Calculadora Calor latente de fusión dado el punto de congelación del solvente

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Depresión en el punto de congelación

Ecuación de Clausius-Clapeyron

Elevación del punto de ebullición

Factor de Van't Hoff

Fórmulas importantes de la ecuación de Clausius-Clapeyron

Fórmulas importantes de propiedades coligativas

Líquidos inmiscibles

Presión osmótica

Reducción relativa de la presión de vapor

Regla de fase de Gibb

✖El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.ⓘ Punto de congelación del solvente [T_fp]			+10% -10%
✖La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.ⓘ Constante crioscópica [k_f]			+10% -10%

✖El calor latente de fusión es la cantidad de calor necesaria para convertir una unidad de sustancia de la fase sólida a la fase líquida, dejando inalterada la temperatura del sistema.ⓘ Calor latente de fusión dado el punto de congelación del solvente [L_fusion]

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Fórmula

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Calor latente de fusión dado el punto de congelación del solvente

Fórmula

`"L"_{"fusion"} = ("[R]"*"T"_{"fp"}*"T"_{"fp"})/(1000*"k"_{"f"})`

Ejemplo

`"231.1796J/kg"=("[R]"*"430K"*"430K")/(1000*"6.65K*kg/mol")`

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Calor latente de fusión dado el punto de congelación del solvente Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Calor latente de fusión = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)/(1000*Constante crioscópica)
L_fusion = ([R]*T_fp*T_fp)/(1000*k_f)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Calor latente de fusión - (Medido en Joule por kilogramo) - El calor latente de fusión es la cantidad de calor necesaria para convertir una unidad de sustancia de la fase sólida a la fase líquida, dejando inalterada la temperatura del sistema.
Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.
Constante crioscópica - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Punto de congelación del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin No se requiere conversión
Constante crioscópica: 6.65 Kelvin kilogramo por mol --> 6.65 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

L_fusion = ([R]*T_fp*T_fp)/(1000*k_f) --> ([R]*430*430)/(1000*6.65)

Evaluar ... ...

L_fusion = 231.179569638577

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

231.179569638577 Joule por kilogramo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

231.179569638577 ≈ 231.1796 Joule por kilogramo <-- Calor latente de fusión

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 23 Depresión en el punto de congelación Calculadoras

Depresión en el punto de congelación dada la presión de vapor

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de congelación del solvente^2))/(Presión de vapor de disolvente puro*Entalpía molar de fusión)

Depresión en el Punto de Congelación dada la Elevación en el Punto de Ebullición

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición*(Punto de congelación del solvente^2))/(Entalpía molar de fusión*(Punto de ebullición del solvente^2))

Disminución relativa de la presión de vapor dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación)/([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)

Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente

Vamos Entalpía molar de fusión = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante crioscópica)

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)

Masa molar de solvente dada la constante crioscópica

Vamos Masa molar of Disolvente = (Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)

Depresión en el Punto de Congelación dada la Presión Osmótica

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = (Presión osmótica*Volumen molar*(Punto de congelación del solvente^2))/(Temperatura*Entalpía molar de fusión)

Punto de congelación del solvente dado constante de disminución del punto de congelación molal

Vamos Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante del punto de congelación molal*Calor Molal de Fusión*1000)/([R]*Peso molecular))

Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión

Vamos Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Masa molar of Disolvente))

Depresión en el punto de congelación dada la disminución relativa de la presión de vapor

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*(Punto de congelación del solvente^2))/Entalpía molar de fusión

Peso molecular del disolvente dado Constante de disminución del punto de congelación molecular

Vamos Peso molecular del solvente = (Constante del punto de congelación molal*Calor Molal de Fusión*1000)/([R]*(Punto de congelación del solvente^2))

Constante de descenso del punto de congelación molal

Vamos Constante del punto de congelación molal = ([R]*(Punto de congelación del solvente^2)*Peso molecular)/(Calor Molal de Fusión*1000)

Calor latente de fusión dado el punto de congelación del solvente

Vamos Calor latente de fusión = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)/(1000*Constante crioscópica)

Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y el calor latente de fusión

Vamos Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante crioscópica*1000*Calor latente de fusión)/[R])

Constante crioscópica dado el calor latente de fusión

Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación de disolvente para constante crioscópica^2)/(1000*Calor latente de fusión)

Factor de Van't Hoff de electrolito dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Factor Van't Hoff = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*molalidad)

Constante crioscópica dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Constante crioscópica = Depresión en el Punto de Congelación/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad

Constante Molal del Punto de Congelación dada la Depresión del Punto de Congelación

Vamos Constante del punto de congelación molal = Depresión en el Punto de Congelación/molalidad

Molalidad dada la depresión del punto de congelación

Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/Constante del punto de congelación molal

Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Depresión del punto de congelación

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Calor latente de fusión dado el punto de congelación del solvente Fórmula

Calor latente de fusión = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)/(1000*Constante crioscópica)
L_fusion = ([R]*T_fp*T_fp)/(1000*k_f)

¿Qué se entiende por depresión en el punto de congelación?

La depresión del punto de congelación es el fenómeno que describe por qué la adición de un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente. Cuando una sustancia comienza a congelarse, las moléculas se ralentizan debido a la disminución de la temperatura y las fuerzas intermoleculares comienzan a tomar el control.

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