Energía en la órbita de Nth Bohr Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Energía en n-ésima unidad de Bohr = -13.6*(Número atómico^2)/(Número de nivel en órbita^2)
En = -13.6*(Z^2)/(nlevel^2)
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Energía en n-ésima unidad de Bohr - (Medido en Joule) - La energía en la Unidad de Bohr n es la energía del electrón en movimiento en los niveles de energía n obtenidos en el modelo de Bohr.
Número atómico - Número atómico es el número de protones presentes dentro del núcleo de un átomo de un elemento.
Número de nivel en órbita - El número de nivel en órbita es la órbita en la que giran los electrones.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Número atómico: 17 --> No se requiere conversión
Número de nivel en órbita: 3 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
En = -13.6*(Z^2)/(nlevel^2) --> -13.6*(17^2)/(3^2)
Evaluar ... ...
En = -436.711111111111
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
-436.711111111111 Joule -->-2.72573517883385E+21 Electron-Voltio (Verifique la conversión aquí)
RESPUESTA FINAL
-2.72573517883385E+21 -2.7E+21 Electron-Voltio <-- Energía en n-ésima unidad de Bohr
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Mona Gladys
Colegio de San José (SJC), Bangalore
¡Mona Gladys ha creado esta calculadora y 2000+ más calculadoras!
Verificada por Dipto Mandal
Instituto Indio de Tecnología de la Información (IIIT), Guwahati
¡Dipto Mandal ha verificado esta calculadora y 400+ más calculadoras!

10+ Átomo Calculadoras

Ángulo entre el rayo incidente y los planos de dispersión en la difracción de rayos X
Vamos Ángulo b/n Incidente y rayos X reflejados = asin((orden de reflexión*Longitud de onda de rayos X)/(2*Espaciado interplanar))
Espaciado entre planos de celosía atómica en difracción de rayos X
Vamos Espaciado interplanar = (orden de reflexión*Longitud de onda de rayos X)/(2*sin(Ángulo b/n Incidente y rayos X reflejados))
Longitud de onda en difracción de rayos X
Vamos Longitud de onda de rayos X = (2*Espaciado interplanar*sin(Ángulo b/n Incidente y rayos X reflejados))/orden de reflexión
Longitud de onda de la radiación emitida para la transición entre estados
Vamos Longitud de onda = [Rydberg]*Número atómico^2*(1/Estado de energía n1^2-1/Estado de energía n2^2)
Cuantización del momento angular
Vamos Cuantización del momento angular = (Número cuántico*Constante de Planck)/(2*pi)
Energía en la órbita de Nth Bohr
Vamos Energía en n-ésima unidad de Bohr = -13.6*(Número atómico^2)/(Número de nivel en órbita^2)
Ley de Moseley
Vamos Ley de Moseley = constante A*(Peso atomico-B constante)
Radio de la órbita de Nth Bohr
Vamos Radio de la enésima órbita = (Número cuántico^2*0.529*10^(-10))/Número atómico
Longitud de onda mínima en el espectro de rayos X
Vamos Longitud de onda = Constante de Planck*3*10^8/(1.60217662*10^-19*voltaje)
Energía fotónica en transición de estado
Vamos Energía de Fotón = Constante de Planck*Frecuencia de fotón

Energía en la órbita de Nth Bohr Fórmula

Energía en n-ésima unidad de Bohr = -13.6*(Número atómico^2)/(Número de nivel en órbita^2)
En = -13.6*(Z^2)/(nlevel^2)

¿Cuál es la teoría atómica de Bohr?

La teoría atómica de Niel Bohr establece que: un átomo es como un modelo planetario donde los electrones se sitúan en órbitas discretamente energizadas. El átomo irradiaría un fotón cuando un electrón excitado saltara desde una órbita más alta a una órbita más baja. La diferencia entre las energías de esas órbitas sería igual a la energía del fotón.

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