Calculadora Constante de equilibrio dado el grado de disociación

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✖La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.ⓘ Concentración inicial [C₀]			+10% -10%
✖El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración determinada.ⓘ Grado de disociación [𝝰]			+10% -10%

✖La constante de equilibrio es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico.ⓘ Constante de equilibrio dado el grado de disociación [k_C]

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Fórmula

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Constante de equilibrio dado el grado de disociación

Fórmula

`"k"_{"C"} = "C"_{"0"}*"𝝰"^2/(1-"𝝰")`

Ejemplo

`"0.056538mol/L"="0.3mol/L"*("0.35")^2/(1-"0.35")`

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Constante de equilibrio dado el grado de disociación Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Equilibrio constante = Concentración inicial*Grado de disociación^2/(1-Grado de disociación)
k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Equilibrio constante - (Medido en Mol por metro cúbico) - La constante de equilibrio es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico.
Concentración inicial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.
Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración determinada.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Concentración inicial: 0.3 mol/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Grado de disociación: 0.35 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰) --> 300*0.35^2/(1-0.35)

Evaluar ... ...

k_C = 56.5384615384615

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

56.5384615384615 Mol por metro cúbico -->0.0565384615384615 mol/litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

0.0565384615384615 ≈ 0.056538 mol/litro <-- Equilibrio constante

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha creado esta calculadora y 50+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 7 Grado de disociación Calculadoras

Grado de disociación del ácido 1 dada la constante de disociación de ambos ácidos

Vamos Grado de disociación 1 = (Grado de disociación 2)*(sqrt(Constante de disociación del ácido 1/Constante de disociación del ácido 2))

Grado de disociación del ácido 2 dada la constante de disociación de ambos ácidos

Vamos Grado de disociación 2 = (Grado de disociación 1)*(sqrt(Constante de disociación del ácido 2/Constante de disociación del ácido 1))

Grado de disociación de la base 1 dada la constante de disociación de ambas bases

Vamos Grado de disociación 1 = (Grado de disociación 2)*(sqrt(Constante de Disociación de Base 1/Constante de Disociación de Base 2))

Grado de disociación de la base 2 dada la constante de disociación de ambas bases

Vamos Grado de disociación 2 = (Grado de disociación 1)*(sqrt(Constante de Disociación de Base 2/Constante de Disociación de Base 1))

Constante de equilibrio dado el grado de disociación

Vamos Equilibrio constante = Concentración inicial*Grado de disociación^2/(1-Grado de disociación)

Grado de disociación dado Concentración y constante de disociación del electrolito débil

Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración iónica)

Grado de disociación

Vamos Grado de disociación = conductividad molar/Limitar la conductividad molar

< 17 Fórmulas importantes de conductancia Calculadoras

Número de carga de especies de iones utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel

Vamos Número de carga de especies de iones = (-ln(Coeficiente de actividad medio)/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*sqrt(Fuerza iónica)))^(1/2)

Constante de la ley de límites de Debey-Huckel

Vamos Ley limitante de Debye Huckel Constante = -(ln(Coeficiente de actividad medio))/(Número de carga de especies de iones^2)*sqrt(Fuerza iónica)

Constante de disociación del ácido 1 dado el grado de disociación de ambos ácidos

Vamos Constante de disociación del ácido 1 = (Constante de disociación del ácido 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)

Constante de disociación de la base 1 dado el grado de disociación de ambas bases

Vamos Constante de disociación de base 1 = (Constante de disociación de base 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)

Distancia entre electrodo dada conductancia y conductividad

Vamos Distancia entre electrodos = (Conductancia específica*Área de sección transversal del electrodo)/(Conductancia)

Conductividad dada Conductancia

Vamos Conductancia específica = (Conductancia)*(Distancia entre electrodos/Área de sección transversal del electrodo)

Conductividad molar a dilución infinita

Vamos Conductividad molar en dilución infinita = (Movilidad de cationes+Movilidad del anión)*[Faraday]

Constante de equilibrio dado el grado de disociación

Vamos Equilibrio constante = Concentración inicial*Grado de disociación^2/(1-Grado de disociación)

Grado de disociación dado Concentración y constante de disociación del electrolito débil

Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración iónica)

Constante de disociación dado el grado de disociación del electrolito débil

Vamos Constante de disociación del ácido débil = Concentración iónica*((Grado de disociación)^2)

Grado de disociación

Vamos Grado de disociación = conductividad molar/Limitar la conductividad molar

Conductividad dada Volumen molar de solución

Vamos Conductancia específica = (Solución Conductividad molar/Volumen molar)

Conductancia equivalente

Vamos Conductancia equivalente = Conductancia específica*Volumen de solución

Conductividad dada Constante de celda

Vamos Conductancia específica = (Conductancia*Constante de celda)

Conductancia molar

Vamos Conductancia molar = Conductancia específica/Molaridad

Conductancia específica

Vamos Conductancia específica = 1/Resistividad

Conductancia

Vamos Conductancia = 1/Resistencia

Constante de equilibrio dado el grado de disociación Fórmula

Equilibrio constante = Concentración inicial*Grado de disociación^2/(1-Grado de disociación)
k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰)

¿Qué es la disociación?

La disociación en química y bioquímica es un proceso general en el que las moléculas (o compuestos iónicos como sales o complejos) se separan o se dividen en partículas más pequeñas como átomos, iones o radicales, normalmente de forma reversible. Por ejemplo, cuando un ácido se disuelve en agua, un enlace covalente entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno se rompe por fisión heterolítica, lo que da un protón (H) y un ión negativo. La disociación es lo opuesto a la asociación o recombinación.

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