Calculadora Masa de molécula de gas en 1D dada Presión

✖La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión de gas [P_gas]			+10% -10%
✖El volumen de una caja rectangular es el producto de largo, ancho y alto.ⓘ Volumen de caja rectangular [V_box]			+10% -10%
✖La velocidad de la partícula es la cantidad de distancia recorrida por la partícula por unidad de tiempo.ⓘ Velocidad de partícula [u]			+10% -10%

✖La masa por molécula dada P se define como la masa molar de la molécula dividida por el número de Avogadro.ⓘ Masa de molécula de gas en 1D dada Presión [m_P]

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Fórmula

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Masa de molécula de gas en 1D dada Presión

Fórmula

`"m"_{"P"} = ("P"_{"gas"}*"V"_{"box"})/("u")^2`

Ejemplo

`"0.003822g"=("0.215Pa"*"4L")/("15m/s")^2`

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Masa de molécula de gas en 1D dada Presión Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Masa por molécula dada P = (Presión de gas*Volumen de caja rectangular)/(Velocidad de partícula)^2
m_P = (P_gas*V_box)/(u)^2
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Masa por molécula dada P - (Medido en Kilogramo) - La masa por molécula dada P se define como la masa molar de la molécula dividida por el número de Avogadro.
Presión de gas - (Medido en Pascal) - La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.
Volumen de caja rectangular - (Medido en Metro cúbico) - El volumen de una caja rectangular es el producto de largo, ancho y alto.
Velocidad de partícula - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad de la partícula es la cantidad de distancia recorrida por la partícula por unidad de tiempo.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Presión de gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal No se requiere conversión
Volumen de caja rectangular: 4 Litro --> 0.004 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Velocidad de partícula: 15 Metro por Segundo --> 15 Metro por Segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

m_P = (P_gas*V_box)/(u)^2 --> (0.215*0.004)/(15)^2

Evaluar ... ...

m_P = 3.82222222222222E-06

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

3.82222222222222E-06 Kilogramo -->0.00382222222222222 Gramo (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

0.00382222222222222 ≈ 0.003822 Gramo <-- Masa por molécula dada P

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 18 PIB Calculadoras

Número de moles de gas 1 dada la energía cinética de ambos gases

Vamos Número de moles dados KE de dos gases = (Energía cinética del gas 1/Energía cinética del gas 2)*Número de moles de gas 2*(Temperatura del gas 2/Temperatura del gas 1)

Número de moles de gas 2 dada la energía cinética de ambos gases

Vamos Número de moles dados KE de dos gases = Número de moles de gas 1*(Energía cinética del gas 2/Energía cinética del gas 1)*(Temperatura del gas 1/Temperatura del gas 2)

Número de moléculas de gas en la caja 3D dada la presión

Vamos Número de moléculas dadas P = (3*Presión de gas*Volumen de gas)/(Masa por Molécula*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)

Número de moléculas de gas en la caja 2D dada la presión

Vamos Número de moléculas dadas P = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/(Masa por Molécula*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)

Masa de cada molécula de gas en la caja 3D dada la presión

Vamos Masa por molécula dada P = (3*Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moléculas*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)

Masa de cada molécula de gas en la caja 2D dada la presión

Vamos Masa por molécula dada P = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moléculas*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)

Velocidad de la molécula de gas en 1D dada la presión

Vamos Velocidad de la partícula dada P = sqrt((Presión de gas*Volumen de caja rectangular)/Masa por Molécula)

Velocidad de la molécula de gas dada la fuerza

Vamos Velocidad de la partícula dada F = sqrt((Fuerza*Longitud de la sección rectangular)/Masa por Molécula)

Fuerza por molécula de gas en la pared de la caja

Vamos Fuerza en una pared = (Masa por Molécula*(Velocidad de partícula)^2)/Longitud de la sección rectangular

Masa de molécula de gas dada fuerza

Vamos Masa por molécula dada F = (Fuerza*Longitud de la sección rectangular)/((Velocidad de partícula)^2)

Volumen de caja con molécula de gas a presión

Vamos Volumen de caja rectangular dado P = (Masa por Molécula*(Velocidad de partícula)^2)/Presión de gas

Masa de molécula de gas en 1D dada Presión

Vamos Masa por molécula dada P = (Presión de gas*Volumen de caja rectangular)/(Velocidad de partícula)^2

Presión ejercida por una sola molécula de gas en 1D

Vamos Presión de Gas en 1D = (Masa por Molécula*(Velocidad de partícula)^2)/Volumen de caja rectangular

Longitud de la caja dada Fuerza

Vamos Longitud de la caja rectangular = (Masa por Molécula*(Velocidad de partícula)^2)/Fuerza

Número de moles a los que se les da energía cinética

Vamos Número de moles dados KE = (2/3)*(Energía cinética/([R]*Temperatura))

Velocidad de partícula en caja 3D

Vamos Velocidad de partícula dada en 3D = (2*Longitud de la sección rectangular)/Tiempo entre colisión

Longitud de la Caja Rectangular dado el Tiempo de Colisión

Vamos Longitud de la caja rectangular dada T = (Tiempo entre colisión*Velocidad de partícula)/2

Tiempo entre colisiones de partículas y paredes

Vamos Tiempo de colisión = (2*Longitud de la sección rectangular)/Velocidad de partícula

Masa de molécula de gas en 1D dada Presión Fórmula

Masa por molécula dada P = (Presión de gas*Volumen de caja rectangular)/(Velocidad de partícula)^2
m_P = (P_gas*V_box)/(u)^2

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética molecular del gas?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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