Calculadora Grado de disociación

✖La conductividad molar es la propiedad de conductancia de una solución que contiene un mol del electrolito o es una función de la fuerza iónica de una solución o la concentración de sal.ⓘ conductividad molar [Λ_m]			+10% -10%
✖La conductividad molar límite es la conductividad molar de una solución en solución infinita.ⓘ Limitar la conductividad molar [Λ°_m]			+10% -10%

✖El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración determinada.ⓘ Grado de disociación [𝝰]

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Fórmula

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Grado de disociación

Fórmula

`"𝝰" = "Λ"_{"m"}/"Λ°"_{"m"}`

Ejemplo

`"0.352941"="150S*m²/mol"/"425S*m²/mol"`

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Grado de disociación Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Grado de disociación = conductividad molar/Limitar la conductividad molar
𝝰 = Λ_m/Λ°_m
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración determinada.
conductividad molar - (Medido en Metro cuadrado Siemens por mol) - La conductividad molar es la propiedad de conductancia de una solución que contiene un mol del electrolito o es una función de la fuerza iónica de una solución o la concentración de sal.
Limitar la conductividad molar - (Medido en Metro cuadrado Siemens por mol) - La conductividad molar límite es la conductividad molar de una solución en solución infinita.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

conductividad molar: 150 Metro cuadrado Siemens por mol --> 150 Metro cuadrado Siemens por mol No se requiere conversión
Limitar la conductividad molar: 425 Metro cuadrado Siemens por mol --> 425 Metro cuadrado Siemens por mol No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

𝝰 = Λ_m/Λ°_m --> 150/425

Evaluar ... ...

𝝰 = 0.352941176470588

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.352941176470588 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.352941176470588 ≈ 0.352941 <-- Grado de disociación

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha creado esta calculadora y 50+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 7 Grado de disociación Calculadoras

Grado de disociación del ácido 1 dada la constante de disociación de ambos ácidos

Vamos Grado de disociación 1 = (Grado de disociación 2)*(sqrt(Constante de disociación del ácido 1/Constante de disociación del ácido 2))

Grado de disociación del ácido 2 dada la constante de disociación de ambos ácidos

Vamos Grado de disociación 2 = (Grado de disociación 1)*(sqrt(Constante de disociación del ácido 2/Constante de disociación del ácido 1))

Grado de disociación de la base 1 dada la constante de disociación de ambas bases

Vamos Grado de disociación 1 = (Grado de disociación 2)*(sqrt(Constante de Disociación de Base 1/Constante de Disociación de Base 2))

Grado de disociación de la base 2 dada la constante de disociación de ambas bases

Vamos Grado de disociación 2 = (Grado de disociación 1)*(sqrt(Constante de Disociación de Base 2/Constante de Disociación de Base 1))

Constante de equilibrio dado el grado de disociación

Vamos Equilibrio constante = Concentración inicial*Grado de disociación^2/(1-Grado de disociación)

Grado de disociación dado Concentración y constante de disociación del electrolito débil

Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración iónica)

Grado de disociación

Vamos Grado de disociación = conductividad molar/Limitar la conductividad molar

< 17 Fórmulas importantes de conductancia Calculadoras

Número de carga de especies de iones utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel

Vamos Número de carga de especies de iones = (-ln(Coeficiente de actividad medio)/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*sqrt(Fuerza iónica)))^(1/2)

Constante de la ley de límites de Debey-Huckel

Vamos Ley limitante de Debye Huckel Constante = -(ln(Coeficiente de actividad medio))/(Número de carga de especies de iones^2)*sqrt(Fuerza iónica)

Constante de disociación del ácido 1 dado el grado de disociación de ambos ácidos

Vamos Constante de disociación del ácido 1 = (Constante de disociación del ácido 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)

Constante de disociación de la base 1 dado el grado de disociación de ambas bases

Vamos Constante de disociación de base 1 = (Constante de disociación de base 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)

Distancia entre electrodo dada conductancia y conductividad

Vamos Distancia entre electrodos = (Conductancia específica*Área de sección transversal del electrodo)/(Conductancia)

Conductividad dada Conductancia

Vamos Conductancia específica = (Conductancia)*(Distancia entre electrodos/Área de sección transversal del electrodo)

Conductividad molar a dilución infinita

Vamos Conductividad molar en dilución infinita = (Movilidad de cationes+Movilidad del anión)*[Faraday]

Constante de equilibrio dado el grado de disociación

Vamos Equilibrio constante = Concentración inicial*Grado de disociación^2/(1-Grado de disociación)

Grado de disociación dado Concentración y constante de disociación del electrolito débil

Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración iónica)

Constante de disociación dado el grado de disociación del electrolito débil

Vamos Constante de disociación del ácido débil = Concentración iónica*((Grado de disociación)^2)

Grado de disociación

Vamos Grado de disociación = conductividad molar/Limitar la conductividad molar

Conductividad dada Volumen molar de solución

Vamos Conductancia específica = (Solución Conductividad molar/Volumen molar)

Conductancia equivalente

Vamos Conductancia equivalente = Conductancia específica*Volumen de solución

Conductividad dada Constante de celda

Vamos Conductancia específica = (Conductancia*Constante de celda)

Conductancia molar

Vamos Conductancia molar = Conductancia específica/Molaridad

Conductancia específica

Vamos Conductancia específica = 1/Resistividad

Conductancia

Vamos Conductancia = 1/Resistencia

Grado de disociación Fórmula

Grado de disociación = conductividad molar/Limitar la conductividad molar
𝝰 = Λ_m/Λ°_m

¿Qué es la conductividad molar?

La conductividad molar es la propiedad de conductancia de una solución que contiene un mol del electrolito o es una función de la fuerza iónica de una solución o la concentración de sal. Por tanto, no es una constante. En otras palabras, la conductividad molar también se puede definir como el poder conductor de todos los iones que se forman al disolver un mol de electrolito en una solución. La conductividad molar es la propiedad de una solución de electrolito que se utiliza principalmente para determinar la eficiencia de un electrolito dado en la conducción de electricidad en una solución. Por tanto, no es una constante.

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