Calculadora Constante de velocidad de reacción directa cuando la concentración inicial de B es mayor que 0

✖El tiempo se define como el período de tiempo que se requiere para que el reactivo dé una cierta cantidad de producto en una reacción química.ⓘ Hora [t]			+10% -10%
✖La concentración de reactivo en equilibrio se define como la cantidad de reactivo presente cuando la reacción está en condiciones de equilibrio.ⓘ Concentración de reactivo en equilibrio [x_eq]			+10% -10%
✖La concentración de producto en el tiempo t se define como la cantidad de reactivo que se ha convertido en producto en un intervalo de tiempo de t.ⓘ Concentración de Producto en el Tiempo t [x]			+10% -10%
✖La concentración inicial del reactivo B se define como la concentración inicial del reactivo B en el tiempo t=0.ⓘ Concentración inicial del reactivo B [B₀]			+10% -10%
✖La concentración inicial del reactivo A se define como la concentración del reactivo A en el tiempo t=0.ⓘ Concentración inicial del reactivo A [A₀]			+10% -10%

✖La constante de velocidad de reacción directa se utiliza para definir la relación entre la concentración molar de los reactivos y la velocidad de la reacción química en dirección directa.ⓘ Constante de velocidad de reacción directa cuando la concentración inicial de B es mayor que 0 [k_f]

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Fórmula

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Constante de velocidad de reacción directa cuando la concentración inicial de B es mayor que 0

Fórmula

`"k"_{"f"} = 1/"t"*ln("x"_{"eq"}/("x"_{"eq"}-"x"))*(("B"_{"0"}+"x"_{"eq"})/("A"_{"0"}+"B"_{"0"}))`

Ejemplo

`"0.000116s⁻¹"=1/"3600s"*ln("70mol/L"/("70mol/L"-"27.5mol/L"))*(("80mol/L"+"70mol/L")/("100mol/L"+"80mol/L"))`

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Constante de velocidad de reacción directa cuando la concentración inicial de B es mayor que 0 Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de velocidad de reacción directa = 1/Hora*ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))*((Concentración inicial del reactivo B+Concentración de reactivo en equilibrio)/(Concentración inicial del reactivo A+Concentración inicial del reactivo B))
k_f = 1/t*ln(x_eq/(x_eq-x))*((B₀+x_eq)/(A₀+B₀))
Esta fórmula usa 1 Funciones, 6 Variables

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)

Variables utilizadas

Constante de velocidad de reacción directa - (Medido en 1 por segundo) - La constante de velocidad de reacción directa se utiliza para definir la relación entre la concentración molar de los reactivos y la velocidad de la reacción química en dirección directa.
Hora - (Medido en Segundo) - El tiempo se define como el período de tiempo que se requiere para que el reactivo dé una cierta cantidad de producto en una reacción química.
Concentración de reactivo en equilibrio - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de reactivo en equilibrio se define como la cantidad de reactivo presente cuando la reacción está en condiciones de equilibrio.
Concentración de Producto en el Tiempo t - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de producto en el tiempo t se define como la cantidad de reactivo que se ha convertido en producto en un intervalo de tiempo de t.
Concentración inicial del reactivo B - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial del reactivo B se define como la concentración inicial del reactivo B en el tiempo t=0.
Concentración inicial del reactivo A - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial del reactivo A se define como la concentración del reactivo A en el tiempo t=0.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Hora: 3600 Segundo --> 3600 Segundo No se requiere conversión
Concentración de reactivo en equilibrio: 70 mol/litro --> 70000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Concentración de Producto en el Tiempo t: 27.5 mol/litro --> 27500 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Concentración inicial del reactivo B: 80 mol/litro --> 80000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Concentración inicial del reactivo A: 100 mol/litro --> 100000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

k_f = 1/t*ln(x_eq/(x_eq-x))*((B₀+x_eq)/(A₀+B₀)) --> 1/3600*ln(70000/(70000-27500))*((80000+70000)/(100000+80000))

Evaluar ... ...

k_f = 0.000115507214379395

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.000115507214379395 1 por segundo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.000115507214379395 ≈ 0.000116 1 por segundo <-- Constante de velocidad de reacción directa

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por SUDIPTA SAHA

COLEGIO ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCUTA

¡SUDIPTA SAHA ha creado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

Verificada por Soupayan banerjee

Universidad Nacional de Ciencias Judiciales (NUJS), Calcuta

¡Soupayan banerjee ha verificado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

< 17 Reacciones de primer orden opuestas a reacciones de primer orden Calculadoras

Concentración de reactivo en el tiempo t dado

Vamos Concentración de A en el Tiempo t = Concentración inicial del reactivo A*(Constante de velocidad de reacción directa/(Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás))*((Constante de velocidad de reacción hacia atrás/Constante de velocidad de reacción directa)+exp(-(Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás)*Hora))

Tiempo necesario para completar la reacción dada la concentración del producto

Vamos Hora = (1/(Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás))*ln(Concentración inicial del reactivo A*Constante de velocidad de reacción directa/(Constante de velocidad de reacción directa*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración de B)-Constante de velocidad de reacción hacia atrás*Concentración de B))

