Calculadora Concentración de equilibrio de adsorbato acuoso utilizando la ecuación de Freundlich

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Isoterma de adsorción de Freundlich

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✖La masa de adsorbato es la cantidad de sustancia que se adsorbe.ⓘ Masa de adsorbato [M]			+10% -10%
✖La masa de adsorbente es el peso del material sólido sobre el que se adsorbe el gas.ⓘ Masa de adsorbente [m]			+10% -10%
✖La constante de adsorción depende de la naturaleza del adsorbente y del gas a una temperatura particular.ⓘ Constante de adsorción [k]			+10% -10%
✖La constante de adsorción de Freundlich depende de la naturaleza del adsorbente y del gas a una temperatura particular.ⓘ Constante de adsorción de Freundlich [n]			+10% -10%

✖La concentración de equilibrio de adsorbato acuoso es la concentración de absorbato acuoso en equilibrio.ⓘ Concentración de equilibrio de adsorbato acuoso utilizando la ecuación de Freundlich [c]

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Fórmula

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Concentración de equilibrio de adsorbato acuoso utilizando la ecuación de Freundlich

Fórmula

`"c" = ("M"/("m"*"k")^"n")`

Ejemplo

`"4770.507"=("12g"/("4g"*"3.4")^"3")`

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Concentración de equilibrio de adsorbato acuoso utilizando la ecuación de Freundlich Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Concentración de equilibrio de adsorbato acuoso = (Masa de adsorbato/(Masa de adsorbente*Constante de adsorción)^Constante de adsorción de Freundlich)
c = (M/(m*k)^n)
Esta fórmula usa 5 Variables

Variables utilizadas

Concentración de equilibrio de adsorbato acuoso - La concentración de equilibrio de adsorbato acuoso es la concentración de absorbato acuoso en equilibrio.
Masa de adsorbato - (Medido en Kilogramo) - La masa de adsorbato es la cantidad de sustancia que se adsorbe.
Masa de adsorbente - (Medido en Kilogramo) - La masa de adsorbente es el peso del material sólido sobre el que se adsorbe el gas.
Constante de adsorción - La constante de adsorción depende de la naturaleza del adsorbente y del gas a una temperatura particular.
Constante de adsorción de Freundlich - La constante de adsorción de Freundlich depende de la naturaleza del adsorbente y del gas a una temperatura particular.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Masa de adsorbato: 12 Gramo --> 0.012 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Masa de adsorbente: 4 Gramo --> 0.004 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Constante de adsorción: 3.4 --> No se requiere conversión
Constante de adsorción de Freundlich: 3 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

c = (M/(m*k)^n) --> (0.012/(0.004*3.4)^3)

Evaluar ... ...

c = 4770.50681864441

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

4770.50681864441 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

4770.50681864441 ≈ 4770.507 <-- Concentración de equilibrio de adsorbato acuoso

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Soupayan banerjee

Universidad Nacional de Ciencias Judiciales (NUJS), Calcuta

¡Soupayan banerjee ha creado esta calculadora y 200+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Vamos Masa de adsorbente = Masa de gas adsorbido/(Constante de adsorción*Presión de gas^(1/Constante de adsorción de Freundlich))

Masa de gas adsorbido

Vamos Masa de gas adsorbido = Masa de adsorbente*Constante de adsorción*Presión de gas^(1/Constante de adsorción de Freundlich)

Constante de adsorción si n es igual a 1

Vamos Constante de adsorción = Masa de gas adsorbido/Masa de adsorbente*(1/Presión de gas para n=1)

Presión de gas si n es igual a 1

Vamos Presión de gas para n=1 = Masa de gas adsorbido/Masa de adsorbente*(1/Constante de adsorción)

Masa de adsorbente si n es igual a 1

Vamos Masa de adsorbente = Masa de gas adsorbido/(Presión de gas para n=1*Constante de adsorción)

Masa de gas adsorbido si n es igual a 1

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Concentración de equilibrio de adsorbato acuoso = (Masa de adsorbato/(Masa de adsorbente*Constante de adsorción)^Constante de adsorción de Freundlich)
c = (M/(m*k)^n)

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