Calculadora Molalidad usando fracción molar

↳

⤿

Términos de concentración

Densidad para Gases

Número de Equivalentes y Normalidad

Peso equivalente

Términos de concentración porcentual

Valoración

⤿

molalidad

✖La fracción molar de soluto es la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles de soluto y disolvente.ⓘ Fracción molar de soluto [x_solute]			+10% -10%
✖La fracción molar de solvente es la relación entre el número de moles de solvente y el número total de moles de soluto y solvente.ⓘ Fracción molar de solvente [x₂]			+10% -10%
✖La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.ⓘ Masa molar of Disolvente [M_solvent]			+10% -10%

✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramos de disolvente presente en la solución.ⓘ Molalidad usando fracción molar [m]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

✖

Molalidad usando fracción molar

Fórmula

`"m" = ("x"_{"solute"}*1000)/("x"_{"2"}*"M"_{"solvent"})`

Ejemplo

`"294736.8mol/kg"=("1.4"*1000)/("0.19"*"25g")`

Calculadora

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Química Fórmula PDF

Molalidad usando fracción molar Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Molalidad = (Fracción molar de soluto*1000)/(Fracción molar de solvente*Masa molar of Disolvente)
m = (x_solute*1000)/(x₂*M_solvent)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramos de disolvente presente en la solución.
Fracción molar de soluto - La fracción molar de soluto es la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles de soluto y disolvente.
Fracción molar de solvente - La fracción molar de solvente es la relación entre el número de moles de solvente y el número total de moles de soluto y solvente.
Masa molar of Disolvente - (Medido en Kilogramo) - La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Fracción molar de soluto: 1.4 --> No se requiere conversión
Fracción molar de solvente: 0.19 --> No se requiere conversión
Masa molar of Disolvente: 25 Gramo --> 0.025 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

m = (x_solute*1000)/(x₂*M_solvent) --> (1.4*1000)/(0.19*0.025)

Evaluar ... ...

m = 294736.842105263

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

294736.842105263 Mole/kilogramo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

294736.842105263 ≈ 294736.8 Mole/kilogramo <-- Molalidad

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Concepto molecular y estequiometría » Términos de concentración » molalidad » Molalidad usando fracción molar

Créditos

Creado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Jamshedpur

¡Anirudh Singh ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Urvi Rathod

Facultad de Ingeniería del Gobierno de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

¡Urvi Rathod ha verificado esta calculadora y 1900+ más calculadoras!

< 5 molalidad Calculadoras

Molalidad usando molaridad

Vamos Molalidad = (Molaridad*1000)/(densidad del agua*1000-Molaridad*Masa molar of Soluto)

Molalidad usando fracción molar

Vamos Molalidad = (Fracción molar de soluto*1000)/(Fracción molar de solvente*Masa molar of Disolvente)

Molalidad

Vamos molalidad = Número de Moles de Soluto/Disolvente presente en solución por g

Molalidad usando Número de Moles y Masa de Disolvente

Vamos Molalidad = Número de Moles de Soluto/Masa de disolvente

Molalidad de disolvente de solución n-soluto

Vamos Molalidad del solvente de la solución de n-soluto = 1/Masa molar of n-soluto Solucion

Molalidad usando fracción molar Fórmula

Molalidad = (Fracción molar de soluto*1000)/(Fracción molar de solvente*Masa molar of Disolvente)
m = (x_solute*1000)/(x₂*M_solvent)

¿Qué es la estequiometría?

La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa en la que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una proporción de números enteros positivos.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!