Massa van gasmolecuul in 1D gegeven druk Rekenmachine

↳

⤿

✖De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van zijn container.ⓘ Druk van Gas [P_gas]			+10% -10%
✖Het volume van een rechthoekige doos is het product van lengte, breedte en hoogte.ⓘ Volume van rechthoekige doos [V_box]			+10% -10%
✖De snelheid van een deeltje is de afstand die het deeltje per tijdseenheid aflegt.ⓘ Snelheid van deeltje [u]			+10% -10%

✖Massa per molecuul gegeven P wordt gedefinieerd als de molaire massa van het molecuul gedeeld door het Avogadro-getal.ⓘ Massa van gasmolecuul in 1D gegeven druk [m_P]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Massa van gasmolecuul in 1D gegeven druk

Formule

`"m"_{"P"} = ("P"_{"gas"}*"V"_{"box"})/("u")^2`

Voorbeeld

`"0.003822g"=("0.215Pa"*"4L")/("15m/s")^2`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden PIB Formules Pdf

Massa van gasmolecuul in 1D gegeven druk Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Massa per molecuul gegeven P = (Druk van Gas*Volume van rechthoekige doos)/(Snelheid van deeltje)^2
m_P = (P_gas*V_box)/(u)^2
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Massa per molecuul gegeven P - (Gemeten in Kilogram) - Massa per molecuul gegeven P wordt gedefinieerd als de molaire massa van het molecuul gedeeld door het Avogadro-getal.
Druk van Gas - (Gemeten in Pascal) - De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van zijn container.
Volume van rechthoekige doos - (Gemeten in Kubieke meter) - Het volume van een rechthoekige doos is het product van lengte, breedte en hoogte.
Snelheid van deeltje - (Gemeten in Meter per seconde) - De snelheid van een deeltje is de afstand die het deeltje per tijdseenheid aflegt.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Druk van Gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Geen conversie vereist
Volume van rechthoekige doos: 4 Liter --> 0.004 Kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Snelheid van deeltje: 15 Meter per seconde --> 15 Meter per seconde Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

m_P = (P_gas*V_box)/(u)^2 --> (0.215*0.004)/(15)^2

Evalueren ... ...

m_P = 3.82222222222222E-06

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

3.82222222222222E-06 Kilogram -->0.00382222222222222 Gram (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.00382222222222222 ≈ 0.003822 Gram <-- Massa per molecuul gegeven P

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » PIB » Massa van gasmolecuul in 1D gegeven druk

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 18 PIB Rekenmachines

Aantal mol gas 1 gegeven Kinetische energie van beide gassen

Gaan Aantal mol gegeven KE van twee gassen = (Kinetische energie van gas 1/Kinetische energie van gas 2)*Aantal mol gas 2*(Temperatuur van Gas 2/Temperatuur van Gas 1)

Aantal mol gas 2 gegeven Kinetische energie van beide gassen

Gaan Aantal mol gegeven KE van twee gassen = Aantal mol gas 1*(Kinetische energie van gas 2/Kinetische energie van gas 1)*(Temperatuur van Gas 1/Temperatuur van Gas 2)

Massa van elk gasmolecuul in 3D-box gegeven druk

Gaan Massa per molecuul gegeven P = (3*Druk van Gas*Gasvolume)/(Aantal moleculen*(Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)

Massa van elk gasmolecuul in 2D-box gegeven druk

Gaan Massa per molecuul gegeven P = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/(Aantal moleculen*(Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)

Aantal gasmoleculen in 3D-box gegeven druk

Gaan Aantal gegeven moleculen P = (3*Druk van Gas*Gasvolume)/(Massa per molecuul*(Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)

Aantal gasmoleculen in 2D-box gegeven druk

Gaan Aantal gegeven moleculen P = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/(Massa per molecuul*(Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)

Snelheid van gasmolecuul in 1D gegeven druk

Gaan Snelheid van deeltje gegeven P = sqrt((Druk van Gas*Volume van rechthoekige doos)/Massa per molecuul)

Snelheid van gasmolecuul gegeven Kracht

Gaan Snelheid van deeltje gegeven F = sqrt((Kracht*Lengte van rechthoekige sectie:)/Massa per molecuul)

Kracht door gasmolecuul op de muur van de doos

Gaan Forceer op een muur = (Massa per molecuul*(Snelheid van deeltje)^2)/Lengte van rechthoekige sectie:

Volume van doos met gasmolecuul gegeven druk

Gaan Volume van rechthoekige doos gegeven P = (Massa per molecuul*(Snelheid van deeltje)^2)/Druk van Gas

Massa van gasmolecuul in 1D gegeven druk

Gaan Massa per molecuul gegeven P = (Druk van Gas*Volume van rechthoekige doos)/(Snelheid van deeltje)^2

Massa van gasmolecuul gegeven Kracht

Gaan Massa per molecuul gegeven F = (Kracht*Lengte van rechthoekige sectie:)/((Snelheid van deeltje)^2)

Druk uitgeoefend door één gasmolecuul in 1D

Gaan Gasdruk in 1D = (Massa per molecuul*(Snelheid van deeltje)^2)/Volume van rechthoekige doos

Lengte van doos gegeven Kracht

Gaan Lengte van rechthoekige doos = (Massa per molecuul*(Snelheid van deeltje)^2)/Kracht

Aantal mollen gegeven Kinetische energie

Gaan Aantal mol gegeven KE = (2/3)*(Kinetische energie/([R]*Temperatuur))

Snelheid van deeltjes in 3D-box

Gaan Snelheid van deeltjes weergegeven in 3D = (2*Lengte van rechthoekige sectie:)/Tijd tussen botsing

Lengte van rechthoekige doos gegeven tijd van botsing

Gaan Lengte van rechthoekige doos gegeven T = (Tijd tussen botsing*Snelheid van deeltje)/2

Tijd tussen botsingen van deeltjes en muren

Gaan Tijd van botsing = (2*Lengte van rechthoekige sectie:)/Snelheid van deeltje

Massa van gasmolecuul in 1D gegeven druk Formule

Massa per molecuul gegeven P = (Druk van Gas*Volume van rechthoekige doos)/(Snelheid van deeltje)^2
m_P = (P_gas*V_box)/(u)^2

Wat zijn postulaten van de kinetische moleculaire theorie van gas?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende deeltjes van het gas hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!