Calculadora Elevación en el punto de ebullición del solvente

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Elevación del punto de ebullición

Depresión en el punto de congelación

Ecuación de Clausius-Clapeyron

Factor de Van't Hoff

Fórmulas importantes de la ecuación de Clausius-Clapeyron

Fórmulas importantes de propiedades coligativas

Líquidos inmiscibles

Presión osmótica

Reducción relativa de la presión de vapor

Regla de fase de Gibb

✖La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.ⓘ Constante ebullioscópica del disolvente [k_b]			+10% -10%
✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.ⓘ molalidad [m]			+10% -10%

✖La elevación del punto de ebullición se refiere al aumento del punto de ebullición de un disolvente tras la adición de un soluto.ⓘ Elevación en el punto de ebullición del solvente [ΔT_b]

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Fórmula

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Elevación en el punto de ebullición del solvente

Fórmula

`"ΔT"_{"b"} = "k"_{"b"}*"m"`

Ejemplo

`"0.91648K"="0.512K*kg/mol"*"1.79mol/kg"`

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Elevación en el punto de ebullición del solvente Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad
ΔT_b = k_b*m
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Elevación del punto de ebullición - (Medido en Kelvin) - La elevación del punto de ebullición se refiere al aumento del punto de ebullición de un disolvente tras la adición de un soluto.
Constante ebullioscópica del disolvente - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.
molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante ebullioscópica del disolvente: 0.512 Kelvin kilogramo por mol --> 0.512 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión
molalidad: 1.79 Mole/kilogramo --> 1.79 Mole/kilogramo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ΔT_b = k_b*m --> 0.512*1.79

Evaluar ... ...

ΔT_b = 0.91648

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.91648 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.91648 Kelvin <-- Elevación del punto de ebullición

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 24 Elevación del punto de ebullición Calculadoras

Elevación del punto de ebullición dada la presión de vapor

Vamos Elevación del punto de ebullición = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*Presión de vapor de disolvente puro)

Elevación en el punto de ebullición dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Elevación del punto de ebullición = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*(Punto de congelación del solvente^2))

Disminución relativa de la presión de vapor dada la elevación del punto de ebullición

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición)/([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente)

Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de vaporización)

Punto de ebullición del disolvente dada la constante ebullioscópica y la entalpía molar de vaporización

Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante ebullioscópica del disolvente*1000*Entalpía molar de vaporización)/([R]*Masa molar of Disolvente))

Punto de ebullición del disolvente en la elevación del punto de ebullición

Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante de elevación del punto de ebullición molal*Calor Molal de Vaporización*1000)/([R]*Peso molecular))

Presión osmótica dada la elevación en el punto de ebullición

Vamos Presión osmótica = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición*Temperatura)/((Punto de ebullición del solvente^2)*Volumen molar)

Elevación del punto de ebullición dada la presión osmótica

Vamos Elevación del punto de ebullición = (Presión osmótica*Volumen molar*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Temperatura*Entalpía molar de vaporización)

Elevación del punto de ebullición dada la reducción relativa de la presión de vapor

Vamos Elevación del punto de ebullición = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/Entalpía molar de vaporización

Calor latente de vaporización dado Punto de ebullición del solvente

Vamos Calor latente de vaporización = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)

Entalpía molar de vaporización dado el punto de ebullición del solvente

Vamos Entalpía molar de vaporización = ([R]*(Punto de ebullición del solvente^2)*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)

Peso molecular del disolvente en elevación del punto de ebullición

Vamos Peso molecular = (Constante de elevación del punto de ebullición molal*Calor Molal de Vaporización*1000)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))

Masa molar de solvente dada la constante ebullioscópica

Vamos Masa molar of Disolvente = (1000*Constante ebullioscópica del disolvente*Entalpía molar de vaporización)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))

Punto de ebullición del disolvente dada la constante ebullioscópica y el calor latente de vaporización

Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante ebullioscópica del disolvente*1000*Calor latente de vaporización)/[R])

Constante de elevación del punto de ebullición molal dada la constante de gas ideal

Vamos Constante de elevación del punto de ebullición molal = (Constante universal de gas*(Punto de ebullición del solvente)^2*Peso molecular)/(1000)

Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)

Factor de Van't Hoff de electrolito dada la elevación en el punto de ebullición

Vamos Factor Van't Hoff = Elevación del punto de ebullición/(Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad)

Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Molalidad dada la elevación del punto de ebullición

Vamos molalidad = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente)

Ecuación de Van't Hoff para la elevación del punto de ebullición del electrolito

Vamos Elevación del punto de ebullición = Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Constante de elevación del punto de ebullición molal dada la elevación del punto de ebullición

Vamos Constante de elevación del punto de ebullición molal = Elevación del punto de ebullición/molalidad

Molalidad dada la elevación del punto de ebullición y constante

Vamos molalidad = Elevación del punto de ebullición/Constante de elevación del punto de ebullición molal

Elevación del punto de ebullición

Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante de elevación del punto de ebullición molal*molalidad

Elevación en el punto de ebullición del solvente

Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Elevación en el punto de ebullición del solvente Fórmula

Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad
ΔT_b = k_b*m

¿Qué es la constante ebulloscópica?

La constante de elevación molal o constante ebullioscópica se define como la elevación del punto de ebullición cuando se agrega un mol de soluto no volátil a un kilogramo de disolvente. La constante ebullioscópica es la constante que expresa la cantidad en la que el punto de ebullición de un solvente es elevado por un soluto no disociable. Sus unidades son K Kg mol-1.

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