Calculadora Masa de gas usando densidad de vapor

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Densidad para Gases

Número de Equivalentes y Normalidad

Peso equivalente

Términos de concentración

Términos de concentración porcentual

Valoración

✖La densidad de vapor almacena la densidad de vapor de una sustancia.ⓘ Densidad de vapor [V.D.]

+10%

-10%

✖La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.ⓘ Masa de gas usando densidad de vapor [M_molar]

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Fórmula

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Masa de gas usando densidad de vapor

Fórmula

`"M"_{"molar"} = 2*"V.D."`

Ejemplo

`"3000g/mol"=2*"1.5"`

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Masa de gas usando densidad de vapor Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Masa molar = 2*Densidad de vapor
M_molar = 2*V.D.
Esta fórmula usa 2 Variables

Variables utilizadas

Masa molar - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.
Densidad de vapor - La densidad de vapor almacena la densidad de vapor de una sustancia.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Densidad de vapor: 1.5 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

M_molar = 2*V.D. --> 2*1.5

Evaluar ... ...

M_molar = 3

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

3 Kilogramo por Mole -->3000 Gramo por Mole (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

3000 Gramo por Mole <-- Masa molar

(Cálculo completado en 00.007 segundos)

Aquí estás -

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Créditos

Creado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Jamshedpur

¡Anirudh Singh ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Urvi Rathod

Facultad de Ingeniería del Gobierno de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

¡Urvi Rathod ha verificado esta calculadora y 1900+ más calculadoras!

< 17 Densidad para Gases Calculadoras

Densidad de la solución utilizando la molaridad de la solución

Vamos Densidad de la solución = (Molaridad/(Fracción molar de soluto*1000))*((Masa molar of Soluto*Fracción molar de soluto)+(Masa molar of Disolvente*(1-Fracción molar de soluto)))

Densidad de la solución dada la molaridad y la molalidad

Vamos Densidad de la solución = (Molaridad/(Molalidad*1000))*(1000+(Masa molar of Disolvente*Molalidad))

densidad del gas

Vamos Densidad del gas en g/l = (Presión de gas*(Masa molar))/([R]*Temperatura del gas)

Temperatura del gas dada la densidad del gas

Vamos Temperatura del gas = (Presión de gas*Masa molar)/([R]*Densidad del gas en g/l)

Presión de gas dada la densidad del gas

Vamos Presión de gas = (Densidad del gas en g/l*[R]*Temperatura del gas)/Masa molar

Gravedad específica

Vamos Gravedad específica del líquido 1 = Densidad de la sustancia/Densidad del agua

Densidad de partículas de gas dada la densidad de vapor

Vamos Densidad del gas en g/l = Densidad de vapor*Densidad de Hidrógeno

Densidad de vapor utilizando la densidad de la sustancia gaseosa

Vamos Densidad de vapor = Densidad absoluta/Densidad de Hidrógeno

Densidad del Hidrógeno dada la Densidad de Vapor

Vamos Densidad de Hidrógeno = Densidad absoluta/Densidad de vapor

Masa molar de gas dada densidad absoluta en STP

Vamos Masa molar = Densidad absoluta*Volumen molar

Factor N

Vamos Factor N = Peso molecular/Peso equivalente

Volumen molar de gas dada la densidad absoluta

Vamos Volumen = Masa molar/Densidad absoluta

Densidad absoluta

Vamos Densidad absoluta = Masa molar/Volumen

Densidad de la sustancia dada la gravedad específica

Vamos Densidad de la sustancia = Gravedad específica del material*1000

Masa molar de gas dada la densidad de vapor

Vamos Masa molar = 2*Densidad de vapor

Masa de gas usando densidad de vapor

Vamos Masa molar = 2*Densidad de vapor

Densidad de vapor de gas usando masa

Vamos Densidad de vapor = Masa molar/2

Masa de gas usando densidad de vapor Fórmula

Masa molar = 2*Densidad de vapor
M_molar = 2*V.D.

¿Qué es la estequiometría?

La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa en la que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una proporción de números enteros positivos.

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