Gibbs vrije energie gegeven evenwichtsconstante als gevolg van druk Rekenmachine

⤿

Chemisch equilibrium

Ionisch evenwicht

⤿

Thermodynamica in chemisch evenwicht

Eigenschappen van evenwichtsconstante

Evenwichtsconstante

Henry's wet

Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie

Relatie tussen evenwichtsconstante en mate van dissociatie

Relatie tussen verschillende evenwichtsconstanten

✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%
✖Evenwichtsconstante voor partiële druk is de waarde van het reactiequotiënt bij chemisch evenwicht met betrekking tot partiële druk.ⓘ Evenwichtsconstante voor partiële druk [K_p]			+10% -10%

✖Gibbs Free Energy is een thermodynamisch potentieel dat kan worden gebruikt om het maximale omkeerbare werk te berekenen dat kan worden uitgevoerd door een thermodynamisch systeem bij een constante temperatuur en druk.ⓘ Gibbs vrije energie gegeven evenwichtsconstante als gevolg van druk [G]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Gibbs vrije energie gegeven evenwichtsconstante als gevolg van druk

Formule

`"G" = -2.303*"[R]"*"T"*ln("K"_{"p"})`

Voorbeeld

`"-19.398344KJ"=-2.303*"[R]"*"85K"*ln("150mol/L")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemisch equilibrium Formule Pdf PDF Image

Gibbs vrije energie gegeven evenwichtsconstante als gevolg van druk Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Gibbs vrije energie = -2.303*[R]*Temperatuur*ln(Evenwichtsconstante voor partiële druk)
G = -2.303*[R]*T*ln(K_p)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal e, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

Gibbs vrije energie - (Gemeten in Joule) - Gibbs Free Energy is een thermodynamisch potentieel dat kan worden gebruikt om het maximale omkeerbare werk te berekenen dat kan worden uitgevoerd door een thermodynamisch systeem bij een constante temperatuur en druk.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Evenwichtsconstante voor partiële druk - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - Evenwichtsconstante voor partiële druk is de waarde van het reactiequotiënt bij chemisch evenwicht met betrekking tot partiële druk.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Temperatuur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Geen conversie vereist
Evenwichtsconstante voor partiële druk: 150 mole/liter --> 150000 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

G = -2.303*[R]*T*ln(K_p) --> -2.303*[R]*85*ln(150000)

Evalueren ... ...

G = -19398.3442479708

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

-19398.3442479708 Joule -->-19.3983442479708 Kilojoule (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

-19.3983442479708 ≈ -19.398344 Kilojoule <-- Gibbs vrije energie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Chemisch equilibrium » Thermodynamica in chemisch evenwicht » Gibbs vrije energie gegeven evenwichtsconstante als gevolg van druk

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 25+ rekenmachines!

< 25 Thermodynamica in chemisch evenwicht Rekenmachines

Evenwichtsconstante 2 in temperatuurbereik T1 en T2

Gaan Evenwichtsconstante 2 = Evenwichtsconstante 1*exp((Verandering in enthalpie/[R])*((Eindtemperatuur bij evenwicht-Begintemperatuur bij evenwicht)/(Begintemperatuur bij evenwicht*Eindtemperatuur bij evenwicht)))

Evenwichtsconstante 1 in temperatuurbereik T1 en T2

Gaan Evenwichtsconstante 1 = Evenwichtsconstante 2/exp((Verandering in enthalpie/[R])*((Eindtemperatuur bij evenwicht-Begintemperatuur bij evenwicht)/(Begintemperatuur bij evenwicht*Eindtemperatuur bij evenwicht)))

Standaard enthalpie bij begintemperatuur T1

Gaan Verandering in enthalpie = (2.303*[R]*Begintemperatuur bij evenwicht)*((Verandering in entropie/(2.303*[R]))-log10(Evenwichtsconstante 1))

Standaard enthalpie bij eindtemperatuur T2

Gaan Verandering in enthalpie = (2.303*[R]*Eindtemperatuur bij evenwicht)*((Verandering in entropie/(2.303*[R]))-log10(Evenwichtsconstante 2))

Standaard entropieverandering bij eindtemperatuur T2

Gaan Verandering in entropie = (2.303*[R])*(Verandering in enthalpie/(2.303*[R]*Eindtemperatuur bij evenwicht)+log10(Evenwichtsconstante 2))