Concentración inicial de reactivo A dada Concentración inicial de B mayor que 0

Vamos Concentración inicial del reactivo A = (Concentración inicial del reactivo B+Concentración de reactivo en equilibrio)*((1/Constante de velocidad de reacción directa)*(1/Hora)*ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t)))-Concentración inicial del reactivo B

Constante de velocidad de reacción directa cuando la concentración inicial de B es mayor que 0

Vamos Constante de velocidad de reacción directa = 1/Hora*ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))*((Concentración inicial del reactivo B+Concentración de reactivo en equilibrio)/(Concentración inicial del reactivo A+Concentración inicial del reactivo B))

Tiempo necesario cuando la Concentración Inicial del Reactivo B es mayor que 0

Vamos Hora = 1/Constante de velocidad de reacción directa*ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))*((Concentración inicial del reactivo B+Concentración de reactivo en equilibrio)/(Concentración inicial del reactivo A+Concentración inicial del reactivo B))

Concentración inicial de reactivo dada la concentración de producto

Vamos Concentración inicial del reactivo A = Concentración de B*((Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás)/Constante de velocidad de reacción directa)*(1/(1-exp(-(Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás)*Hora)))

Producto Concentración dada Concentración inicial de reactivo

Vamos Concentración de B = ((Concentración inicial del reactivo A*Constante de velocidad de reacción directa)/(Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás))*(1-exp(-(Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás)*Hora))

Conc del producto para 1.er orden opuesto a Rxn de 1.er orden dada una conc. inicial de B mayor que 0

Vamos Concentración de Producto en el Tiempo t = Concentración de reactivo en equilibrio*(1-exp(-Constante de velocidad de reacción directa*((Concentración inicial del reactivo A+Concentración inicial del reactivo B)/(Concentración inicial del reactivo B+Concentración de reactivo en equilibrio))*Hora))

Tiempo necesario para la reacción de primer orden opuesto a la de primer orden dada la concentración inicial de reactivo

Vamos Hora = (1/Constante de velocidad de reacción directa)*(Concentración de reactivo en equilibrio/Concentración inicial del reactivo A)*ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))

Tasa de reacción directa Const de 1er orden Opuesta a Rxn de 1er orden dada Conc inicial de reactivo

Vamos Constante de velocidad de reacción directa = (1/Hora)*(Concentración de reactivo en equilibrio/Concentración inicial del reactivo A)*ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))

Concentración inicial del reactivo de primer orden opuesto a la reacción de primer orden

Vamos Concentración inicial del reactivo A = (1/(Hora*Constante de velocidad de reacción directa))*Concentración de reactivo en equilibrio*ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))

Constante de velocidad de reacción hacia atrás de primer orden opuesta a la reacción de primer orden

Vamos Constante de velocidad de reacción hacia atrás = (ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))/Tiempo necesario para la reacción hacia atrás)-Constante de velocidad de reacción directa

Constante de velocidad de reacción directa de primer orden opuesta a la reacción de primer orden

Vamos Constante de velocidad de reacción directa = (ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))/Hora)-Constante de velocidad de reacción hacia atrás

Tiempo necesario para la reacción de primer orden opuesta a la de primer orden

Vamos Hora = ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))/(Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás)

Conc del producto de primer orden opuesta a la reacción de primer orden dada la concentración inicial del reactivo

Vamos Concentración de Producto en el Tiempo t = Concentración de reactivo en equilibrio*(1-exp(-Constante de velocidad de reacción directa*Hora*(Concentración inicial del reactivo A/Concentración de reactivo en equilibrio)))

Concentración de reactivo de equilibrio de primer orden opuesta a la reacción de primer orden en el tiempo t dado

Vamos Concentración de reactivo en equilibrio = Concentración de Producto en el Tiempo t/(1-exp(-(Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás)*Hora))

Concentración de producto de primer orden opuesta a reacción de primer orden en un momento dado t

Vamos Concentración de Producto en el Tiempo t = Concentración de reactivo en equilibrio*(1-exp(-(Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás)*Hora))

Constante de velocidad de reacción directa cuando la concentración inicial de B es mayor que 0 Fórmula

¿Qué es una reacción de oposición?

Las reacciones opuestas o reacciones reversibles son aquellas en las que tanto la reacción directa como la inversa tienen lugar simultáneamente. Para empezar, la velocidad de la reacción directa es muy grande y disminuye a medida que la concentración del reactivo disminuye con el tiempo. De manera similar, inicialmente la velocidad de la reacción hacia atrás es lenta y aumenta a medida que aumenta la concentración del producto con el tiempo. El estado en el que la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás se denomina estado de equilibrio. Por lo tanto, el equilibrio es un equilibrio dinámico en el que todos los participantes de una reacción se forman tan rápido como se destruyen y, por lo tanto, no hay más cambios. en las diversas concentraciones se observa.

¿Cuáles son las clasificaciones de las reacciones opuestas?

Una reacción reversible puede clasificarse sobre la base de órdenes de reacciones elementales hacia adelante y hacia atrás. Describimos a continuación algunas reacciones reversibles clasificadas en consecuencia: 1. Reacción de primer orden opuesta a reacción de primer orden 2. Reacción de primer orden opuesta a reacción de segundo orden 3. Reacción de segundo orden opuesta a reacción de primer orden 4. Reacción de segundo orden opuesta a reacción de segundo orden.

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