Calculadora Temperatura de inversión dadas las constantes de Van der Waals y la constante de Boltzmann

✖La constante de Van der Waals a depende de la fuerza de atracción intermolecular dentro de las moléculas de gas.ⓘ Constante de Van der Waals a [a]			+10% -10%
✖La constante b de Van der Waals junto con el número de moles es el volumen del gas que es incompresible.ⓘ Constante de Van der Waals b [b]			+10% -10%

✖La temperatura de inversión es la temperatura a la que no hay calentamiento ni enfriamiento del gas.ⓘ Temperatura de inversión dadas las constantes de Van der Waals y la constante de Boltzmann [T_i]

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Fórmula

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Temperatura de inversión dadas las constantes de Van der Waals y la constante de Boltzmann

Fórmula

`"T"_{"i"} = (2*"a")/("[BoltZ]"*"b")`

Ejemplo

`"9.7E^25K"=(2*"2Pa*kL²/mol²")/("[BoltZ]"*"3L/mol")`

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Temperatura de inversión dadas las constantes de Van der Waals y la constante de Boltzmann Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Temperatura de inversión = (2*Constante de Van der Waals a)/([BoltZ]*Constante de Van der Waals b)
T_i = (2*a)/([BoltZ]*b)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilizadas

[BoltZ] - constante de Boltzmann Valor tomado como 1.38064852E-23

Variables utilizadas

Temperatura de inversión - (Medido en Kelvin) - La temperatura de inversión es la temperatura a la que no hay calentamiento ni enfriamiento del gas.
Constante de Van der Waals a - (Medido en Pascal Kilolitro cuadrado por mol cuadrado) - La constante de Van der Waals a depende de la fuerza de atracción intermolecular dentro de las moléculas de gas.
Constante de Van der Waals b - (Medido en Metro cúbico por mol) - La constante b de Van der Waals junto con el número de moles es el volumen del gas que es incompresible.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de Van der Waals a: 2 Pascal Kilolitro cuadrado por mol cuadrado --> 2 Pascal Kilolitro cuadrado por mol cuadrado No se requiere conversión
Constante de Van der Waals b: 3 Litro por mol --> 0.003 Metro cúbico por mol (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

T_i = (2*a)/([BoltZ]*b) --> (2*2)/([BoltZ]*0.003)

Evaluar ... ...

T_i = 9.65729737886753E+25

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

9.65729737886753E+25 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

9.65729737886753E+25 ≈ 9.7E+25 Kelvin <-- Temperatura de inversión

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Temperatura de inversión dadas las constantes de Van der Waals y la constante de Boltzmann

Vamos Temperatura de inversión = (2*Constante de Van der Waals a)/([BoltZ]*Constante de Van der Waals b)

Temperatura de inversión dadas las constantes de Van der Waals

Vamos Temperatura de inversión = (2*Constante de Van der Waals a)/([R]*Constante de Van der Waals b)

Temperatura de inversión dada la temperatura crítica

Vamos Temperatura de inversión = (27/4)*Temperatura crítica

Temperatura de Boyle dada Temperatura de inversión

Vamos Boyle Temperatura = (Temperatura de inversión/2)

Temperatura de inversión dada la temperatura de Boyle

Vamos Temperatura de inversión = 2*Boyle Temperatura

Temperatura de inversión dadas las constantes de Van der Waals y la constante de Boltzmann Fórmula

Temperatura de inversión = (2*Constante de Van der Waals a)/([BoltZ]*Constante de Van der Waals b)
T_i = (2*a)/([BoltZ]*b)

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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