Константа скорости прямой реакции, когда начальная концентрация B больше 0 Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Константа скорости прямой реакции = 1/Время*ln(Концентрация реагента в равновесии/(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t))*((Начальная концентрация реагента B+Концентрация реагента в равновесии)/(Начальная концентрация реагента А+Начальная концентрация реагента B))
kf = 1/t*ln(xeq/(xeq-x))*((B0+xeq)/(A0+B0))
В этой формуле используются 1 Функции, 6 Переменные
Используемые функции
ln - De natuurlijke logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal e, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)
Используемые переменные
Константа скорости прямой реакции - (Измеряется в 1 в секунду) - Константа скорости прямой реакции используется для определения отношения между молярной концентрацией реагентов и скоростью химической реакции в прямом направлении.
Время - (Измеряется в Второй) - Время используется для определения периода времени, необходимого для того, чтобы реагент дал определенное количество продукта в химической реакции.
Концентрация реагента в равновесии - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Концентрация реагента в равновесии определяется как количество реагента, присутствующего, когда реакция находится в равновесном состоянии.
Концентрация продукта во время t - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Концентрация продукта в момент времени t определяется как количество реагента, которое превратилось в продукт за интервал времени t.
Начальная концентрация реагента B - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Начальная концентрация реагента B определяется как начальная концентрация реагента B в момент времени t=0.
Начальная концентрация реагента А - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Начальная концентрация реагента А определяется как концентрация реагента А в момент времени t=0.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Время: 3600 Второй --> 3600 Второй Конверсия не требуется
Концентрация реагента в равновесии: 70 моль / литр --> 70000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Концентрация продукта во время t: 27.5 моль / литр --> 27500 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Начальная концентрация реагента B: 80 моль / литр --> 80000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Начальная концентрация реагента А: 100 моль / литр --> 100000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
kf = 1/t*ln(xeq/(xeq-x))*((B0+xeq)/(A0+B0)) --> 1/3600*ln(70000/(70000-27500))*((80000+70000)/(100000+80000))
Оценка ... ...
kf = 0.000115507214379395
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
0.000115507214379395 1 в секунду --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
0.000115507214379395 0.000116 1 в секунду <-- Константа скорости прямой реакции
(Расчет завершен через 00.019 секунд)

Кредиты

Сделано СУДИПТА САХА
КОЛЛЕДЖ АЧАРЬЯ ПРФУЛЛА ЧАНДРА (БТР), КАЛЬКАТА
СУДИПТА САХА создал этот калькулятор и еще 100+!
Проверено Супаян банерджи
Национальный университет судебных наук (НУЖС), Калькутта
Супаян банерджи проверил этот калькулятор и еще 800+!

