Masse de gaz utilisant la densité de vapeur Calculatrice

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Densité pour les gaz

Conditions de concentration

Nombre d'équivalents et normalité

Poids équivalent

Termes de concentration en pourcentage

Titrage

✖La densité de vapeur stocke la densité de vapeur d'une substance.ⓘ Densité de vapeur [V.D.]

+10%

-10%

✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse de gaz utilisant la densité de vapeur [M_molar]

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Formule

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Masse de gaz utilisant la densité de vapeur

Formule

`"M"_{"molar"} = 2*"V.D."`

Exemple

`"3000g/mol"=2*"1.5"`

Calculatrice

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Masse de gaz utilisant la densité de vapeur Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse molaire = 2*Densité de vapeur
M_molar = 2*V.D.
Cette formule utilise 2 Variables

Variables utilisées

Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Densité de vapeur - La densité de vapeur stocke la densité de vapeur d'une substance.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Densité de vapeur: 1.5 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M_molar = 2*V.D. --> 2*1.5

Évaluer ... ...

M_molar = 3

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

3 Kilogramme Per Mole -->3000 Gram Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

3000 Gram Per Mole <-- Masse molaire

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Concept de taupe et stoechiométrie » Densité pour les gaz » Masse de gaz utilisant la densité de vapeur

Crédits

Créé par Anirudh Singh

Institut national de technologie (LENTE), Jamshedpur

Anirudh Singh a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Urvi Rathod

Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

< 17 Densité pour les gaz Calculatrices

Densité de la solution utilisant la molarité de la solution

Aller Densité de solution = (Molarité/(Fraction molaire de soluté*1000))*((Masse molaire du soluté*Fraction molaire de soluté)+(Masse molaire du solvant*(1-Fraction molaire de soluté)))

Densité de solution donnée molarité et molalité

Aller Densité de solution = (Molarité/(Molalité*1000))*(1000+(Masse molaire du solvant*Molalité))

Densité de gaz

Aller Densité du gaz en g/l = (Pression de gaz*(Masse molaire))/([R]*Température du gaz)

Température du gaz donnée Densité du gaz

Aller Température du gaz = (Pression de gaz*Masse molaire)/([R]*Densité du gaz en g/l)

Pression de gaz donnée Densité de gaz

Aller Pression de gaz = (Densité du gaz en g/l*[R]*Température du gaz)/Masse molaire

Gravité spécifique

Aller Densité spécifique du liquide 1 = Densité de substance/Densité de l'eau

Densité des particules de gaz compte tenu de la densité de vapeur

Aller Densité du gaz en g/l = Densité de vapeur*Densité de l'hydrogène

Densité de vapeur utilisant la densité de la substance gazeuse

Aller Densité de vapeur = Densité absolue/Densité de l'hydrogène

Densité d'hydrogène donnée Densité de vapeur

Aller Densité de l'hydrogène = Densité absolue/Densité de vapeur

Masse molaire de gaz donnée Densité absolue à STP

Aller Masse molaire = Densité absolue*Volume molaire

Facteur N

Aller Facteur N = Masse moléculaire/Poids équivalent

Volume molaire de gaz donné Densité absolue

Aller Le volume = Masse molaire/Densité absolue

Densité absolue

Aller Densité absolue = Masse molaire/Le volume

Densité de la substance donnée Gravité spécifique

Aller Densité de substance = Densité spécifique du matériau*1000

Masse molaire du gaz compte tenu de la densité de vapeur

Aller Masse molaire = 2*Densité de vapeur

Densité de vapeur du gaz en utilisant la masse

Aller Densité de vapeur = Masse molaire/2

Masse de gaz utilisant la densité de vapeur

Aller Masse molaire = 2*Densité de vapeur

Masse de gaz utilisant la densité de vapeur Formule

Masse molaire = 2*Densité de vapeur
M_molar = 2*V.D.

Qu'est-ce que la stoechiométrie?

La stoechiométrie est fondée sur la loi de conservation de la masse où la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits, ce qui donne à penser que les relations entre les quantités de réactifs et de produits forment généralement un rapport d'entiers positifs.

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