Calculadora Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión

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Termodinámica en Equilibrio Químico

Equilibrio constante

la ley de henry

Propiedades de la constante de equilibrio

Relación entre densidad de vapor y grado de disociación

Relación entre diferentes constantes de equilibrio

Relación entre la constante de equilibrio y el grado de disociación

✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖La constante de equilibrio para la presión parcial es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la presión parcial.ⓘ Constante de equilibrio para presión parcial [K_p]			+10% -10%

✖La energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico que se puede utilizar para calcular el máximo trabajo reversible que puede realizar un sistema termodinámico a temperatura y presión constantes.ⓘ Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión [G]

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Fórmula

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Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión

Fórmula

`"G" = -2.303*"[R]"*"T"*ln("K"_{"p"})`

Ejemplo

`"-19.398344KJ"=-2.303*"[R]"*"85K"*ln("150mol/L")`

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Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilibrio para presión parcial)
G = -2.303*[R]*T*ln(K_p)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 3 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)

Variables utilizadas

Energía libre de Gibbs - (Medido en Joule) - La energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico que se puede utilizar para calcular el máximo trabajo reversible que puede realizar un sistema termodinámico a temperatura y presión constantes.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Constante de equilibrio para presión parcial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La constante de equilibrio para la presión parcial es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la presión parcial.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
Constante de equilibrio para presión parcial: 150 mol/litro --> 150000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

G = -2.303*[R]*T*ln(K_p) --> -2.303*[R]*85*ln(150000)

Evaluar ... ...

G = -19398.3442479708

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

-19398.3442479708 Joule -->-19.3983442479708 kilojulio (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

-19.3983442479708 ≈ -19.398344 kilojulio <-- Energía libre de Gibbs

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha verificado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

< 25 Termodinámica en Equilibrio Químico Calculadoras

Constante de equilibrio 2 en el rango de temperatura T1 y T2

Vamos Constante de equilibrio 2 = Constante de equilibrio 1*exp((Cambio en la entalpía/[R])*((Temperatura final en equilibrio-Temperatura inicial en equilibrio)/(Temperatura inicial en equilibrio*Temperatura final en equilibrio)))

Constante de equilibrio 1 en el rango de temperatura T1 y T2

Vamos Constante de equilibrio 1 = Constante de equilibrio 2/exp((Cambio en la entalpía/[R])*((Temperatura final en equilibrio-Temperatura inicial en equilibrio)/(Temperatura inicial en equilibrio*Temperatura final en equilibrio)))

Entalpía estándar a temperatura inicial T1

Vamos Cambio en la entalpía = (2.303*[R]*Temperatura inicial en equilibrio)*((Cambio en la entropía/(2.303*[R]))-log10(Constante de equilibrio 1))

Entalpía estándar a temperatura final T2

Vamos Cambio en la entalpía = (2.303*[R]*Temperatura final en equilibrio)*((Cambio en la entropía/(2.303*[R]))-log10(Constante de equilibrio 2))

Cambio de entropía estándar a la temperatura final T2

Vamos Cambio en la entropía = (2.303*[R])*(Cambio en la entalpía/(2.303*[R]*Temperatura final en equilibrio)+log10(Constante de equilibrio 2))

Constante de equilibrio a la temperatura inicial T1

Vamos Constante de equilibrio 1 = 10^((-Cambio en la entalpía/(2.303*[R]*Temperatura inicial en equilibrio))+(Cambio en la entropía/(2.303*[R])))

Cambio de entropía estándar en el equilibrio

Vamos Cambio en la entropía = (Cambio en la entalpía+(2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio constante)))/Temperatura

Entalpía estándar de reacción en equilibrio

Vamos Cambio en la entalpía = (Temperatura*Cambio en la entropía)-(2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio constante))

Constante de equilibrio a temperatura final T2

Vamos Constante de equilibrio 2 = 10^((-Cambio en la entalpía/(2.303*[R]*Temperatura final en equilibrio))+Cambio en la entropía/(2.303*[R]))

Cambio de entropía estándar a la temperatura inicial T1

Vamos Cambio en la entropía = (2.303*[R]*log10(Constante de equilibrio 1))+(Cambio en la entalpía/Temperatura inicial en equilibrio)

Constante de equilibrio en el equilibrio

Vamos Equilibrio constante = 10^((-Cambio en la entalpía+(Cambio en la entropía*Temperatura))/(2.303*[R]*Temperatura))

Constante de equilibrio debido a la presión dada la energía de Gibbs

Vamos Constante de equilibrio para presión parcial = exp(-(Energía libre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Temperatura de reacción dada la constante de equilibrio de presión y la energía de Gibbs

Vamos Temperatura = Energía libre de Gibbs/(-2.303*[R]*ln(Constante de equilibrio para presión parcial))

Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión

Vamos Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilibrio para presión parcial)

Temperatura de reacción dada la constante de equilibrio y la energía de Gibbs

Vamos Temperatura = Energía libre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Equilibrio constante))

Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio

Vamos Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio constante)

Constante de equilibrio en el equilibrio dada la energía de Gibbs

Vamos Equilibrio constante = exp(-(Energía libre de Gibbs/([R]*Temperatura)))

Temperatura de reacción dada la entalpía estándar y el cambio de entropía

Vamos Temperatura = (Cambio en la entalpía-Energía libre de Gibbs)/Cambio en la entropía

Entalpía estándar de reacción dada la energía libre de Gibbs

Vamos Cambio en la entalpía = Energía libre de Gibbs+(Temperatura*Cambio en la entropía)

Cambio de entropía estándar dada la energía libre de Gibbs

Vamos Cambio en la entropía = (Cambio en la entalpía-Energía libre de Gibbs)/Temperatura

Energía libre de Gibbs dada la entalpía estándar

Vamos Energía libre de Gibbs = Cambio en la entalpía-(Temperatura*Cambio en la entropía)

Constante de equilibrio dada la energía libre de Gibbs

Vamos Equilibrio constante = 10^(-(Energía libre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Energía de Gibbs de los reactivos

Vamos Reactivos de energía libre de Gibbs = Productos de energía libre de Gibbs-Reacción de energía libre de Gibbs

Energía de Gibbs de productos

Vamos Productos de energía libre de Gibbs = Reacción de energía libre de Gibbs+Reactivos de energía libre de Gibbs

Energía de reacción de Gibbs

Vamos Reacción de energía libre de Gibbs = Productos de energía libre de Gibbs-Reactivos de energía libre de Gibbs

Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión Fórmula

Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilibrio para presión parcial)
G = -2.303*[R]*T*ln(K_p)

¿Cuál es la constante de equilibrio con respecto a la presión parcial?

Kp, la constante de equilibrio con respecto a la presión parcial tiene exactamente el mismo formato que Kc, independientemente de las cantidades de A, B, C y D, excepto que se utilizan presiones parciales en lugar de concentraciones. Los gases del lado derecho de la ecuación química están en la parte superior de la expresión y los de la izquierda en la parte inferior.

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