17 Первый порядок, противостоящий реакциям первого порядка Калькуляторы

Концентрация реагента в данный момент времени t
Идти Концентрация A в момент времени t = Начальная концентрация реагента А*(Константа скорости прямой реакции/(Константа скорости прямой реакции+Константа скорости обратной реакции))*((Константа скорости обратной реакции/Константа скорости прямой реакции)+exp(-(Константа скорости прямой реакции+Константа скорости обратной реакции)*Время))
Время, необходимое для завершения реакции с учетом концентрации продукта
Идти Время = (1/(Константа скорости прямой реакции+Константа скорости обратной реакции))*ln(Начальная концентрация реагента А*Константа скорости прямой реакции/(Константа скорости прямой реакции*(Начальная концентрация реагента А-Концентрация B)- Константа скорости обратной реакции*Концентрация B))
Начальная концентрация реагента А при исходной концентрации В больше 0
Идти Начальная концентрация реагента А = (Начальная концентрация реагента B+Концентрация реагента в равновесии)*((1/Константа скорости прямой реакции)*(1/Время)*ln(Концентрация реагента в равновесии/(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t)))-Начальная концентрация реагента B
Константа скорости прямой реакции, когда начальная концентрация B больше 0
Идти Константа скорости прямой реакции = 1/Время*ln(Концентрация реагента в равновесии/(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t))*((Начальная концентрация реагента B+Концентрация реагента в равновесии)/(Начальная концентрация реагента А+Начальная концентрация реагента B))
Время, затрачиваемое, когда начальная концентрация реагента B больше 0
Идти Время = 1/Константа скорости прямой реакции*ln(Концентрация реагента в равновесии/(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t))*((Начальная концентрация реагента B+Концентрация реагента в равновесии)/(Начальная концентрация реагента А+Начальная концентрация реагента B))
Концентрация продукта для 1-го заказа противоположна Rxn 1-го заказа, если начальная концентрация B больше 0
Идти Концентрация продукта во время t = Концентрация реагента в равновесии*(1-exp(-Константа скорости прямой реакции*((Начальная концентрация реагента А+Начальная концентрация реагента B)/(Начальная концентрация реагента B+Концентрация реагента в равновесии))*Время))
Начальная концентрация реагента при заданной концентрации продукта
Идти Начальная концентрация реагента А = Концентрация B*((Константа скорости прямой реакции+Константа скорости обратной реакции)/Константа скорости прямой реакции)*(1/(1-exp(-(Константа скорости прямой реакции+Константа скорости обратной реакции)*Время)))
Концентрация продукта с учетом исходной концентрации реагента
Идти Концентрация B = ((Начальная концентрация реагента А*Константа скорости прямой реакции)/(Константа скорости прямой реакции+Константа скорости обратной реакции))*(1-exp(-(Константа скорости прямой реакции+Константа скорости обратной реакции)*Время))
Время, затраченное на реакцию 1-го порядка, противодействующую реакции 1-го порядка, при заданной начальной концентрации реагента
Идти Время = (1/Константа скорости прямой реакции)*(Концентрация реагента в равновесии/Начальная концентрация реагента А)*ln(Концентрация реагента в равновесии/(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t))
Скорость прямой реакции Const 1-го порядка, противостоящая 1-му порядку Rxn при заданной начальной концентрации реагента
Идти Константа скорости прямой реакции = (1/Время)*(Концентрация реагента в равновесии/Начальная концентрация реагента А)*ln(Концентрация реагента в равновесии/(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t))
Начальная концентрация реагента для первого порядка, противостоящая реакции первого порядка
Идти Начальная концентрация реагента А = (1/(Время*Константа скорости прямой реакции))*Концентрация реагента в равновесии*ln(Концентрация реагента в равновесии/(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t))
Константа скорости обратной реакции первого порядка, противостоящая реакции первого порядка
Идти Константа скорости обратной реакции = (ln(Концентрация реагента в равновесии/(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t))/Время, необходимое для обратной реакции)-Константа скорости прямой реакции
Концентрация продукта первого порядка противостоит реакции первого порядка при заданной начальной концентрации реагента
Идти Концентрация продукта во время t = Концентрация реагента в равновесии*(1-exp(-Константа скорости прямой реакции*Время*(Начальная концентрация реагента А/Концентрация реагента в равновесии)))
Константа скорости прямой реакции первого порядка, противостоящая реакции первого порядка
Идти Константа скорости прямой реакции = (ln(Концентрация реагента в равновесии/(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t))/Время)-Константа скорости обратной реакции
Время, необходимое для реакции 1-го порядка, противодействующей реакции 1-го порядка
Идти Время = ln(Концентрация реагента в равновесии/(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t))/(Константа скорости прямой реакции+Константа скорости обратной реакции)
Равновесная концентрация реагента первого порядка, которой противостоит реакция первого порядка в данный момент времени t
Идти Концентрация реагента в равновесии = Концентрация продукта во время t/(1-exp(-(Константа скорости прямой реакции+Константа скорости обратной реакции)*Время))
Концентрация продукта 1-го порядка, противодействующая реакции 1-го порядка в данный момент времени t
Идти Концентрация продукта во время t = Концентрация реагента в равновесии*(1-exp(-(Константа скорости прямой реакции+Константа скорости обратной реакции)*Время))

Константа скорости прямой реакции, когда начальная концентрация B больше 0 формула

Константа скорости прямой реакции = 1/Время*ln(Концентрация реагента в равновесии/(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t))*((Начальная концентрация реагента B+Концентрация реагента в равновесии)/(Начальная концентрация реагента А+Начальная концентрация реагента B))
kf = 1/t*ln(xeq/(xeq-x))*((B0+xeq)/(A0+B0))

Что такое Противоположная реакция?

Противоположные реакции или обратимые реакции – это реакции, при которых одновременно протекают и прямая, и обратная реакции. Начнем с того, что скорость прямой реакции очень велика и уменьшается по мере уменьшения концентрации реагента со временем. Точно так же изначально скорость обратной реакции мала и со временем увеличивается по мере увеличения концентрации продукта. Состояние, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется состоянием равновесия. Таким образом, равновесие — это динамическое равновесие, при котором все участники реакции образуются так же быстро, как и разрушаются, и, следовательно, не изменяются дальше. наблюдается в различных концентрациях.

Каковы классификации противоположных реакций?

Обратимые реакции можно классифицировать на основе порядков элементарных прямых и обратных реакций. Ниже мы опишем несколько обратимых реакций, классифицированных соответствующим образом: 1. Реакции первого порядка противостоят реакции первого порядка 2. Противостоят реакции первого порядка реакции второго порядка 3. Противостоят реакции второго порядка реакции первого порядка 4. Противостоят реакции второго порядка реакции второго порядка.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!