Standaard entropieverandering bij evenwicht

Gaan Verandering in entropie = (Verandering in enthalpie+(2.303*[R]*Temperatuur*log10(Evenwichtsconstante)))/Temperatuur

Standaard reactie-enthalpie bij evenwicht

Gaan Verandering in enthalpie = (Temperatuur*Verandering in entropie)-(2.303*[R]*Temperatuur*log10(Evenwichtsconstante))

Evenwichtsconstante bij begintemperatuur T1

Gaan Evenwichtsconstante 1 = 10^((-Verandering in enthalpie/(2.303*[R]*Begintemperatuur bij evenwicht))+(Verandering in entropie/(2.303*[R])))

Evenwichtsconstante bij eindtemperatuur T2

Gaan Evenwichtsconstante 2 = 10^((-Verandering in enthalpie/(2.303*[R]*Eindtemperatuur bij evenwicht))+Verandering in entropie/(2.303*[R]))

Standaard entropieverandering bij begintemperatuur T1

Gaan Verandering in entropie = (2.303*[R]*log10(Evenwichtsconstante 1))+(Verandering in enthalpie/Begintemperatuur bij evenwicht)

Evenwichtsconstante bij evenwicht

Gaan Evenwichtsconstante = 10^((-Verandering in enthalpie+(Verandering in entropie*Temperatuur))/(2.303*[R]*Temperatuur))

Evenwichtsconstante als gevolg van druk gegeven Gibbs-energie

Gaan Evenwichtsconstante voor partiële druk = exp(-(Gibbs vrije energie/(2.303*[R]*Temperatuur)))

Reactietemperatuur gegeven Evenwichtsconstante van druk en Gibbs-energie

Gaan Temperatuur = Gibbs vrije energie/(-2.303*[R]*ln(Evenwichtsconstante voor partiële druk))

Gibbs vrije energie gegeven evenwichtsconstante als gevolg van druk

Gaan Gibbs vrije energie = -2.303*[R]*Temperatuur*ln(Evenwichtsconstante voor partiële druk)

Reactietemperatuur gegeven evenwichtsconstante en Gibbs-energie

Gaan Temperatuur = Gibbs vrije energie/(-2.303*[R]*log10(Evenwichtsconstante))

Gibbs vrije energie gegeven evenwichtsconstante

Gaan Gibbs vrije energie = -2.303*[R]*Temperatuur*log10(Evenwichtsconstante)

Evenwichtsconstante bij evenwicht gegeven Gibbs Energy

Gaan Evenwichtsconstante = exp(-(Gibbs vrije energie/([R]*Temperatuur)))

Reactietemperatuur gegeven Standaard enthalpie en entropieverandering

Gaan Temperatuur = (Verandering in enthalpie-Gibbs vrije energie)/Verandering in entropie

Standaard entropieverandering gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Verandering in entropie = (Verandering in enthalpie-Gibbs vrije energie)/Temperatuur

Standaard reactie-enthalpie gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Verandering in enthalpie = Gibbs vrije energie+(Temperatuur*Verandering in entropie)

Gibbs vrije energie gegeven standaard enthalpie

Gaan Gibbs vrije energie = Verandering in enthalpie-(Temperatuur*Verandering in entropie)

Evenwichtsconstante gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Evenwichtsconstante = 10^(-(Gibbs vrije energie/(2.303*[R]*Temperatuur)))

Gibbs-energie van reactanten

Gaan Gibbs vrije energie reactanten = Gibbs gratis energieproducten-Gibbs vrije energie reactie

Gibbs Energy van producten

Gaan Gibbs gratis energieproducten = Gibbs vrije energie reactie+Gibbs vrije energie reactanten

Gibbs Energie van Reactie

Gaan Gibbs vrije energie reactie = Gibbs gratis energieproducten-Gibbs vrije energie reactanten

Gibbs vrije energie gegeven evenwichtsconstante als gevolg van druk Formule

Gibbs vrije energie = -2.303*[R]*Temperatuur*ln(Evenwichtsconstante voor partiële druk)
G = -2.303*[R]*T*ln(K_p)

Wat is evenwichtsconstante met betrekking tot partiële druk?

Kp, evenwichtsconstante met betrekking tot partiële druk heeft exact hetzelfde formaat als Kc, ongeacht de hoeveelheden A, B, C en D, behalve dat partiële drukken worden gebruikt in plaats van concentraties. De gassen aan de rechterkant van de chemische vergelijking staan bovenaan de uitdrukking en die aan de linkerkant onderaan.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!