Force électrostatique entre le noyau et l'électron Calculatrice

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Théorie quantique de Planck

✖Le numéro atomique est le nombre de protons présents à l'intérieur du noyau d'un atome d'un élément.ⓘ Numéro atomique [Z]			+10% -10%
✖Le rayon d'orbite est la distance entre le centre de l'orbite d'un électron et un point de sa surface.ⓘ Rayon d'orbite [r_orbit]			+10% -10%

✖La force entre n et e est toute interaction qui, sans opposition, modifiera le mouvement d'un objet. En d’autres termes, une force peut amener un objet ayant une masse à modifier sa vitesse.ⓘ Force électrostatique entre le noyau et l'électron [Fn_e]

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Formule

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Force électrostatique entre le noyau et l'électron

Formule

`"Fn_e" = ("[Coulomb]"*"Z"*("[Charge-e]"^2))/("r"_{"orbit"}^2)`

Exemple

`"3.9E^-13N"=("[Coulomb]"*"17"*("[Charge-e]"^2))/(("100nm")^2)`

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Force électrostatique entre le noyau et l'électron Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Force entre n et e = ([Coulomb]*Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(Rayon d'orbite^2)
Fn_e = ([Coulomb]*Z*([Charge-e]^2))/(r_orbit^2)
Cette formule utilise 2 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[Charge-e] - Charge d'électron Valeur prise comme 1.60217662E-19
[Coulomb] - Constante de Coulomb Valeur prise comme 8.9875E+9

Variables utilisées

Force entre n et e - (Mesuré en Newton) - La force entre n et e est toute interaction qui, sans opposition, modifiera le mouvement d'un objet. En d’autres termes, une force peut amener un objet ayant une masse à modifier sa vitesse.
Numéro atomique - Le numéro atomique est le nombre de protons présents à l'intérieur du noyau d'un atome d'un élément.
Rayon d'orbite - (Mesuré en Mètre) - Le rayon d'orbite est la distance entre le centre de l'orbite d'un électron et un point de sa surface.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Numéro atomique: 17 --> Aucune conversion requise
Rayon d'orbite: 100 Nanomètre --> 1E-07 Mètre (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Fn_e = ([Coulomb]*Z*([Charge-e]^2))/(r_orbit^2) --> ([Coulomb]*17*([Charge-e]^2))/(1E-07^2)

Évaluer ... ...

Fn_e = 3.92203177045558E-13

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

3.92203177045558E-13 Newton --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

3.92203177045558E-13 ≈ 3.9E-13 Newton <-- Force entre n et e

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Structure atomique » Structure de l'atome » Force électrostatique entre le noyau et l'électron

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Suman Ray Pramanik

Institut indien de technologie (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

< 25 Structure de l'atome Calculatrices

Équation de Bragg pour la longueur d'onde des atomes dans le réseau cristallin

Aller Longueur d'onde des rayons X = 2*Espacement interplanaire du cristal*(sin(Angle de cristal de Bragg))/Ordre de diffraction

Équation de Bragg pour la distance entre les plans des atomes dans le réseau cristallin

Aller Espacement interplanaire en nm = (Ordre de diffraction*Longueur d'onde des rayons X)/(2*sin(Angle de cristal de Bragg))

Équation de Bragg pour l'ordre de diffraction des atomes dans le réseau cristallin

Aller Ordre de diffraction = (2*Espacement interplanaire en nm*sin(Angle de cristal de Bragg))/Longueur d'onde des rayons X

Masse d'électron en mouvement

Aller Masse d'électron en mouvement = Masse au repos de l'électron/sqrt(1-((Vitesse de l'électron/[c])^2))

Énergie des états stationnaires

Aller Énergie des états stationnaires = [Rydberg]*((Numéro atomique^2)/(Nombre quantique^2))

Force électrostatique entre le noyau et l'électron

Aller Force entre n et e = ([Coulomb]*Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(Rayon d'orbite^2)

Rayons des états stationnaires

Aller Rayons des états stationnaires = [Bohr-r]*((Nombre quantique^2)/Numéro atomique)

Rayon d'orbite donné Période de temps d'électron

Aller Rayon d'orbite = (Période de temps de l'électron*Vitesse de l'électron)/(2*pi)

Période de temps de révolution de l'électron

Aller Période de temps de l'électron = (2*pi*Rayon d'orbite)/Vitesse de l'électron

Fréquence orbitale donnée Vitesse de l'électron

Aller Fréquence utilisant l'énergie = Vitesse de l'électron/(2*pi*Rayon d'orbite)

Énergie totale en électron-volts

Aller Énergie cinétique du photon = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Énergie en électrons-volts

Aller Énergie cinétique du photon = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Énergie cinétique en électrons-volts

Aller Énergie d'un atome = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Rayon d'orbite étant donné l'énergie potentielle de l'électron

Aller Rayon d'orbite = (-(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/Énergie potentielle de l'électron)

Énergie de l'électron

Aller Énergie cinétique du photon = 1.085*10^-18*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Nombre d'ondes de particules en mouvement

Aller Numéro de vague = Énergie de l'atome/([hP]*[c])

Énergie cinétique de l'électron

Aller Énergie de l'atome = -2.178*10^(-18)*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Rayon d'orbite donné Énergie cinétique d'électron

Aller Rayon d'orbite = (Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Énergie cinétique)

Rayon d'orbite donné Énergie totale de l'électron

Aller Rayon d'orbite = (-(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Énergie totale))

Vitesse angulaire de l'électron

Aller Électron à vitesse angulaire = Vitesse de l'électron/Rayon d'orbite

Nombre de masse

Aller Nombre de masse = Nombre de protons+Nombre de neutrons

Nombre de neutrons

Aller Nombre de neutrons = Nombre de masse-Numéro atomique

Charge électrique

Aller Charge électrique = Nombre d'électrons*[Charge-e]

Frais spécifiques

Aller Frais spécifiques = Charge/[Mass-e]

Nombre d'onde d'onde électromagnétique

Aller Numéro de vague = 1/Longueur d'onde de l'onde lumineuse

Force électrostatique entre le noyau et l'électron Formule

Force entre n et e = ([Coulomb]*Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(Rayon d'orbite^2)
Fn_e = ([Coulomb]*Z*([Charge-e]^2))/(r_orbit^2)

Qu'est-ce que la force électrostatique entre le noyau et l'électron?

La force électrostatique amenant l'électron à suivre un chemin circulaire est fournie par la force de Coulomb. Pour être plus général, nous disons que cette analyse est valable pour tout atome à un seul électron. Donc, si un noyau a des protons Z (Z = 1 pour l'hydrogène, 2 pour l'hélium, etc.) et un seul électron, cet atome est appelé un atome de type hydrogène. Les spectres des ions de type hydrogène sont similaires à ceux de l'hydrogène, mais déplacés vers une énergie plus élevée par la plus grande force d'attraction entre l'électron et le noyau.

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