 1/Longitud de onda de onda de luz

Fuerza electrostática entre el núcleo y el electrón Fórmula

Fuerza entre n y e = ([Coulomb]*Número atómico*([Charge-e]^2))/(Radio de órbita^2)
Fn_e = ([Coulomb]*Z*([Charge-e]^2))/(r_orbit^2)

¿Qué es la fuerza electrostática entre el núcleo y el electrón?

La fuerza electrostática que hace que el electrón siga una trayectoria circular es suministrada por la fuerza de Coulomb. Para ser más generales, decimos que este análisis es válido para cualquier átomo de un solo electrón. Entonces, si un núcleo tiene Z protones (Z = 1 para hidrógeno, 2 para helio, etc.) y solo un electrón, ese átomo se llama átomo similar al hidrógeno. Los espectros de los iones similares al hidrógeno son similares a los del hidrógeno, pero cambian a una energía más alta por la mayor fuerza de atracción entre el electrón y el núcleo.

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